Caratteristica Proprietà chimiche idrocarburi: alcani, alcheni, dieni, alchini. Proprietà chimiche tipiche degli idrocarburi aromatici (benzene e toluene).
1. Durante l'idrogenazione degli alcheni,
1) alcani 2) alchini 3) alcadieni 4) alcoli
2. Quando 1 mole di propino interagisce con 2 mole di cloro,
1) 1,1-dicloropropano
2) 1,2-dicloropropano
3) 1,1,2-tricloropropano
4) 1,1,2,2-tetracloropropano
3. La presenza di un doppio legame è dovuta alla capacità degli alcheni di reagire
1) bruciare
2) sostituzione dell'idrogeno con l'alogeno
3) deidrogenazione
4) polimerizzazione
4. Quando 1 mole di CH 4 interagisce con 2 mole di Cl 2 sotto illuminazione, si ottiene prevalentemente
1) clorometano 2) diclorometano 3) cloroformio 4) tetracloroetano
5. Le reazioni di addizione sono tipiche per
1) alcani
2) acidi carbossilici monobasici saturi
3) fenoli
4) alchini
6. TRA I PRODOTTI DI NITRAZIONE DEL 2-METILBUTANO DI M. I. KONOVALOV PREVIENE
1) 3-nitro-2-metilbutano 3) 2-nitro-2-metilbutano
2) 1-nitro-2-metibutano 4) 1-nitro-3-metilbutano
7. REAZIONE CHE PORTA ALL'APERTURA DELLA CATENA ALLA BROMINAZIONE DEL METANO
1) Br 2 Br + Br
2) Br + CH 4 -> CH 3 + HBr
3) CH 3 + Br -> CH 3 Br
4) CH 3 + Br 2 -> CH 3 Br + Br
8. Con ciascuna delle sostanze: acqua, acido bromidrico, idrogeno - può reagire
2) clorometano
9. Sia il butano che il butilene reagiscono con
1) acqua bromo
2) una soluzione acquosa di permanganato di potassio
3) idrogeno
10. Il prodotto di reazione del propene con il cloro è
1) 1,2-dicloropropene
2) 2-cloropropene
3) 2-cloropropano
4) 1,2-dicloropropano
11. Il prodotto della reazione dell'1-butene con il cloro è
1) 2-clorobutene-1
2) 1,2-diclorobutano
3) 1,2-diclorobutene-1
4) 1,1-diclorobutano
12. La conversione del butano in butene si riferisce alla reazione
1) polimerizzazione
2) deidrogenazione
3) disidratazione
4) isomerizzazione
13. L'idrogenazione degli alcheni produce
3) alcadieni
14. Bhutan rispetto al butene-2
1) reagisce con l'ossigeno
2) non entra in una reazione di idrogenazione
3) non reagisce con il cloro
4) ha un isomero strutturale
15. Tra i cicloalcani, il più reattivo è
1) ciclobutano
2) ciclopropano
3) ciclopentano
4) cicloesano
16. 1-PENTINE E 1-PENTINE POSSONO ESSERE DISTINTE DALL'AZIONE
1) acqua di bromo 3) soluzione di ammoniaca di ossido d'argento
2) fenolftaleina 4) soluzione di permanganato di potassio
17. La reazione di idrogenazione è impossibile per
1) cis-butene-2) trans-butene-2
3) butene-1 4) butano
18. INTERAGIRE CON IL PERMANGANATO DI POTASSIO IN SOLUZIONE
1) propino, propene, propano 3) 2-butino, 2-butene, 1,3-butadiene
2) etano, etene, acetilene 4) etino, 1-pentene, pentano
19. Lo scolorimento dell'acqua di bromo non si verifica se esposto ad esso
20. Sia il butano che il butilene reagiscono con
21. Il prodotto della reazione del propene con il cloro è
22. Il prodotto della reazione dell'1-butene con il cloro è
23. L'idrogenazione degli alcheni produce
Il 24,2-clorobutano è formato prevalentemente per reazione
1) butene-1 e cloro
2) butene-1 e acido cloridrico
3) butene-2 e cloro
4) butino-2 e acido cloridrico
25. La soluzione di permanganato di potassio non scolorisce
3) butadiene-1,3
4) 1,2-dimetilbenzene
26 .. Il metano reagisce
1) con acido cloridrico
