Amestecuri pot diferi unele de altele nu numai în compoziţie, dar și de către aspect. După cum arată acest amestec și ce proprietăți are, acesta poate fi clasificat ca oricare omogen (omogen), sau la eterogen (eterogen) amestecuri.
Omogen (omogen) Acestea sunt amestecuri în care particulele altor substanțe nu pot fi detectate nici măcar cu un microscop.
Compoziția și proprietățile fizice în toate părțile unui astfel de amestec sunt aceleași, deoarece nu există interfețe între componentele sale individuale.
LA amestecuri omogene raporta:
- amestecuri de gaze;
- soluții;
- aliaje.
Amestecuri de gaze
Un exemplu de astfel de amestec omogen este aer.
Aerul curat conține diverse substanțe gazoase:
- azot (fracția sa de volum în aer curat este \(78\)%));
- oxigen (\(21\)%));
- gaze nobile - argon și altele (\(0,96\)%);
- dioxid de carbon (\(0,04\)%).
Amestecul gazos este gaz naturalȘi gaz petrolier asociat. Principalele componente ale acestor amestecuri sunt hidrocarburi gazoase: metan, etan, propan și butan.
De asemenea, un amestec gazos este o resursă regenerabilă, cum ar fi biogaz, format atunci când bacteriile prelucrează reziduurile organice în depozitele de gunoi, în rezervoare de tratare a apelor uzate și în instalații speciale. Componenta principală a biogazului este metan, care conține un amestec de dioxid de carbon, hidrogen sulfurat și o serie de alte substanțe gazoase.
Amestec de gaze: aer și biogaz. Aerul poate fi vândut turiștilor curioși, iar biogazul obținut din masă verde în containere speciale poate fi folosit drept combustibil
Soluții
Acesta este de obicei numele dat amestecurilor lichide de substanțe, deși acest termen în știință are un sens mai larg: o soluție este de obicei numită orice(inclusiv gazoase și solide) amestec omogen substante. Deci, despre soluțiile lichide.
O soluție importantă găsită în natură este ulei. Produse lichide obținute în timpul prelucrării sale: benzină, kerosen, motorină, păcură, uleiuri lubrifiante- sunt, de asemenea, un amestec de diferite hidrocarburi.
Fiţi atenți!
Pentru a prepara o soluție, trebuie să amestecați o substanță gazoasă, lichidă sau solidă cu un solvent (apă, alcool, acetonă etc.).
De exemplu, amoniac obţinut prin dizolvarea gazului de amoniac în intrare. La rândul său, pentru gătit tincturi de iod Iodul cristalin este dizolvat în alcool etilic (etanol).
Amestecuri lichide omogene (soluții): ulei și amoniac
Aliajul (soluția solidă) se poate obține pe bază de orice metal, iar compoziția sa poate include multe substanțe diferite.
Cele mai importante în prezent sunt aliaje de fier- fonta si otel.
Fontele sunt aliaje de fier care conțin mai mult de \(2\)% carbon, iar oțelurile sunt aliaje de fier care conțin mai puțin carbon.
Ceea ce se numește în mod obișnuit „fier” este de fapt oțel cu conținut scăzut de carbon. Cu exceptia carbon aliajele de fier pot conține siliciu, fosfor, sulf.
Faceți un duș foarte fierbinte pentru o lungă perioadă de timp, oglinda de la baie devine acoperită de abur. Uiți o oală cu apă pe fereastră și apoi descoperi că apa a fiert și tigaia s-a ars. Ai putea crede că apei îi place să se schimbe de la gaz la lichid, apoi de la lichid la gaz. Dar când se întâmplă asta?
Într-un spațiu ventilat, apa se evaporă treptat la orice temperatură. Dar fierbe numai în anumite condiții. Punctul de fierbere depinde de presiunea deasupra lichidului. La presiunea atmosferică normală punctul de fierbere va fi de 100 de grade. Odată cu înălțimea, presiunea va scădea la fel ca și punctul de fierbere. În vârful Mont Blanc-ului vor fi 85 de grade și nu veți putea face ceai delicios acolo! Dar într-o oală sub presiune, când sună fluierul, temperatura apei este deja de 130 de grade, iar presiunea este de 4 ori mai mare decât presiunea atmosferică. La această temperatură, mâncarea se gătește mai repede și aromele nu scapă cu tipul pentru că robinetul este închis.
Modificări ale stării de agregare a unei substanțe cu modificări de temperatură.
