الخواص الكيميائية للهيدروكربونات. أ 14. الخواص الكيميائية للهيدروكربونات تفاعل الهدرجة غير ممكن لرابطة الدول المستقلة 2

صفة مميزة الخواص الكيميائيةالهيدروكربونات: الألكانات ، الألكينات ، الديانات ، الألكينات. الخصائص الكيميائية النموذجية للهيدروكربونات العطرية (البنزين والتولوين).

1. أثناء هدرجة الألكينات ،

1) الألكانات 2) الألكينات 3) الكادينات 4) الكحولات

2. عندما يتفاعل 1 مول من البروبين مع 2 مول من الكلور ،

1) 1،1 ثنائي كلورو بروبان

2) 1،2-ثنائي كلورو بروبان

3) 1،1،2-ثلاثي كلوروبروبان

4) 1،1،2،2-رباعي كلوروبروبان

3. وجود رابطة مزدوجة يرجع إلى قدرة الألكينات على التفاعل

1) حرق

2) استبدال الهيدروجين بالهالوجين

3) نزع الهيدروجين

4) البلمرة

4. عندما يتفاعل 1 مول من CH 4 مع 2 مول من Cl 2 تحت الإضاءة ، يتم الحصول عليه في الغالب

1) كلور ميثان 2) ثنائي كلورو ميثان 3) كلوروفورم 4) رباعي كلورو الإيثان

5. ردود الفعل إضافة نموذجية ل

1) الألكانات

2) أحماض كربوكسيلية أحادية القاعدة مشبعة

3) الفينولات

4) الألكاينات

6. من بين منتجات نترات 2-ميثيل بيوتان بواسطة M. I. سوف يمنع كونوفالوف

1) 3-نيترو -2-ميثيل بوتان 3) 2-نيترو -2-ميثيل بوتان

2) 1-نيترو -2 ميثيبوتان 4) 1-نيترو -3 ميثيل بوتان

7. رد فعل يؤدي إلى فتح السلسلة في برومة الميثان

1) غرفة نوم 2 غرفة + غرفة نوم

2) Br + CH 4 -> CH 3 + HBr

3) CH 3 + Br -> CH 3 Br

4) CH 3 + Br 2 -> CH 3 Br + Br

8. مع كل مادة: الماء ، بروميد الهيدروجين ، الهيدروجين - يمكن أن تتفاعل

2) كلوروميثان

9- يتفاعل كل من البيوتان والبيوتيلين مع

1) ماء البروم

2) محلول مائي من برمنجنات البوتاسيوم

3) الهيدروجين

10. ناتج تفاعل البروبين مع الكلور هو

1) 1،2-ديكلوروبروبين

2) 2-كلوروبروبين

3) 2-كلوروبروبان

4) 1،2-ثنائي كلورو بروبان

11- يكون ناتج تفاعل 1- بيوتين مع الكلور

1) 2-كلوروبوتين -1

2) 1،2-ثنائي كلورو بوتان

3) 1،2-ثنائي كلورو بوتين -1

4) 1،1-dichlorobutane

12. يشير تحويل البيوتان إلى بيوتين إلى التفاعل

1) البلمرة

2) نزع الهيدروجين

3) الجفاف

4) الأزمرة

13. تنتج هدرجة الألكينات

3) الكاديين

14. بوتان مقابل بيوتين -2

1) يتفاعل مع الأكسجين

2) لا يدخل في تفاعل الهدرجة

3) لا يتفاعل مع الكلور

4) له أيزومر هيكلي

15. من بين الألكانات الحلقيّة ، الأكثر تفاعلًا هو

1) سيكلوبوتان

2) البروبان الحلقي

3) سيكلوبنتان

4) الهكسان الحلقي

16. يمكن التمييز بين 1-بنتين و 1-بنتين عن طريق العمل

1) ماء البروم 3) محلول أمونيا من أكسيد الفضة

2) الفينول فثالين 4) محلول برمنجنات البوتاسيوم

17. تفاعل الهدرجة مستحيل

1) رابطة الدول المستقلة-بيوتين -2) ترانس-بيوتين -2

3) البيوتين -1 4) البوتان

18. التفاعل مع بيرمنجنات البوتاسيوم في المحلول

1) بروبين ، بروبين ، بروبان 3) 2-بيوتين ، 2-بيوتين ، 1.3-بوتادين

2) إيثان ، إيثين ، أسيتيلين 4) إيثين ، 1-بنتين ، بنتان

19. لن يحدث تلون لماء البروم عند تعرضه له

20. يتفاعل كل من البيوتان والبيوتيلين مع

21. ناتج تفاعل البروبين مع الكلور هو

22. ناتج تفاعل 1 - بيوتين مع الكلور هو

23. تنتج هدرجة الألكينات

24.2-كلوروبوتان يتكون في الغالب عن طريق التفاعل

1) البيوتين -1 والكلور

2) بيوتين -1 وكلوريد الهيدروجين

3) البيوتين -2 والكلور

4) بوتين -2 وكلوريد الهيدروجين

25. محلول برمنجنات البوتاسيوم لا يتغير لونه

3) بوتادين -1،3

4) 1،2-ثنائي ميثيل بنزين

26 .. الميثان يتفاعل

1) مع كلوريد الهيدروجين

2) بالبخار على المحفز

3) الأزمرة

4) بماء البروم

27. البنزين يتفاعل مع

1) ماء البروم

2) كلوريد الهيدروجين

3) الإيثانول

4) حامض النيتريك

30. عندما يعمل البروم على البيوتين -2 ،

1) 1-بروموبوتان

2) 2-بروموبيوتان

3) 1،2-ديبروموبيوتان

4) 2،3-ثنائي بروموبوتان

32. بالنسبة للألكانات ليس رد فعل نموذجي

1) الأزمرة

2) الانضمام

3) استبدال جذري

4) حرق

33. يمكن تمييز هيدروكربونات الإيثيلين عن الألكانات بواسطة

1) ماء البروم

2) دوامة النحاس

3) الإيثانول

4) عباد الشمس

34. يدخل تفاعل البلمرة

4) 1،2-ثنائي ميثيل بنزين

35. لا يدخل تفاعل البلمرة

1) الايزوبرين

3) البروبيلين

36. لا يحترق عند اشتعاله في الهواء

3) رابع كلوريد الكربون

4) 2-ميثيل بروبان

37- عندما يتفاعل 2-ميثيل بوتين -2 مع بروميد الهيدروجين ،

1) 2-برومو -2-ميثيل بوتان

2) 1-برومو -2-ميثيل بوتان

3) 2،3-ديبرومو-2-ميثيل بوتا

4) 2-برومو -3-ميثيل بوتان

38. أي من المواد تدخل في تفاعل الماء وفقًا لقاعدة ماركوفنيكوف؟

1) CH 3 - CH = CH 2

2) CF 3 - CH = CH 2

3) CH 2 = CH - CHO

4) CH 2 = CH - COOH

39. عندما يتفاعل البيوتين -1 مع بروميد الهيدروجين ، يضاف الهيدروجين إلى ذرة الكربون ، وعددها

40. على عكس حكم ماركوفنيكوف ، يضيف الماء

1) 3،3،3-تريفتوبروبين

2) 3،3-ثنائي ميثيل بوتين -1

3) 2-ميثيلبروبين

41. تفاعل إضافة بروميد الهيدروجين ممكن ل

1) البروبان الحلقي

2) البروبان

3) البنزين

4) الهكسان

42. يتفاعل كل من البنزين والتولوين مع

1) محلول KMnO 4 (H 2 SO 4 conc)

2) ماء البروم

3) حامض النيتريك (H 2 SO 4 conc)

4) حمض الهيدروكلوريك

43. يمكن تمييز البروبان عن البروبين باستخدام

1) هيدروكسيد النحاس (II)

2) الإيثانول

3) محلول عباد الشمس

4) ماء البروم

44.2-كلوروبروبان يتكون في الغالب نتيجة تفاعل كلوريد الهيدروجين مع

1) البروبان

2) البروبين

3) بروبانول -1

4) البروبينوم

45.1-بوتين لا يتفاعل مع

1) الكلور 3) ماء البروم

2) الهيدروجين 4) محلول الأمونيا من أكسيد الفضة

46. ​​يدخل البنزين في تفاعل إحلال مع

1) البروم وحمض النيتريك

2) الأكسجين وحمض الكبريتيك

3) الكلور والهيدروجين

4) حامض النيتريك والهيدروجين

47. مادة ، محلول تلوين KMnO 4

1) سيكلوهكسان

48. لن يحدث تغير في لون ماء البروم عند التعرض له

1) الهكسين 2) الهكسان 3) البيوتين 4) البروبين

49. المونومر لإنتاج كلوريد البوليفينيل هو

1) كلورو إيثان

2) كلوروثين

3) كلوروبروبان

4) 1،2-ثنائي كلورو الإيثان

50. تفاعل الهدرجة مستحيل

1) رابطة الدول المستقلة - بوتين 2

2) ترانس-بيوتين -2

3) البيوتين -1

51. كلوريد الفينيل CH 2 = CH - Cl يتكون من تفاعل كلوريد الهيدروجين مع

1) إيثان 2) إيثين 3) إيثين 4) إيثانيديول

52. تفاعل الإضافة مميز لكل من المادتين

1) البيوتين -1 والإيثان

2) إيثين وسيكلوبروبان

3) البنزين والبروبانول

4) الميثان والبوتادين 1.3

الإجابات: 1-1 ، 2-4 ، 3-4 ، 4-2 ، 5-4 ، 6-3 ، 7-3 ، 8-4 ، 9-4 ، 10-4 ، 11-2 ، 12-2 ، 13-1 ، 14-2 ، 15-2 ، 16-3 ، 17-4 ، 18-3 ، 19-1 ، 20-4 ، 21-4 ، 22-2 ، 23-1 ، 24-2 ، 25- 1 ، 26-1 ، 27-4 ، 28-3 ، 29-1 ، 30-4 ، 31-4 ، 32-2 ، 33-1 ، 34-2 ، 35-4 ، 36-3 ، 37-1 ، 38-1 ، 39-1 ، 40-1 ، 41-1 ، 42-3 ، 43-4 ، 44-2 ، 45-4 ، 46-1 ، 47-3 ، 48-2 ، 49-2 ، 50- 4 ، 51-3 ، 52-2.