2) con vapore sul catalizzatore
3) isomerizzazione
4) con acqua di bromo
27. Il benzene reagisce con
1) acqua bromo
2) acido cloridrico
3) etanolo
4) acido nitrico
30. Quando il bromo agisce sul butene-2,
1) 1-bromobutano
2) 2-bromobutano
3) 1,2-dibromobutano
4) 2,3-dibromobutano
32. Per gli alcani la reazione non è tipica
1) isomerizzazione
2) unirsi
3) sostituzione radicale
4) brucia
33. Gli idrocarburi di etilene possono essere distinti dagli alcani da
1) acqua bromo
2) spirale di rame
3) etanolo
4) tornasole
34. La reazione di polimerizzazione entra
4) 1,2-dimetilbenzene
35. Non entra nella reazione di polimerizzazione
1) isoprene
3) propilene
36. Non brucia quando si accende in aria
3) tetracloruro di carbonio
4) 2-metilpropano
37. Quando il 2-metilbutene-2 interagisce con l'acido bromidrico,
1) 2-bromo-2-metilbutano
2) 1-bromo-2-metilbutano
3) 2,3-dibromo-2-metilbuta
4) 2-bromo-3-metilbutano
38. Quale delle sostanze entra in una reazione di idratazione secondo la regola di Markovnikov?
1) CH 3 - CH = CH 2
2) CF 3 - CH = CH 2
3) CH 2 = CH - CHO
4) CH 2 = CH - COOH
39. Quando il butene-1 interagisce con il bromuro di idrogeno, l'idrogeno viene aggiunto all'atomo di carbonio, il cui numero
40. Contrariamente alla regola di Markovnikov, aggiunge acqua
1) 3,3,3-triftopropene
2) 3,3-dimetilbutene-1
3) 2-metilpropene
41. La reazione di aggiunta di acido bromidrico è possibile per
1) ciclopropano
2) propano
3) benzene
4) esano
42. Sia il benzene che il toluene reagiscono con
1) una soluzione di KMnO 4 (H 2 SO 4 conc)
2) acqua di bromo
3) acido nitrico (H 2 SO 4 conc)
4) acido cloridrico
43. Il propano dal propene può essere distinto usando
1) idrossido di rame (II)
2) etanolo
3) soluzione minima
4) acqua bromo
44,2-cloropropano si forma prevalentemente a seguito dell'interazione di acido cloridrico con
1) propano
2) propene
3) propanolo-1
4) propinoma
45.1-BUTENE NON INTERAGISCE CON
1) cloro 3) acqua di bromo
2) idrogeno 4) soluzione di ammoniaca di ossido d'argento
46. Il benzene entra in una reazione di sostituzione con
1) bromo e acido nitrico
2) ossigeno e acido solforico
3) cloro e idrogeno
4) acido nitrico e idrogeno
47. SOSTANZA, SOLUZIONE COLORANTE KMnO 4
1) cicloesano
48. Lo scolorimento dell'acqua di bromo non si verifica se esposto ad esso
1) esene 2) esano 3) butene 4) propine
49. Il monomero per la produzione di cloruro di polivinile è
1) cloroetano
2) cloroetene
3) cloropropano
4) 1,2-dicloroetano
50. La reazione di idrogenazione è impossibile per
1) cis-butene-2
2) trans-butene-2
3) butene-1
51. Cloruro di vinile CH 2 = CH - Cl è formato dall'interazione di acido cloridrico con
1) etano 2) etene 3) etino 4) etandiolo
52. La reazione di addizione è caratteristica per ciascuna delle due sostanze
1) butene-1 ed etano
2) etino e ciclopropano
3) benzene e propanolo
4) metano e butadiene-1,3
Risposte: 1-1, 2-4, 3-4, 4-2, 5-4, 6-3, 7-3, 8-4, 9-4, 10-4, 11-2, 12-2, 13-1, 14-2, 15-2, 16-3, 17-4, 18-3, 19-1, 20-4, 21-4,22-2, 23-1, 24-2, 25- 1, 26-1, 27-4, 28-3, 29-1, 30-4, 31-4, 32-2, 33-1, 34-2, 35-4, 36-3, 37-1, 38-1, 39-1, 40-1, 41-1, 42-3, 43-4, 44-2, 45-4, 46-1, 47-3, 48-2, 49-2, 50- 4, 51-3, 52-2.
Compito numero 1
Una configurazione elettronica corrisponde a uno stato eccitato di un atomo.