Orice lichid se poate transforma în stare gazoasă dacă este suficient de încălzit, iar orice gaz se poate transforma în stare lichidă dacă este răcit. Prin urmare, butanul, care este folosit în sobele cu gaz și la țară, este depozitat în butelii închise. Este lichid și sub presiune, ca o oală sub presiune. Și în aer liber, la o temperatură puțin sub 0 grade, metanul fierbe și se evaporă foarte repede. Metanul lichefiat este stocat în rezervoare uriașe numite rezervoare. La presiunea atmosferică normală, metanul fierbe la o temperatură de 160 de grade sub zero. Pentru a preveni scăparea gazului în timpul transportului, rezervoarele sunt atinse cu grijă ca niște termosuri.
Modificări ale stărilor agregative ale unei substanțe cu modificări ale presiunii.
Există o dependență între stările lichide și gazoase ale unei substanțe de temperatură și presiune. Deoarece o substanță este mai saturată în stare lichidă decât în stare gazoasă, ați putea crede că dacă creșteți presiunea, gazul se va transforma imediat într-un lichid. Dar asta nu este adevărat. Cu toate acestea, dacă începeți să comprimați aerul cu o pompă de bicicletă, veți constata că se încălzește. Acumulează energia pe care o transferați apăsând pe piston. Gazul poate fi comprimat în lichid numai dacă este răcit în același timp. Dimpotrivă, lichidele trebuie să primească căldură pentru a se transforma în gaz. De aceea, evaporarea alcoolului sau eterului ia căldură din corpul nostru, creând o senzație de frig pe piele. Evaporarea apei de mare sub influența vântului răcește suprafața apei, iar transpirația răcește corpul.
Exercițiul 1. Introduceți aceste adjective în loc de puncte lichid, solid, gazos .
Exercițiul 2. Răspunde la întrebări.
1. Ce substanțe se găsesc în natură?
2. In ce stare este sarea?
3. În ce stare este bromul?
4. În ce stare este azotul?
5. În ce stare se află hidrogenul și oxigenul?
Exercițiul 3. Introduceți cuvintele necesare în loc de puncte.
1. Există... substanțe în natură.
2. Bromul este în... stare.
3. Sarea este... o substanță.
4. Azotul este în... stare.
5. Hidrogenul și oxigenul sunt... substanțe.
6. Sunt în... stare.
Exercițiul 4. Ascultă textul. Citiți-o cu voce tare.
Substanțele chimice sunt solubile sau insolubile în apă. De exemplu, sulful (S) este insolubil în apă. Iodul (I 2) este, de asemenea, insolubil în apă. Oxigenul (O 2) și azotul (N 2) sunt slab solubili în apă. Acestea sunt substanțe care sunt ușor solubile în apă. Unele substanțe chimice se dizolvă bine în apă, cum ar fi zahărul.
Exercițiul 5. Răspunde la întrebările la textul exercițiului 4. Notează-ți răspunsurile în caiet.
1. Ce substanțe nu se dizolvă în apă?
2. Ce substanțe se dizolvă bine în apă?
3. Ce substanțe știți care sunt ușor solubile în apă?
Exercițiul 6. Completați propozițiile.
1. Substanțele chimice se dizolvă sau...
2. Unele substanțe chimice sunt bune...
3. Glucoza si zaharoza...
4. Oxigenul și azotul sunt dăunătoare...
5. sulf si iod...
Exercițiul 7. Scrie propoziții. Folosiți cuvintele dintre paranteze în forma corectă.
1. Sarea se dizolvă în (apă obișnuită).
2. Unele grăsimi se dizolvă în (benzină).
3. Argintul se dizolvă în (acid azotic).
4. Multe metale se dizolvă în (acid sulfuric - H 2 SO 4).
5. Sticla nu se dizolvă nici măcar în (acid clorhidric - HCl).
6. Oxigenul și azotul sunt slab solubile în (apă).
7. Iodul se dizolvă bine în (alcool sau benzen).
Exercițiul 8. Ascultă textul. Citiți-o cu voce tare.
Toate substanțele au proprietăți fizice. Proprietățile fizice sunt culoarea, gustul și mirosul. De exemplu, zahărul este de culoare albă și are gust dulce. Clorul (Cl 2) are o culoare galben-verzuie și un miros puternic, neplăcut. Sulful (S) are culoarea galbenă, iar bromul (Br 2) este roșu închis. Grafitul (C) este de culoare gri închis, iar cuprul (Cu) este roz deschis. Sarea NaCl este de culoare albă și are un gust sărat. Unele săruri au un gust amar. Bromul are un miros înțepător.
Exercițiul 9. Răspunde la întrebările la textul exercițiului 8. Notează răspunsurile în caiet.