رقم المهمة 1

يتوافق تكوين الإلكترون مع الحالة المثارة للذرة.

• 1.1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
• 2.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
• 3.1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
• 4.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

الجواب: 3

تفسير:

طاقة المستوى الفرعي 3s أقل من طاقة المستوى الفرعي 3p ، لكن المستوى الفرعي 3s ، الذي يجب أن يحتوي على إلكترونين ، لم يتم ملؤه بالكامل. وبالتالي ، فإن مثل هذا التكوين الإلكتروني يتوافق مع الحالة المثارة للذرة (الألومنيوم).

الخيار الرابع ليس إجابة نظرًا لحقيقة أنه على الرغم من عدم ملء المستوى ثلاثي الأبعاد ، إلا أن طاقته أعلى من المستوى الفرعي 4 ثوانٍ ، أي في هذه الحالة ، يتم تعبئته في النهاية.

رقم المهمة 2

في أي صف تكون العناصر الكيميائية بترتيب إنقاص نصف قطرها الذري؟

• 1. Rb → K → Na
• 2. ملغ → Ca → الأب
• 3. Si → Al → Mg
• 4. في → B → Al

الجواب: 1

تفسير:

يتناقص نصف القطر الذري للعناصر مع انخفاض في عدد قذائف الإلكترون (يتوافق عدد قذائف الإلكترون مع عدد فترة الجدول الدوري العناصر الكيميائية) وفي الانتقال إلى اللافلزات (أي مع زيادة عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي). وبالتالي ، في جدول العناصر الكيميائية ، يتناقص نصف القطر الذري للعناصر من أسفل إلى أعلى ومن اليسار إلى اليمين.

رقم المهمة 3

تتشكل رابطة كيميائية بين الذرات التي لها نفس القدرة الكهربية النسبية

2) قطبي تساهمي

3) التساهمية غير القطبية

4) الهيدروجين

الجواب: 3

تفسير:

تتشكل الرابطة التساهمية غير القطبية بين الذرات التي لها نفس القدرة الكهربية النسبية ، لأن كثافة الإلكترون لا تتغير.

رقم المهمة 4

حالات أكسدة الكبريت والنيتروجين في (NH4) 2 SO 3 متساوية ، على التوالي

• 1. +4 و -3
• 2. -2 و +5
• 3. +6 و +3
• 4. -2 و +4

الجواب: 1

تفسير:

(NH 4) 2 SO 3 (كبريتات الأمونيوم) عبارة عن ملح يتكون من حامض الكبريت والأمونيا ، وبالتالي فإن حالات أكسدة الكبريت والنيتروجين هي +4 و -3 على التوالي (حالة أكسدة الكبريت في حمض الكبريت هي +4 ، حالة أكسدة النيتروجين في الأمونيا هي 3).

رقم المهمة 5

تحتوي الشبكة البلورية الذرية

1) الفسفور الأبيض

3) السيليكون

4) الكبريت المعيني

الجواب: 3

تفسير:

يحتوي الفسفور الأبيض على شبكة بلورية جزيئية ، وصيغة جزيء الفوسفور الأبيض هي P4.

تحتوي كل من تعديلات الكبريت المتآصلة (المعينية والأحادية) على شبكات بلورية جزيئية مع جزيئات S 8 على شكل تاج دوري في مواقعها.

الرصاص معدن وله شبكة بلورية معدنية.

يحتوي السيليكون على شبكة بلورية من النوع الماسي ، نظرًا لطول رابطة Si-Si في مقارنة C-Cأدنى من الماس في الصلابة.

رقم المهمة 6

من بين المواد المدرجة ، حدد ثلاث مواد تنتمي إلى هيدروكسيدات مذبذبة.

• 1. الأب (أوه) 2
• 2. Fe (OH) 3
• 3. Al (OH) 2 Br
• 4. كن (يا) 2
• 5- الزنك (أوه) 2
• 6. Mg (OH) 2

الجواب: 245

تفسير:

تشمل المعادن المتذبذبة Be و Zn و Al (يمكنك تذكر "BeZnAl") بالإضافة إلى Fe III و Cr III. لذلك ، من بين خيارات الإجابة المقترحة ، تشتمل الهيدروكسيدات المذبذبة على Be (OH) 2 و Zn (OH) 2 و Fe (OH) 3.

مركب Al (OH) 2 Br هو ملح أساسي.

رقم المهمة 7

هل الأحكام التالية حول خصائص النيتروجين صحيحة؟

A. في ظل الظروف العادية ، يتفاعل النيتروجين مع الفضة.

ب- النيتروجين في ظل الظروف العادية في حالة عدم وجود محفز لا تتفاعل مع الهيدروجين.

1) فقط A هو الصحيح

2) فقط B هو الصحيح

3) كلا الحكمين صحيحان

4) كلا الحكمين خاطئين.

الجواب: 2

تفسير:

النيتروجين غاز خامل للغاية ولا يتفاعل مع معادن أخرى غير الليثيوم في الظروف العادية.

يشير تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين إلى الإنتاج الصناعي للأمونيا. هذه العملية طاردة للحرارة ويمكن عكسها ولا تحدث إلا في وجود المحفزات.

رقم المهمة 8

يتفاعل أول أكسيد الكربون (IV) مع كل من مادتين:

1) الأكسجين والماء

2) الماء وأكسيد الكالسيوم

3) كبريتات البوتاسيوم وهيدروكسيد الصوديوم

4) أكسيد السيليكون (IV) والهيدروجين

الجواب: 2

تفسير:

أول أكسيد الكربون (IV) (ثاني أكسيد الكربون) هو أكسيد حمضي ، لذلك يتفاعل مع الماء لتكوين حمض الكربونيك غير المستقر والقلويات وأكاسيد المعادن الأرضية القلوية والقلوية لتكوين الأملاح:

ثاني أكسيد الكربون + H 2 O ↔ H 2 CO 3

ثاني أكسيد الكربون + CaO → كربونات الكالسيوم 3

رقم المهمة 9

تتفاعل كل من المادتين مع محلول هيدروكسيد الصوديوم:

• 1. KOH CO 2
• 2. بوكل و SO 3
• 3.H 2 O و P 2 O 5
• 4. SO 2 و Al (OH) 3

الجواب: 4

تفسير:

NaOH هو قلوي (له خصائص أساسية) ، وبالتالي ، التفاعل مع أكسيد حمضي - SO 2 وهيدروكسيد فلز مذبذب - Al (OH) 3 ممكن:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O أو NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al (OH) 3 → Na

رقم المهمة 10

تتفاعل كربونات الكالسيوم مع المحلول

1) هيدروكسيد الصوديوم

2) كلوريد الهيدروجين

3) كلوريد الباريوم

4) الأمونيا

الجواب: 2

تفسير:

كربونات الكالسيوم ملح غير قابل للذوبان في الماء وبالتالي لا يتفاعل مع الأملاح والقواعد. تذوب كربونات الكالسيوم في الأحماض القوية بتكوين الأملاح وإطلاق ثاني أكسيد الكربون:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

رقم المهمة 11

في مخطط التحول

1) أكسيد الحديد الثنائي

2) هيدروكسيد الحديد (III)

3) هيدروكسيد الحديد (II)

4) كلوريد الحديد الثنائي

5) كلوريد الحديد (III)

الجواب: X-5 ؛ Y-2

تفسير:

الكلور عامل مؤكسد قوي (تزداد قدرة الهالوجينات المؤكسدة من I 2 إلى F 2) ، فهو يؤكسد الحديد إلى Fe +3:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

كلوريد الحديد (III) هو ملح قابل للذوبان ويدخل في تفاعلات متبادلة مع القلويات بتكوين راسب - هيدروكسيد الحديد (III):

FeCl 3 + 3 NaOH → Fe (OH) 3 ↓ + NaCl

رقم المهمة 12

المتماثلون

1) الجلسرين والإيثيلين جلايكول

2) الميثانول والبيوتانول -1

3) البروبين والإيثيلين

4) البروبانون والبروبانال

الجواب: 2

تفسير:

المتماثلات هي مواد تنتمي إلى نفس فئة المركبات العضوية وتختلف في مجموعة واحدة أو أكثر من مجموعات الميثان.

الجلسرين والإيثيلين جلايكول عبارة عن كحول ثلاثي الهيدروجين وثنائي الهيدروجين ، على التوالي ، يختلفان في عدد ذرات الأكسجين ، وبالتالي ، فهي ليست أيزومرات ولا متجانسة.