1. Ce proprietăți fizice cunoașteți?
2. Ce proprietăți fizice are zahărul?
3. Ce proprietăți fizice are clorul?
4. Ce culoare sunt grafitul, sulful, bromul și cuprul?
5. Ce proprietăți fizice are clorura de sodiu (NaCl)?
6. Ce gust au unele săruri?
7. Cum miroase bromul?
Exercițiul 10. Alcătuiește propoziții pe baza modelului.
Probă: Azotul este gust. Azotul nu are gust. Azotul nu are gust. Azotul este o substanță fără gust.
1. Clorura de sodiu - miros. -...
2. Creta – gust și miros. -...
3. Alcoolul este culoare. -...
4. Apa – gust, culoare și miros. -...
5. Zahărul este un miros. -...
6. Grafit – gust și miros. –….
Exercițiul 11. Spuneți că substanțele au aceleași proprietăți ca și apa.
Probă: Apa este o substanță complexă, alcoolul etilic este și o substanță complexă.
1. Apa este un lichid și acid azotic...
2. Apa este o substanță transparentă, și acidul sulfuric...
3. Apa nu are culoare, nici diamantul...
4. Apa nu are miros, nici oxigenul... .
Exercițiul 12. Spuneți că apa are calități diferite decât alcoolul etilic.
1. Alcoolul etilic este un lichid ușor, iar apa...
2. Alcoolul etilic are un miros caracteristic, iar apa...
3. Alcoolul etilic are un punct de fierbere scăzut, iar apa...
Exercițiul 13. Clarifică următoarele mesaje, folosește cuvinte caracteristic, specific, ascuțit, violet, roșu-brun, incolor, înalt, galben .
Probă: Bromul este un lichid închis la culoare. Bromul este un lichid roșu închis.
1. Alcoolul etilic are un miros. 2. Iodul are un miros. 3. Vaporii de iod sunt colorați. 4. Soluție de iod închis. 5. Acidul sulfuric este un lichid. 6. Acidul sulfuric are punct de fierbere. 7. Sulful are culoare.
Exercițiul 14. Vorbește despre proprietățile fizice ale substanțelor, folosește cuvintele și expresiile date.
1. Fluor (F 2) – gaz – culoare verde deschis – miros înțepător – otrăvitor.
2. Clor (Cl 2) – gaz – culoare galben-verde – miros înțepător – otrăvitor.
Îmi amintesc cum ne-a fost explicată definiția stării de agregare a unei substanțe încă din școala elementară. Profesorul a dat un exemplu bun despre soldatul de tablă și apoi totul a devenit clar pentru toată lumea. Mai jos voi încerca să-mi împrospăt amintirile.
Determinați starea materiei
Ei bine, totul este simplu aici: dacă ridici o substanță, o poți atinge, iar atunci când o apeși, își păstrează volumul și forma - este o stare solidă. În stare lichidă, o substanță nu își păstrează forma, ci își păstrează volumul. De exemplu, există apă într-un pahar în acest moment are forma unui pahar. Și dacă îl turnați într-o cană, acesta va lua forma unei cani, dar cantitatea de apă în sine nu se va schimba. Aceasta înseamnă că o substanță în stare lichidă își poate schimba forma, dar nu și volumul. În stare gazoasă, nu se păstrează nici forma, nici volumul substanței, dar încearcă să umple tot spațiul disponibil.
Și în legătură cu masa, merită menționat că zahărul și sarea pot părea substanțe lichide, dar de fapt sunt substanțe care curg liber, întregul lor volum este format din cristale solide mici.
Starile materiei: lichid, solid, gazos
Toate substanțele din lume sunt într-o anumită stare: solidă, lichidă sau gazoasă. Și orice substanță se poate schimba de la o stare la alta. În mod surprinzător, chiar și un soldat de tablă poate fi lichid. Dar pentru aceasta este necesar să se creeze anumite condiții, și anume, să-l așezi într-o încăpere foarte, foarte încălzită, unde tabla se va topi și se va transforma în metal lichid.
Dar este mai ușor să luăm în considerare stările de agregare folosind apa ca exemplu.
- Dacă apa lichidă este înghețată, se transformă în gheață - aceasta este starea ei solidă.
- Dacă apa lichidă este încălzită puternic, va începe să se evapore - aceasta este starea sa gazoasă.
- Și dacă încălziți gheața, aceasta va începe să se topească și să se transforme înapoi în apă - aceasta se numește stare lichidă.
Procesul de condensare merită în special evidențiat: dacă concentrați și răciți apa evaporată, starea gazoasă se va transforma într-un solid - aceasta se numește condensare și așa se formează zăpada în atmosferă.