الميثانول والبيوتانول -1 هما كحولان أوليان بهيكل عظمي غير متفرّع ، ويختلفان بمجموعتين من الميثان ، لذلك فهي متجانسة.

تنتمي البروبين والإيثيلين إلى فئات الألكينات والألكينات ، على التوالي ، وتحتوي على أعداد مختلفة من ذرات الكربون والهيدروجين ، وبالتالي فهي ليست متجانسة ولا أيزومرات.

ينتمي البروبانون والبروبانال إلى فئات مختلفة من المركبات العضوية ، لكنهما يحتويان على 3 ذرات كربون و 6 ذرات هيدروجين وذرة أكسجين واحدة ، وبالتالي ، فهي عبارة عن أيزومرات من حيث المجموعة الوظيفية.

رقم المهمة 13

بالنسبة للبوتين -2 مستحيل تفاعل

1) الجفاف

2) البلمرة

3) الهالوجين

4) الهدرجة

الجواب: 1

تفسير:

ينتمي البيوتين -2 إلى فئة الألكينات ، ويدخل في تفاعلات إضافة مع الهالوجينات وهاليدات الهيدروجين والماء والهيدروجين. بالإضافة إلى ذلك ، تتبلمر الهيدروكربونات غير المشبعة.

تفاعل الجفاف هو تفاعل يحدث مع إزالة جزيء الماء. بما أن البيوتين -2 عبارة عن هيدروكربون ، أي لا يحتوي على ذرات غير متجانسة ، والتخلص من الماء أمر مستحيل.

رقم المهمة 14

الفينول لا يتفاعل مع

1) حمض النيتريك

2) هيدروكسيد الصوديوم

3) ماء البروم

الجواب: 4

تفسير:

مع الفينول ، يدخل حمض النيتريك والماء البرومي في تفاعل الاستبدال الكهربائي على حلقة البنزين ، مما يؤدي إلى تكوين النيتروفينول والبروموفينول ، على التوالي.

يتفاعل الفينول ، الذي له خصائص حمضية ضعيفة ، مع القلويات لتكوين الفينولات. في هذه الحالة ، يتم تشكيل فينولات الصوديوم.

الألكانات لا تتفاعل مع الفينول.

رقم المهمة 15

يتفاعل إستر ميثيل حمض الخليك مع

• 1. كلوريد الصوديوم
• 2. Br 2 (محلول)
• 3. Cu (OH) 2
• 4. هيدروكسيد الصوديوم (محلول)

الجواب: 4

تفسير:

ينتمي إستر ميثيل حمض الخليك (أسيتات الميثيل) إلى فئة الإستر ويخضع للتحلل المائي الحمضي والقلوي. في ظل ظروف التحلل المائي الحمضي ، يتم تحويل أسيتات الميثيل إلى حمض أسيتيك وميثانول ، في ظل ظروف التحلل المائي القلوي مع هيدروكسيد الصوديوم - أسيتات الصوديوم والميثانول.

رقم المهمة 16

يمكن الحصول على البيوتين -2 عن طريق الجفاف

1) بوتانون

2) بيوتانول -1

3) البيوتانول -2

4) بوتانال

الجواب: 3

تفسير:

إحدى طرق الحصول على الألكينات هي تفاعل الجفاف داخل الجزيئي للكحولات الأولية والثانوية ، والذي يحدث في وجود حمض الكبريتيك اللامائي وعند درجات حرارة أعلى من 140 درجة مئوية. القاعدة: يتم فصل ذرة الهيدروجين ومجموعة الهيدروكسيل من ذرات الكربون المجاورة ، علاوة على ذلك ، يتم فصل الهيدروجين من ذرة الكربون التي يوجد عندها أصغر عدد من ذرات الهيدروجين. وبالتالي ، يؤدي الجفاف داخل الجزيئي للكحول الأساسي ، البيوتانول -1 ، إلى تكوين البيوتين -1 ، والجفاف داخل الجزيئي للكحول الثانوي ، البيوتانول -2 ، إلى تكوين البيوتين -2.

رقم المهمة 17

يمكن أن يتفاعل ميثيل أمين مع (ج)

1) القلويات والكحولات

2) القلويات والأحماض

3) الأكسجين والقلويات

4) الأحماض والأكسجين

الجواب: 4

تفسير:

ينتمي الميثيلامين إلى فئة الأمينات ، وبسبب وجود زوج إلكترون وحيد على ذرة النيتروجين ، فإن له خصائص أساسية. بالإضافة إلى ذلك ، تكون الخصائص الرئيسية للميثيلامين أكثر وضوحًا من خصائص الأمونيا ، بسبب وجود مجموعة الميثيل ، التي لها تأثير حثي إيجابي. وهكذا ، بامتلاكه الخصائص الأساسية ، يتفاعل الميثيلامين مع الأحماض لتكوين الأملاح. في جو الأكسجين ، يحترق الميثيل أمين لثاني أكسيد الكربون والنيتروجين والماء.

رقم المهمة 18

في مخطط معين للتحولات

المواد X و Y ، على التوالي ، هي

1) إيثانديول -1،2

3) الأسيتيلين

4) ثنائي إيثيل الأثير

الجواب: X-2 ؛ Y-5

تفسير:

يدخل البروموثان في محلول قلوي مائي في تفاعل إحلال نووي مع تكوين الإيثانول:

CH 3 -CH 2 -Br + NaOH (aq) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr

في ظل ظروف حمض الكبريتيك المركز عند درجات حرارة أعلى من 140 درجة مئوية ، يحدث الجفاف داخل الجزيء مع تكوين الإيثيلين والماء:

تتفاعل جميع الألكينات بسهولة مع البروم:

CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

رقم المهمة 19

تفاعلات الاستبدال تشمل التفاعل

1) الأسيتيلين وبروميد الهيدروجين

2) البروبان والكلور

3) الإيثين والكلور

4) الإيثيلين وكلوريد الهيدروجين

الجواب: 2

تفسير:

تتضمن تفاعلات الإضافة تفاعل الهيدروكربونات غير المشبعة (الألكينات ، الألكينات ، الألكاديين) مع الهالوجينات ، هاليدات الهيدروجين ، الهيدروجين والماء. ينتمي الأسيتيلين (الإيثين) والإيثيلين إلى فئتي الألكينات والألكينات ، على التوالي ؛ لذلك يدخلان في تفاعلات إضافة مع بروميد الهيدروجين وكلوريد الهيدروجين والكلور.

تدخل الألكانات في تفاعلات الاستبدال مع الهالوجينات في الضوء أو في درجات حرارة مرتفعة. يستمر التفاعل وفقًا لآلية سلسلة بمشاركة الجذور الحرة - الجسيمات ذات الإلكترون غير المزدوج:

رقم المهمة 20

على سرعة تفاعل كيميائي

HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)

لا تقدم تأثير

1) زيادة الضغط

2) ارتفاع درجة الحرارة

3) تغيير في تركيز HCOOCH 3

4) استخدام محفز

الجواب: 1

تفسير:

يتأثر معدل التفاعل بالتغيرات في درجة الحرارة وتركيزات كواشف البدء ، بالإضافة إلى استخدام محفز. وفقًا لقاعدة Van't Hoff ، لكل 10 درجات ، يزيد معدل ثابت للتفاعل المتجانس بمقدار 2-4 مرات.

يؤدي استخدام المحفز أيضًا إلى تسريع التفاعلات ، دون تضمين المحفز في المنتجات.

تكون مواد البداية ونواتج التفاعل في الطور السائل ؛ لذلك ، لا يؤثر التغيير في الضغط على معدل هذا التفاعل.

رقم المهمة 21

المعادلة الأيونية المختصرة

Fe +3 + 3OH - = Fe (OH) 3 ↓

يتوافق مع معادلة التفاعل الجزيئي

• 1. FeCl 3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 + 3NaCl
• 2.4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe (OH) 3 ↓
• 3. FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe (OH) 3 + 3CO 2 + 3NaCl
• 4.4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe (OH) 3 ↓

الجواب: 1

تفسير:

في محلول مائي ، تنفصل الأملاح القابلة للذوبان والقلويات والأحماض القوية إلى أيونات وقواعد غير قابلة للذوبان وأملاح غير قابلة للذوبان وأحماض ضعيفة وغازات ومواد بسيطة يتم تسجيلها في شكل جزيئي.

يتوافق شرط قابلية ذوبان الأملاح والقواعد مع المعادلة الأولى ، حيث يدخل الملح في تفاعل متبادل مع قلوي لتكوين قاعدة غير قابلة للذوبان وملح آخر قابل للذوبان.

تتم كتابة المعادلة الأيونية الكاملة على النحو التالي:

Fe +3 + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe (OH) 3 ↓ + 3Cl - + 3Na +

رقم المهمة 22

أي من الغازات التالية سام وله رائحة قوية؟

1) الهيدروجين

2) أول أكسيد الكربون (II)

4) أول أكسيد الكربون (IV)

الجواب: 3

تفسير:

الهيدروجين وثاني أكسيد الكربون غازات عديمة الرائحة وغير سامة. أول أكسيد الكربون والكلور سامان ، ولكن على عكس ثاني أكسيد الكربون ، فإن الكلور له رائحة نفاذة.

رقم المهمة 23

يدخل تفاعل البلمرة

الجواب: 4

تفسير:

جميع المواد من الخيارات المقترحة عبارة عن هيدروكربونات عطرية ، لكن تفاعلات البلمرة ليست نموذجية للأنظمة العطرية. يحتوي جزيء الستايرين على جذر فينيل ، وهو جزء من جزيء الإيثيلين ، والذي يتميز بتفاعلات البلمرة. وهكذا ، يتبلمر الستيرين ليشكل بوليسترين.

رقم المهمة 24

إلى 240 جم من محلول مع كسر كتلي 10٪ ملح يضاف 160 مل من الماء. حدد الكسر الكتلي للملح في المحلول الناتج. (اكتب الرقم إلى الأعداد الصحيحة الكاملة.)

يتم حساب الجزء الكتلي من الملح في المحلول بالصيغة التالية:

بناءً على هذه الصيغة ، نحسب كتلة الملح في المحلول الأصلي:

م (in-va) = (in-va في الحل المنتهية ولايته). م (الحل الأصلي) / 100٪ = 10٪. 240 جرام / 100٪ = 24 جرام

عند إضافة الماء إلى المحلول ، ستكون كتلة المحلول الناتج 160 جم ​​+ 240 جم = 400 جم (كثافة الماء 1 جم / مل).

سيكون الجزء الكتلي من الملح في المحلول الناتج هو:

رقم المهمة 25

احسب حجم النيتروجين الناتج عن الاحتراق الكامل لـ 67.2 لتر (عدد غير معروف) من الأمونيا. (اكتب الرقم حتى أعشار.)

الجواب: 33.6 لتر

تفسير:

يتم وصف الاحتراق الكامل للأمونيا في الأكسجين بالمعادلة:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

من نتائج قانون أفوجادرو أن أحجام الغازات في ظل نفس الظروف ترتبط ببعضها البعض بنفس طريقة عدد مولات هذه الغازات. وهكذا ، حسب معادلة التفاعل

ν (N 2) = 1/2 (NH 3) ،

لذلك ، ترتبط أحجام الأمونيا والنيتروجين ببعضها البعض بنفس الطريقة:

الخامس (N 2) = 1/2 فولت (NH 3)

V (N 2) = 1 / 2V (NH 3) = 67.2 لتر / 2 = 33.6 لتر

رقم المهمة 26

ما هو حجم الأكسجين المتشكل (باللترات بالمستوى القياسي) أثناء تحلل 4 مول من بيروكسيد الهيدروجين؟ (اكتب الرقم حتى أعشار).

الجواب: 44.8 لتر

تفسير:

في وجود محفز - ثاني أكسيد المنغنيز ، يتحلل البيروكسيد مع تكوين الأكسجين والماء:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

وفقًا لمعادلة التفاعل ، تكون كمية الأكسجين المتكون نصف كمية بيروكسيد الهيدروجين:

ν (س 2) = 1/2 ν (H 2 O 2) ، لذلك ، ν (O 2) = 4 مول / 2 = 2 مول.

يتم حساب حجم الغازات بالصيغة:

V = V م ν ، حيث V م هو الحجم المولي للغازات في الظروف العادية ، يساوي 22.4 لتر / مول

حجم الأكسجين الناتج أثناء تحلل البيروكسيد يساوي:

V (O 2) = V م ν (O 2) = 22.4 لتر / مول 2 مول = 44.8 لتر

رقم المهمة 27

أنشئ تطابقًا بين فئات المركبات والاسم التافه للمادة ، الذي يمثلها.

الجواب: أ -3 ؛ ب -2 ؛ في 1؛ ع -5

تفسير:

الكحولات عبارة عن مواد عضوية تحتوي على مجموعة هيدروكسيل واحدة أو أكثر (-OH) مرتبطة مباشرة بذرة كربون مشبعة. الإيثيلين جلايكول عبارة عن كحول ثنائي هيدروكسيل يحتوي على مجموعتين من الهيدروكسيل: CH 2 (OH) -CH 2 OH.

الكربوهيدرات عبارة عن مواد عضوية تحتوي على الكربونيل والعديد من مجموعات الهيدروكسيل ، وتتم كتابة الصيغة العامة للكربوهيدرات بالشكل C n (H 2 O) m (حيث m، n> 3). من بين الخيارات المقترحة ، تشتمل الكربوهيدرات على النشا - عديد السكاريد ، وهو كربوهيدرات عالي الوزن الجزيئي يتكون من عدد كبير من بقايا السكاريد الأحادي ، والتي تتم كتابة صيغتها كـ (C 6 H 10 O 5) n.

الهيدروكربونات هي مواد عضوية تحتوي على عنصرين فقط - الكربون والهيدروجين. تشتمل الهيدروكربونات من الخيارات المقترحة على التولوين - مركب عطري يتكون فقط من ذرات الكربون والهيدروجين ولا يحتوي على مجموعات وظيفية ذات ذرات غير متجانسة.

الأحماض الكربوكسيلية عبارة عن مواد عضوية تحتوي جزيئاتها على مجموعة كربوكسيل تتكون من مجموعات كربونيل وهيدروكسيل مترابطة. تشتمل فئة الأحماض الكربوكسيلية على حمض الزبد (البوتانويك) - C 3 H 7 COOH.

رقم المهمة 28

إنشاء تطابق بين معادلة التفاعل والتغير في حالة الأكسدة لعامل مؤكسد فيها.

الجواب: أ -1 ؛ ب -4 ؛ في 6 ؛ خ -3

تفسير:

العامل المؤكسد هو مادة تحتوي على ذرات يمكنها ربط الإلكترونات أثناء تفاعل كيميائي وبالتالي تقليل حالة الأكسدة.

العامل المختزل هو مادة تحتوي على ذرات يمكنها التبرع بالإلكترونات أثناء تفاعل كيميائي وبالتالي زيادة حالة الأكسدة.

أ) أكسدة الأمونيا بالأكسجين في وجود محفز يؤدي إلى تكوين أول أكسيد النيتروجين والماء. العامل المؤكسد هو الأكسجين الجزيئي ، وله في البداية حالة أكسدة تبلغ 0 ، والتي ، عن طريق ربط الإلكترونات ، يتم تقليلها إلى حالة أكسدة -2 في مركبات NO و H 2 O.

ب) نترات النحاس Cu (NO 3) 2 عبارة عن ملح يحتوي على بقايا حمضية مع حمض النيتريك. حالات أكسدة النيتروجين والأكسجين في أنيون النترات هي +5 و -2 على التوالي. أثناء التفاعل ، يتم تحويل أنيون النترات إلى ثاني أكسيد النيتروجين NO 2 (مع حالة أكسدة النيتروجين +4) والأكسجين O 2 (مع حالة الأكسدة 0). لذلك ، يعتبر النيتروجين عامل مؤكسد ، لأنه يخفض حالة الأكسدة من +5 في أيون النترات إلى +4 في ثاني أكسيد النيتروجين.

ج) في تفاعل الأكسدة والاختزال هذا ، يكون العامل المؤكسد هو حمض النيتريك ، والذي يتحول إلى نترات الأمونيوم ويخفض حالة أكسدة النيتروجين من +5 (في حمض النيتريك) إلى -3 (في كاتيون الأمونيوم). تظل حالة أكسدة النيتروجين في المخلفات الحمضية لنترات الأمونيوم ونترات الزنك دون تغيير ، أي نفس النيتروجين في HNO 3.

د) في هذا التفاعل ، النيتروجين في ثاني أكسيد غير متناسب ، أي كلاهما يزيد (من N +4 في NO 2 إلى N +5 في HNO 3) ويقلل (من N +4 في NO 2 إلى N +2 في NO) حالة الأكسدة.

رقم المهمة 29

إنشاء تطابق بين صيغة المادة ونواتج التحليل الكهربائي لمحلولها المائي ، والتي تم إطلاقها على أقطاب كهربائية خاملة.

الجواب: A-4 ؛ ب -3 ؛ في 2؛ ع -5

تفسير:

التحليل الكهربائي هو عملية الأكسدة والاختزال التي تحدث على الأقطاب الكهربائية عندما يمر تيار كهربائي مباشر عبر محلول أو ذوبان إلكتروليت. في القطب السالب ، يحدث في الغالب تقليل تلك الكاتيونات التي لها أعلى نشاط مؤكسد. في الأنود ، أولاً وقبل كل شيء ، تتأكسد تلك الأنيونات التي لديها أعلى قدرة على الاختزال.

التحليل الكهربائي لمحلول مائي

1) عملية التحليل الكهربائي محاليل مائيةعند الكاثود لا يعتمد على مادة الكاثود ، ولكنه يعتمد على موضع الكاتيون المعدني في سلسلة الفولتية الكهروكيميائية.

للكاتيونات على التوالي

Li + - عملية التخفيض Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 يتطور عند الكاثود)

Zn 2+ - عملية استرداد Pb 2+:

أنا n + + ne → أنا 0 و 2 H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (يتم تحرير H 2 و Me عند الكاثود)

Cu 2+ - عملية اختزال Au 3+ Me n + ne → Me 0 (يتم تحرير Me عند الكاثود)

2) تعتمد عملية التحليل الكهربائي للمحاليل المائية في القطب الموجب على مادة الأنود وعلى طبيعة الأنيون. إذا كان الأنود غير قابل للذوبان ، أي خامل (البلاتين ، الذهب ، الفحم ، الجرافيت) ، ستعتمد العملية فقط على طبيعة الأنيونات.

للأنيونات F - ، SO 4 2- ، NO 3 - ، PO 4 3- ، OH - عملية الأكسدة:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O أو 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (يتطور الأكسجين عند الأنود)

أيونات الهاليد (باستثناء F -) عملية الأكسدة 2Hal - - 2e → Hal 2 (يتم إطلاق الهالوجينات الحرة)

عملية أكسدة الأحماض العضوية:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

معادلة التحليل الكهربائي الكلية:

أ) محلول Na 2 CO 3:

2H 2 O → 2H 2 (عند الكاثود) + O 2 (عند الأنود)

ب) محلول النحاس (NO 3) 2:

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (عند الكاثود) + 4HNO 3 + O 2 (عند الأنود)

ب) حل AuCl 3:

2AuCl 3 → 2Au (عند الكاثود) + 3Cl 2 (عند الأنود)

د) محلول BaCl 2:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (عند الكاثود) + Ba (OH) 2 + Cl 2 (عند الأنود)

رقم المهمة 30

إنشاء تطابق بين اسم الملح ونسبة هذا الملح إلى التحلل المائي.

الجواب: أ -2 ؛ ب -3 ؛ في 2؛ خ -1

تفسير:

التحلل المائي للأملاح - تفاعل الأملاح مع الماء ، مما يؤدي إلى إضافة كاتيون الهيدروجين H + لجزيء الماء إلى أنيون بقايا الحمض و (أو) مجموعة الهيدروكسيل OH - لجزيء الماء إلى الكاتيون المعدني. الأملاح المتكونة من الكاتيونات المقابلة للقواعد الضعيفة والأنيونات المقابلة للأحماض الضعيفة تخضع للتحلل المائي.

أ) ستيرات الصوديوم عبارة عن ملح يتكون من حامض دهني (حمض كربوكسيل أحادي القاعدة ضعيف من السلسلة الأليفاتية) وهيدروكسيد الصوديوم (قلوي - قاعدة قوية) ، لذلك يخضع للتحلل المائي في الأنيون.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO -

C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (تكوين حمض الكربوكسيل ضعيف التفكك)

محلول قلوي متوسط ​​(pH> 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

ب) فوسفات الأمونيوم عبارة عن ملح يتكون من حمض الفوسفوريك الضعيف والأمونيا (قاعدة ضعيفة) ، لذلك يخضع للتحلل المائي بواسطة كل من الكاتيون والأنيون.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (تكوين أيون فوسفات الهيدروجين ضعيف التفكك)

NH 4 + H 2 O ↔ NH 3 · H 2 O + H + (تكوين الأمونيا المذابة في الماء)

وسط المحلول قريب من المحايد (الرقم الهيدروجيني ~ 7).

ج) كبريتيد الصوديوم عبارة عن ملح يتكون من حمض الكبريتيك الضعيف وهيدروكسيد الصوديوم (القلوي قاعدة قوية) ، لذلك يخضع للتحلل المائي عند الأنيون.

Na 2 S → 2Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (تكوين أيون هيدرو كبريتيد ضعيف التفكك)

محلول قلوي متوسط ​​(pH> 7):

Na 2 S + H 2 O - NaHS + NaOH

د) كبريتات البريليوم عبارة عن ملح يتكون من حامض الكبريتيك القوي وهيدروكسيد البريليوم (قاعدة ضعيفة) ، لذلك يخضع لتحلل الكاتيون المائي.

BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-

كن 2+ + H 2 O ↔ Be (OH) + + H + (تكوين كاتبة ضعيفة التفكك Be (OH) +)

وسط المحلول حمضي (pH< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

رقم المهمة 31

إنشاء تطابق بين طريقة التأثير على نظام التوازن

MgO (صلب) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (صلب) + Q

والتحول في التوازن الكيميائي نتيجة لهذا التأثير

الجواب: أ -1 ؛ ب -2 ؛ في 2؛ خ -3تفسير:

هذا التفاعل في حالة توازن كيميائي ، أي في مثل هذه الحالة عندما تكون سرعة رد الفعل الأمامي مساوية لسرعة الانعكاس. يتم تحقيق إزاحة التوازن في الاتجاه المطلوب عن طريق تغيير ظروف التفاعل.

مبدأ Le Chatelier: إذا تأثر نظام التوازن من الخارج ، وتغيير أي من العوامل التي تحدد موضع التوازن ، فإن اتجاه العملية التي تضعف هذا التأثير سيزداد في النظام.

العوامل التي تحدد موضع التوازن:

- الضغط: تؤدي الزيادة في الضغط إلى تحريك التوازن نحو تفاعل يؤدي إلى انخفاض في الحجم (على العكس من ذلك ، يؤدي انخفاض الضغط إلى تحريك التوازن نحو تفاعل يؤدي إلى زيادة الحجم)

- درجة الحرارة: تؤدي الزيادة في درجة الحرارة إلى تحوّل التوازن نحو تفاعل ماص للحرارة (على العكس من ذلك ، يؤدي انخفاض درجة الحرارة إلى تغيير التوازن نحو تفاعل طارد للحرارة)

- تركيز المواد الأولية ومنتجات التفاعل: تؤدي الزيادة في تركيز المواد الأولية وإزالة المنتجات من مجال التفاعل إلى تحويل التوازن نحو التفاعل المباشر (على العكس من ذلك ، يؤدي انخفاض تركيز المواد الأولية وزيادة نواتج التفاعل إلى تحويل التوازن نحو العكس تفاعل)

- لا تؤثر المحفزات على إزاحة التوازن ، ولكنها تسرع فقط من تحقيقه.

هكذا،

أ) نظرًا لأن التفاعل للحصول على كربونات المغنيسيوم طارد للحرارة ، فإن انخفاض درجة الحرارة سيحول التوازن نحو التفاعل المباشر ؛

ب) ثاني أكسيد الكربون هو المادة الأولية في إنتاج كربونات المغنيسيوم ، وبالتالي فإن انخفاض تركيزه سيؤدي إلى تحول في التوازن نحو المواد الأولية ، لأن في اتجاه رد الفعل العكسي ؛

ج) أكسيد المغنيسيوم وكربونات المغنيسيوم مواد صلبة ، فقط ثاني أكسيد الكربون هو غاز ، لذا فإن تركيزه سيؤثر على الضغط في النظام. مع انخفاض تركيز ثاني أكسيد الكربون ، ينخفض ​​الضغط ، وبالتالي ، يتحول توازن التفاعل نحو المواد الأولية (التفاعل العكسي).

د) لا يؤثر إدخال المحفز على إزاحة التوازن.

رقم المهمة 32

أنشئ تطابقًا بين صيغة المادة والكواشف ، حيث يمكن أن تتفاعل هذه المادة مع كل منهما.

الجواب: A-4 ؛ ب -4 ؛ في 2؛ خ -3

تفسير:

أ) الكبريت مادة بسيطة يمكن أن تحترق في الأكسجين لتكوين ثاني أكسيد الكبريت:

S + O 2 → SO 2

الكبريت (مثل الهالوجينات) في المحاليل القلوية غير متناسب ، مما يؤدي إلى تكوين الكبريتيدات والكبريتات:

3S + 6 NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

يؤكسد حمض النيتريك المركز الكبريت إلى S +6 ، مما يقلل إلى ثاني أكسيد النيتروجين:

S + 6HNO 3 (conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

ب) Forfor (III) oxide هو أكسيد حمضي ، لذلك يتفاعل مع القلويات لتكوين الفوسفات:

P 2 O 3 + 4 NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

بالإضافة إلى ذلك ، يتأكسد أكسيد الفوسفور (III) بواسطة الأكسجين الجوي وحمض النيتريك:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4

ج) أكسيد الحديد (III) هو أكسيد مذبذب لأنه يعرض كلا من الخصائص الحمضية والقاعدية (يتفاعل مع الأحماض والقلويات):

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2 NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (اندماج)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (انحلال)

يدخل Fe 2 O 3 في تفاعل نسبي مع الحديد لتكوين أكسيد الحديد (II):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

D) Cu (OH) 2 - قاعدة غير قابلة للذوبان في الماء ، تذوب بالأحماض القوية ، وتتحول إلى الأملاح المقابلة:

النحاس (أوه) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

يؤكسد Cu (OH) 2 الألدهيدات إلى أحماض كربوكسيلية (على غرار تفاعل "المرآة الفضية"):

HCHO + 4Cu (OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O ↓ + 5H 2 O

رقم المهمة 33

إنشاء مراسلات بين المواد وكاشف يمكن تمييزها عن بعضها البعض.

الجواب: أ -3 ؛ ب -1 ؛ على الساعة 3؛ ع -5

تفسير:

أ) يمكن تمييز الأملاح القابلة للذوبان CaCl 2 و KCl باستخدام محلول كربونات البوتاسيوم. يدخل كلوريد الكالسيوم في تفاعل تبادلي معه ، ونتيجة لذلك تترسب كربونات الكالسيوم:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 + 2KCl

ب) يمكن تمييز محاليل الكبريتيت وكبريتات الصوديوم بالمؤشر - الفينول فثالين.

كبريتيت الصوديوم هو ملح يتكون من حامض كبريتي ضعيف غير مستقر وهيدروكسيد الصوديوم (القلوي هو قاعدة قوية) ، لذلك يخضع للتحلل المائي في الأنيون.

Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (تكوين أيون هيدروسلفيت منخفض التفكك)

وسط المحلول قلوي (الرقم الهيدروجيني> 7) ، ولون مؤشر الفينول فثالين في الوسط القلوي قرمزي.

كبريتات الصوديوم عبارة عن ملح يتكون من حمض الكبريتيك القوي وهيدروكسيد الصوديوم (القلوي هو قاعدة قوية) ولا يتحلل بالماء. وسط المحلول محايد (الرقم الهيدروجيني = 7) ، لون مؤشر الفينول فثالين في وسط محايد وردي باهت.

ب) يمكن أيضًا تمييز أملاح Na 2 SO 4 و ZnSO 4 بمحلول كربونات البوتاسيوم. تدخل كبريتات الزنك في تفاعل تبادلي مع كربونات البوتاسيوم ، ونتيجة لذلك تترسب كربونات الزنك:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

د) يمكن تمييز أملاح FeCl 2 و Zn (NO 3) 2 بمحلول من نترات الرصاص. عندما يتفاعل مع كلوريد الحديد ، تتشكل مادة PbCl 2 ضعيفة الذوبان:

FeCl 2 + Pb (NO 3) 2 → PbCl 2 ↓ + Fe (NO 3) 2

رقم المهمة 34

إنشاء مراسلات بين المواد المتفاعلة والمنتجات المحتوية على الكربون لتفاعلها.

الجواب: أ -3 ؛ ب -2 ؛ في 4؛ ع -6

تفسير:

أ) يضيف البروبين الهيدروجين ويحول فائضه إلى البروبان:

CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3

ب) إضافة الماء (ترطيب) الألكينات في وجود أملاح الزئبق ثنائية التكافؤ ، مما يؤدي إلى تكوين مركبات الكربونيل ، هو تفاعل M.G. كوتشيروف. يؤدي ترطيب البروبين إلى تكوين الأسيتون:

CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3

ج) أكسدة البروبين مع برمنجنات البوتاسيوم في وسط حمضي يؤدي إلى تمزق الرابطة الثلاثية في الألكين مما ينتج عنه تكوين حامض الخليك وثاني أكسيد الكربون:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

د) يتشكل البروبينيد الفضي ويترسب عندما يتم تمرير البروبين عبر محلول أمونيا من أكسيد الفضة. يعمل هذا التفاعل على اكتشاف ألكين برابطة ثلاثية في نهاية السلسلة.

2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg ↓ + H 2 O

رقم المهمة 35

أنشئ توافقاً بين المواد المتفاعلة والمادة العضوية ، وهي ناتج التفاعل.

الجواب: A-4 ؛ ب -6 ؛ في 1؛ ع -6

تفسير:

أ) عندما يتأكسد الإيثانول بأكسيد النحاس (II) ، يتشكل الأسيتالديهيد ، ويختزل الأكسيد إلى معدن:

ب) عندما يعمل حمض الكبريتيك المركز على الكحول عند درجات حرارة أعلى من 140 درجة مئوية ، يحدث تفاعل تجفيف داخل الجزيء - إزالة جزيء الماء ، مما يؤدي إلى تكوين الإيثيلين:

ج) تتفاعل الكحوليات بعنف مع الفلزات الأرضية القلوية والقلوية. يحل المعدن النشط محل الهيدروجين في مجموعة الهيدروكسيل في الكحول:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

د) في محلول قلوي كحولي ، تخضع الكحوليات لتفاعل إزالة (انشقاق). في حالة الإيثانول ، يتكون الإيثيلين:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (كحول) → CH 2 = CH 2 + KCl + H 2 O

رقم المهمة 36

باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني ، اكتب معادلة التفاعل:

P 2 O 3 + HClO 3 +… → HCl +…

في هذا التفاعل ، حمض الكلوريك هو عامل مؤكسد ، لأن الكلور الموجود فيه يقلل حالة الأكسدة من +5 إلى -1 في حمض الهيدروكلوريك. لذلك ، فإن العامل المختزل هو أكسيد الفوسفور الحمضي (III) ، حيث يزيد الفسفور من حالة الأكسدة من +3 إلى +5 كحد أقصى ، ويتحول إلى حمض الفوسفوريك.

لنؤلف نصف تفاعلات الأكسدة والاختزال:

Cl +5 + 6e → Cl −1 | 2

2P +3 - 4e → 2P +5 | 3

نكتب معادلة تفاعل الأكسدة والاختزال بالشكل:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

رقم المهمة 37

تم إذابة النحاس في حمض النيتريك المركز. تم تمرير الغاز المتصاعد فوق مسحوق الزنك الساخن. تمت إضافة المادة الصلبة الناتجة إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم. تم تمرير فائض من ثاني أكسيد الكربون من خلال المحلول الناتج ، بينما لوحظ تكوين راسب. اكتب معادلات التفاعلات الأربعة الموصوفة.

1) عندما يذوب النحاس في حمض النيتريك المركز ، يتأكسد النحاس إلى Cu +2 ، بينما ينطلق غاز بني:

Cu + 4HNO 3 (conc.) → نحاس (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) عند تمرير غاز بني فوق مسحوق زنك ساخن ، يتأكسد الزنك ، ويختزل ثاني أكسيد النيتروجين إلى نيتروجين جزيئي (يفترض الكثيرون ، بالإشارة إلى ويكيبيديا ، أن نترات الزنك لا تتشكل عند تسخينها ، لأنها حرارياً. غير مستقر):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO - أكسيد مذبذب ، يذوب في محلول قلوي ، ويتحول إلى رباعي هيدروكسوزينك:

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2

4) عندما يتم تمرير فائض من ثاني أكسيد الكربون عبر محلول رباعي هيدروكسوزينك الصوديوم ، يتشكل ملح حمضي - بيكربونات الصوديوم ، رواسب هيدروكسيد الزنك:

Na 2 + 2CO 2 → Zn (OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

رقم المهمة 38

اكتب معادلات التفاعل التي يمكنك من خلالها إجراء التحولات التالية:

عند كتابة معادلات التفاعل ، استخدم الصيغ الهيكلية للمواد العضوية.

1) التفاعلات الأكثر شيوعًا للألكانات هي تفاعلات استبدال الجذور الحرة ، والتي يتم خلالها استبدال ذرة الهيدروجين بذرة هالوجين. في تفاعل البوتان مع البروم ، يحدث استبدال ذرة الهيدروجين في ذرة الكربون الثانوية في الغالب ، ونتيجة لذلك يتم تكوين 2-بروموبوتان. هذا يرجع إلى حقيقة أن الجذور ذات الإلكترون غير المزدوج في ذرة الكربون الثانوية أكثر استقرارًا من الجذور الحرة مع إلكترون غير مزدوج في ذرة الكربون الأولية:

2) عندما يتفاعل 2-بروموبوتان مع القلويات في محلول كحول ، تتشكل رابطة مزدوجة نتيجة للتخلص من جزيء بروميد الهيدروجين (قاعدة زايتسيف: عندما تتم إزالة هاليد الهيدروجين من هالو ألكانات الثانوية والثالثية ، تكون ذرة الهيدروجين ينفصل عن أقل ذرة كربون مهدرجة):

3) يؤدي تفاعل البيوتين -2 مع ماء البروم أو محلول البروم في مذيب عضوي إلى تغير سريع في لون هذه المحاليل نتيجة إضافة جزيء البروم إلى البيوتين -2 وتشكيل 2 ، 3-ثنائي بروموبوتان:

CH 3 -CH = CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3

4) عند التفاعل مع مشتق ثنائي البروم ، حيث توجد ذرات الهالوجين في ذرات الكربون المجاورة (أو في نفس الذرة) ، محلول كحولالقلوي ، يتم فصل جزيئين من هاليد الهيدروجين (إزالة الهالوجين) ويتم تكوين رابطة ثلاثية:

5) في وجود أملاح الزئبق ثنائية التكافؤ ، تضيف الألكينات الماء (الترطيب) لتكوين مركبات الكربونيل:

رقم المهمة 39

يتفاعل خليط من مساحيق الحديد والزنك مع 153 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك 10٪ (ρ = 1.05 جم / مل). يتطلب التفاعل مع نفس كتلة الخليط 40 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم 20٪ (ρ = 1.10 جم / مل). حدد الكسر الكتلي للحديد في الخليط.

في الإجابة ، اكتب معادلات التفاعل المشار إليها في حالة المشكلة ، وقدم جميع الحسابات اللازمة.

الجواب: 46.28٪

رقم المهمة 40

عندما تم حرق 2.65 جرام من المادة العضوية ، تم الحصول على 4.48 لتر من ثاني أكسيد الكربون (NU) و 2.25 جرام من الماء.

من المعروف أنه عندما تتأكسد هذه المادة بمحلول كبريتات برمنجنات البوتاسيوم ، يتشكل حمض أحادي القاعدة ويتم إطلاق ثاني أكسيد الكربون.

بناءً على الشروط المحددة للمهمة:

1) إجراء الحسابات اللازمة لتحديد الصيغة الجزيئية للمادة العضوية ؛

2) اكتب الصيغة الجزيئيةمادة عضوية أصلية

3) تكوين الصيغة التركيبية لهذه المادة ، والتي تعكس بشكل لا لبس فيه ترتيب روابط الذرات في جزيءها ؛

4) اكتب معادلة تفاعل أكسدة هذه المادة بمحلول كبريتات برمنجنات البوتاسيوم.

إجابة:

1) C x H y ؛ س = 8 ، ص = 10

2) ج 8 ح 10

3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 - إيثيل بنزين

4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

ألكينز

الخيار 1

1. يشير تحويل البيوتان إلى بيوتين إلى التفاعل:

1) البلمرة 2) نزع الهيدروجين 3) الجفاف 4) الأزمرة

2. يمكن تمييز البروبان عن البروبين باستخدام

1) النحاس (II) هيدروكسيد 2) الإيثانول 3) محلول عباد الشمس 4) ماء البروم

3. البيوتان ، على عكس البيوتين 2: 1) يتفاعل مع الأكسجين 2) لا يدخل في تفاعل الهدرجة

3) لا يتفاعل مع الكلور 4) له ايزومير هيكلي

4. تفاعل الهدرجة مستحيل بالنسبة لـ 1) cis-butene-2 ​​2) trans-butene-2

3) البيوتين -1 4) البوتان

5. ناتج تفاعل البروبين مع الكلور هو: 1) 1،2-ثنائي كلورو بروبين 2) 2-كلوروبروبين

3) 2-كلوروبروبان 4) 1،2-ثنائي كلوروبروبان

6. ناتج تفاعل 1 - بيوتين مع الكلور هو:

1) 2-chlorobutene-1 2) 1،2-dichlorobutane 3) 1،2-dichlorobutene-1 4) 1،1-dichlorobutane

7. هدرجة الألكينات تنتج: 1) ألكانات 2) ألكينات 3) ألكاديينات 4) كحول

8 - أثناء ترطيب 3-ميثيل بنتين -2 ، تتشكل الأشكال التالية بشكل رئيسي:

1) 3-methypentanol-3 2) 3-methylpentanol-2 3) 3-methylpentadiol-2،3 4) 3-methylpentanol-1

9. الصيغة العامة للألكينات: 1) СnH2n-6 2) CnH2n-2 3) CnH2n 4) CnH2n + 2

10. إنشاء الصيغة الجزيئية للألكين ونتاج تفاعلها مع 1 مول من بروميد الهيدروجين ،

إذا كان هذا المشتق أحادي البرومين له كثافة نسبية في الهواء تبلغ 4.24.

11. ما هو تهجين ذرات الكربون في جزيء ألكين:

1) 1 و 4 - sp 2 و 2 و 3 - sp 3 2) 1 و 4 - sp 3 و 2 و 3 - sp 2

3) 1 و 4 - sp 3 و 2 و 3 - sp 4) 1 و 4 - غير مهجن ، 2 و 3 - sp 2

ألكينز

الخيار 2

1. تحت تأثير الماء على البيوتين -2 ، 1) 1-بروموبيوتان 2) 2-بروموبيوتان

3) 1،2-ديبروموبيوتان 4) 2،3-ديبروموبيوتان

2. يمكن تمييز هيدروكربونات الإيثيلين عن استخدام الألكانات

1) ماء البروم 2) ملف نحاسي 3) إيثانول 4) عباد الشمس

3. يتشكل تفاعل 2-ميثيل بوتين -2 مع بروميد الهيدروجين في الغالب

1) 2-برومو -2-ميثيل بوتان

2) 1-برومو -2-ميثيل بوتان

3) 2،3-ديبرومو-2-ميثيل بوتا

4) 2-برومو -3-ميثيل بوتان

4. عندما يتفاعل البيوتين -1 مع بروميد الهيدروجين ، يضاف الهيدروجين إلى ذرة الكربون ، وعددها 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

5 - تنتج هدرجة الألكينات:

1) الألكانات 2) الألكينات 3) الكادينات 4) الكحولات

6. التفاعلات الأكثر شيوعًا للألكينات هي. ... ...

1. تفاعلات الاستبدال 2. تفاعلات إضافة

3 تفاعلات تحلل 4. تبادل تفاعلات

7- أي من المواد المدرجة لا تتفاعل مع الإيثيلين: 1) H2O ؛ 2) H2 ؛ 3) Cl2 ؛ 4) CH4.

8- يتم الحصول على مادة البولي بروبيلين من مادة تكون صيغتها:

1) CH2 = CH2 ؛ 2) CH3-CH2-CH3 ؛ 3) CH2 = CH-CH3 ؛ 4) CH2 = C = CH2.

9... اسم الاتصال:

1) 3-ميثيل-4-إيثيل بنتين -2

2) 3-ميثيل -2-إيثيل بنتين -3

3) 3،4-ثنائي ميثيل هكسين -2

4) 2-ethyl-3-methylpentene-2

10. كم عدد الألكينات المتشابهة التي تتوافق مع الصيغة C 4 H 8؟ 1) لا يوجد أيزومرات 2) اثنان 3) ثلاثة 4) أربعة 11. الرابطة المزدوجة هي مزيج. ... ... 1) اثنين من السندات 2) اثنين من السندات

3) رابطة σ واحدة ورابطة واحدة 4) رابطة أيونية ورابطة تساهمية

الخيار 3

1. الصيغة العامة للألكينات هي كما يلي: أ) C n H 2 n +2 b) C n H 2 n -2 c) C n H 2 n -4 d) C n H 2 n

2. تستخدم أسماء هيدروكربونات الإيثيلين اللاحقة: أ) -ان ؛ بن. ج) -دين. د) في

3. يتميز الإيثيلين بالهيكل الإلكتروني التالي والمعلمات الهندسية للجزيء:

1) نوع تهجين ذرات الكربون:

أ) س ؛ ب) sp 2 ؛ ج) sp 3 ؛ د) sp 3 د 2 ؛

2) زوايا الرابطة في الجزيء:

أ) 109.5 درجة ؛ 6) 180 درجة ؛ ج) 90 درجة ؛ د) 120 درجة ؛

3) طول الرابطة C-C:

أ) 0.120 نانومتر ؛ ب) 0.134 نانومتر ؛ ج) 0.140 نانومتر ؛ د) 0.154 نانومتر

4) الشكل الهندسي للجزيء:

أ) رباعي السطوح. شقة ب؛

ج) خطي. د) مثلث

4. الهيدروكربون CH 3-CH (C 2 H 5) -CH 2 -C (CH 3) 2 -CH 3 له الاسم النظامي التالي:

أ) 2-إيثيل-4،4-ثنائي ميثيل البنتان ؛ ب) 2،2-ثنائي ميثيل-4-إيثيل بنتان ؛

ج) 1،1،1،3 - رباعي ميثيل البنتان ؛ د) 2،2،4-ثلاثي ميثيل الهكسان

5. من بين الألكينات المدرجة أدناه ، فإن التماثل الهندسي (cis-trans) سيكون مميزًا فقط لـ:

أ) 3،3-ثنائي ميثيل بنتين -1 ؛ ب) 2،3-ثنائي ميثيل بنتين -1 ؛

ج) 2،3-ثنائي ميثيل بنتين -2 ؛ د) 3-ميثيل بنتين -2.

6. التفاعلات الأكثر شيوعًا للألكينات هي:

أ) الاستبدال. ب) التحلل. ج) الانضمام. د) تكسير

7- في المعالجة المائية لمادة 2-ميثيل بوتين ، يكون ناتج التفاعل الرئيسي:

أ) 2-برومو -2-ميثيل بوتان ؛ ب) 2-برومو -2-ميثيل بوتان ؛

ج) 1-برومو -2-ميثيل بوتان ؛ د) 1-برومو -3-ميثيل بوتان.

8. من المعروف أن 8.4 جم من الألكين قادرة على ربط 32 جم من البروم. يمكن أن يكون هذا الألكين:

أ) 2-ميثيل بوتين -2 ؛ ب) 2-ميثيلهكسين -1 ؛ ج) الإيثيلين. د) البروبيلين.

9. متماثل المادة 2-ميثيل بنتين -1 هو: أ) 2-ميثيل بنتين -2 ب) 2-ميثيل هكسين -1

ب) 3-ميثيل بنتين -1 ج) 3-ميثيل بنتين -2

10. التفاعلات النوعية للألكينات: أ) الهدرجة ب) الأكسدة بمحلول برمنجنات البوتاسيوم

ج) الترطيب د) المعالجة بالبروم

الألكينات. الخيار - 4

CH 2 = CH - CH - CH 2 - CH 3

CH 3

أ) متماثل. ب) الايزومير.

أ) CH 3 - CH = C - CH - CH 3 ب) CH 2 = C - CH 2 - CH - CH 3

CH 3 CH 3 CH 2 - CH 3

احصل على الألكين من تكسير الأوكتان ونزع الهيدروجين.

أ) CH 2 = CH - CH 3 + H 2 →

ب) CH 2 = CH - CH 2 - CH 3 + HCl →

ج) C 3 H 6 + O 2 →

د) CH 2 = CH 2 + Br 2 →

الخيار - 5

لمادة ذات هيكل

CH 3 - CH = CH - CH - CH 3

تشكل الصيغ الهيكلية:

ج) ايزومر موضع الرابطة المزدوجة.

قم بتسمية الهيدروكربونات التالية وفقًا للتسمية البديلة:

أ) CH 2 = C - CH 2 - CH 2 ب) CH 3 - CH - C = C - CH 2 - CH 3

ج 2 H 5 CH 3 CH 3 CH 3

احصل على الألكين عن طريق إزالة الهالوجين من 1،2-ثنائي بروموبوتان ونزع الهيدروجين من البنتان.

اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية وحدد نوع التفاعل:

أ) CH 2 = CH - CH 2 - CH 3 + H 2 O →

ب) CH 2 = CH 2 + H 2 →

ج) CH 2 = CH 2 →

د) C 2 H 4 + O 2 →

الخيار -6.

لمادة ذات هيكل

CH 3 - CH 2 - HC = C - CH 3

تشكل الصيغ الهيكلية:

أ) متماثل. ب) ايزومر سلسلة الكربون.

ج) ايزومر موضع الرابطة المزدوجة.

2 - قم بتسمية الهيدروكربونات التالية طبقاً للتسمية البديلة:

أ) CH 3 - CH - C = CH - CH ب) C = C

5 H 2 C 5 H 2 C CH 3 CH 2 - CH 3 CH 2 - CH 3

3. الحصول على الألكين عن طريق تجفيف البروبانول (C 3 H 7 OH) وتكسير الديكون.

4- اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية ووضح نوع التفاعلات:

أ) CH 3 - CH = CH - CH 3 + HJ →

ب) CH 2 = CH 2 + Cl 2 →

ج) CH 3 - CH = CH 2 + H 2 O →

د) C 9 H 18 + H 2 →

الخيار 7

لمادة ذات هيكل

CH 3 - CH - CH = CH - CH - CH 3

تشكل الصيغ الهيكلية:

أ) متماثل. ب) ايزومر سلسلة الكربون.

ج) ايزومر موضع الرابطة المزدوجة.

قم بتسمية الهيدروكربونات التالية وفقًا للتسمية البديلة:

أ) H 2 C = C - CH 2 - CH - CH 3 ب) CH 3 - CH = C - C - C - CH 3

CH 3 C 3 H 7 CH 3 CH 3 CH 3

احصل على الألكين عن طريق نزع الهالوجين من 2-بروموبيوتين ونزع الهيدروجين من الهكسان.

اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية وحدد نوع التفاعلات:

أ) CH 2 = CH - (CH 2) 2 - CH 3 + H 2 O →

ب) C 8 H 16 + O 2 →

ج) CH 3 - CH = CH 2 + J 2 →

د) ج 4 ح 8 + ح 2 →

الخيار 8

1. متماثل 2-ميثيل بنتين -1 هو: أ) بوتانيدين -1،3 ب) ميثيل بروبين

ج) 3-ميثيل بنتين -1 د) 2-ميثيل هكسين -2

2. المادة CH 3 CH = C (CH 3) C (CH 3) 2 CH 2 CH 3 تسمى:

أ) 3،4،4-تريميثيلهكسين -1 ب) 3،4-ثنائي ميثيل هكسين -2

ج) 3،4،4-تريميثيلهكسين -2 D) 3،3،4 ثلاثي ميثيل بنتين -3

3. للحصول على ميثيل بروبين ، من الضروري: أ) إجراء نزع الهيدروجين من 2-ميثيل بوتان

ب) إجراء عملية تجفيف 2-ميثيل بروبانول -2

ج) للعمل على الكلوروبروبان بمحلول قلوي كحولي

د) لإجراء نزع الهيدروجين من البروبان.

4. عندما يتم تمرير البيوتين -1 عبر ماء البروم ، فإن الأشكال التالية:

أ) 2،2-ديبروموبوتان ب) 1،2 - ديبروموبوتان

ج) 1،2-ديبروموبنتان د) 2-بروموبيوتان

5. في سلسلة التحولات CH 2 = CH 2 --- A ---- B ---- بيوتين للمادتين A و B ، على التوالي:

أ) إيثانول ، كلورو إيثان ب) إيثين ، أسيتالديهيد

ج) ثنائي برومو الإيثان ، البوتان د) بروموإيثان ، البيوتان

6 - عندما يتم تشكيل 2-ميثيل بوتين -1:

أ) 1-برومو ، 2-ميثيل بوتين ب) 2-برومو ، 2-ميثيل بوتان

ج) 2-بروموبيوتان د) 2-ميثيل بوتان

7. عندما يحترق خليط من 5 لترات من الإيثيلين و 6 لترات من البروبيلين ، يتشكل ثاني أكسيد الكربون:

أ) 18 لتر ب) 44.8 لتر ج) 24 لتر د) 28 لتر

يمكن دمج 8.1.12 لتر من الإيثيلين مع 5٪ من ماء البروم: أ) 160 جم ​​ب) 800 جم ج) 240 جم د) 320 جم

الخيار 1.
1. البيوتين -1 و 2-ميثيلبروبين
1) نفس المادة ؛ 2) المتجانسات. 3) الايزومرات الهيكلية.
4) الايزومرات الهندسية.
2. من البيانات الواردة أعلاه:
A. لا يتم تحديد خصائص المواد فقط من خلال التركيب ، ولكن أيضًا من خلال بنية جزيئاتها.
ب. الايزومرات لها نفس التركيب ولكن لها تراكيب مختلفة.
1) فقط A هو الصحيح ؛ 2) فقط B هو الصحيح ؛ 3) A و B صحيحان ؛ 4) كلتا العبارتين خاطئة.
3. بنتين -1 و هكسين -1
1) نفس المادة ؛ 2) الايزومرات الهيكلية. 3) الايزومرات الهندسية. 4) المتجانسات.
4. ايزومر السيكلوبنتان هو
1) سيكلوبوتان ؛ 2) بنتين -1 ؛ 3) بنتانول -2 ؛ 4) بنتين.
5. الايزومر الهيكلي للهكسان العادي له الاسم
1) 3-إيثيل البنتان ؛ 2) 2-ميثيلبروبان ؛ 3) 2،2-ثنائي ميثيل بروبان ؛ 4) 2،2-ثنائي ميثيل بوتان
6. تحتوي ذرة الكربون المهجنة sp2 على جزيء
1) الإيثان 2) إيثين. 3) الإيثانول. 4) إيثين.
7. عدد الروابط π في جزيء الأسيتيلين هو
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
8. توجد روابط σ فقط في الجزيء
1) التولوين 2) بروبين. 3) البولي ايثيلين. 4) بيوتين -2.
9. أثناء هدرجة الألكينات ،
1) الألكانات 2) الألكينات 3) الكادينات 4) الكحولات
10. عندما يتفاعل 1 مول من البروبين مع 2 مول من الكلور ،
1) 1،1 ثنائي كلوروبروبان ؛ 2) 1،2-ثنائي كلوروبروبان ؛ 3) 1،1،2-ثلاثي كلوروبروبان ؛
4) 1،1،2،2-رباعي كلوروبروبان.
11. وجود رابطة مزدوجة يرجع إلى قدرة الألكينات على التفاعل
1) الاحتراق 2) استبدال الهيدروجين بالهالوجين. 3) نزع الهيدروجين. 4) البلمرة.
12. مع كل مادة: الماء ، بروميد الهيدروجين ، الهيدروجين ، يمكن أن تتفاعل
1) البروبان 2) كلوروميثان. 3) الإيثان. 4) بيوتين -2.
13. يكون ناتج تفاعل 1- بيوتين مع الكلور هو
1) 2-كلوروبوتين -1 ؛ 2) 1،2-ثنائي كلورو بوتان ؛ 3) 1،2-ثنائي كلورو بوتين -1 ؛ 4) 1،1-dichlorobutane.
14. يشير تحويل البيوتان إلى بيوتين -2 إلى التفاعل
1) البلمرة. 2) نزع الهيدروجين. 3) الجفاف. 4) الأزمرة.
15. يتكون 2-chlorobutane في الغالب عن طريق التفاعل
1) البيوتين -1 والكلور ؛ 2) بيوتين -1 وكلوريد الهيدروجين ؛
3) البيوتين 2 والكلور ؛ 4) بوتين -2 وكلوريد الهيدروجين.
16. محلول برمنجنات البوتاسيوم لا يتغير لونه
1) البنزين 2) التولوين. 3) بوتادين -1،3 ؛ 4) 1،2-ثنائي ميثيل بنزين.
17. لا يدخل تفاعل البلمرة
1) الايزوبرين. 2) الإيثيلين. 3) البروبيلين. 4) الإيثان.
18. عندما يتفاعل البيوتين -1 مع بروميد الهيدروجين ، يضاف الهيدروجين إلى ذرة الكربون ، وعددها
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4.
19. يمكن تمييز البروبان عن البروبين باستخدام
1) هيدروكسيد النحاس (II) ؛ 2) الإيثانول. 3) محلول عباد الشمس. 4) محلول برمنجنات البوتاسيوم.
20. تفاعل الهدرجة مستحيل
1) رابطة الدول المستقلة - بوتين - 2 ؛ 2) ترانس-بيوتين -2 ؛ 3) بيوتين -1 ؛ 4) البيوتان.
الجزء ب.
1. إنشاء تطابق بين الصيغة العامة لفئة من المواد العضوية واسم مادة تنتمي إلى هذه الفئة.
صيغة ممثل فئة الفورمولا العامة
أ) СnH2n-6 1) ديفينيل
ب) СnH2n-2 2) ميثيل بروبان
ب) СnH2n + 2 3) سيكلوبوتان
د) СnH2n 4) الأوكتين
2. يتفاعل مع البنزين
1) برمنجنات البوتاسيوم
2) حامض النيتريك
3) الكلور
4) الأمونيا
5) كلوريد الهيدروجين
6) بروموثان.
الجزء ج.
1. إجراء التحولات:
البروبان → 1-بروموبروبان → هكسان → هكسين -1
2. شكل احتراق 4.3 جم من الهيدروكربون 6.72 لترًا من أول أكسيد الكربون (IV) و 6.3 جم من الماء. الكثافة النسبية للمادة للهيدروجين هي 43. تحديد صيغة المادة.