- 1.1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
- 2.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
- 3.1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
- 4.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2
Risposta: 3
Spiegazione:
L'energia del sottolivello 3s è inferiore all'energia del sottolivello 3p, ma il sottolivello 3s, che dovrebbe contenere 2 elettroni, non è completamente riempito. Di conseguenza, una tale configurazione elettronica corrisponde ad uno stato eccitato di un atomo (alluminio).
La quarta opzione non è una risposta a causa del fatto che, sebbene il livello 3d non sia riempito, la sua energia è superiore al sottolivello 4s, ad es. in questo caso viene compilato per ultimo.
Compito numero 2
In quale riga gli elementi chimici sono in ordine decrescente del loro raggio atomico?
- 1. Rb → K → Na
- 2. Mg → Ca → Sr
- 3. Si → Al → Mg
- 4. In → B → Al
Risposta 1
Spiegazione:
Il raggio atomico degli elementi diminuisce con la diminuzione del numero di gusci elettronici (il numero di gusci elettronici corrisponde al numero del periodo della tavola periodica elementi chimici) e nella transizione ai non metalli (cioè con aumento del numero di elettroni a livello esterno). Di conseguenza, nella tabella degli elementi chimici, il raggio atomico degli elementi decresce dal basso verso l'alto e da sinistra verso destra.
Compito numero 3
Si forma un legame chimico tra atomi con la stessa elettronegatività relativa
2) polare covalente
3) covalente non polare
4) idrogeno
Risposta: 3
Spiegazione:
Un legame covalente non polare si forma tra atomi con la stessa elettronegatività relativa, poiché la densità elettronica non si sposta.
Compito numero 4
Gli stati di ossidazione di zolfo e azoto in (NH 4) 2 SO 3 sono, rispettivamente, uguali
- 1. +4 e -3
- 2. -2 e +5
- 3. +6 e +3
- 4. -2 e +4
Risposta 1
Spiegazione:
(NH 4) 2 SO 3 (solfito di ammonio) è un sale formato da acido solforoso e ammoniaca, pertanto gli stati di ossidazione di zolfo e azoto sono rispettivamente +4 e -3 (lo stato di ossidazione dello zolfo in acido solforoso è +4 , lo stato di ossidazione dell'azoto nell'ammoniaca è 3).
Compito numero 5
Il reticolo cristallino atomico ha
1) fosforo bianco
3) silicio
4) zolfo rombico
Risposta: 3
Spiegazione:
Il fosforo bianco ha un reticolo cristallino molecolare, la formula della molecola di fosforo bianco è P 4.
Entrambe le modificazioni allotropiche dello zolfo (rombiche e monocline) hanno reticoli cristallini molecolari con molecole S 8 cicliche a forma di corona nei loro siti.
Il piombo è un metallo e ha un reticolo cristallino metallico.
Il silicio ha un reticolo cristallino di tipo diamante, tuttavia, a causa della maggiore lunghezza del legame Si-Si in confrontato C-C inferiore al diamante in durezza.
Compito numero 6
Tra le sostanze elencate, seleziona tre sostanze che appartengono agli idrossidi anfoteri.
- 1. Sr (OH) 2
- 2. Fe (OH) 3
- 3. Al (OH) 2 Br
- 4. Essere (OH) 2
- 5. Zn (OH) 2
- 6. Mg (OH) 2
Risposta: 245
Spiegazione:
I metalli anfoteri includono Be, Zn, Al (si può ricordare "BeZnAl"), così come Fe III e Cr III. Pertanto, tra le opzioni di risposta proposte, gli idrossidi anfoteri includono Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Fe (OH) 3.
Il composto Al (OH) 2 Br è un sale basico.
Compito numero 7
I seguenti giudizi sulle proprietà dell'azoto sono corretti?
A. In condizioni normali, l'azoto reagisce con l'argento.
B. Azoto in condizioni normali in assenza di catalizzatore non reagisce con idrogeno.
1) solo A è vero
2) solo B è vero
3) entrambi i giudizi sono veri
4) entrambi i giudizi sono sbagliati.
Risposta: 2
Spiegazione:
L'azoto è un gas molto inerte e non reagisce con metalli diversi dal litio in condizioni normali.
L'interazione dell'azoto con l'idrogeno si riferisce alla produzione industriale di ammoniaca. Il processo è esotermico e reversibile e avviene solo in presenza di catalizzatori.
Compito numero 8
Il monossido di carbonio (IV) reagisce con ciascuna delle due sostanze:
1) ossigeno e acqua
2) acqua e ossido di calcio
3) solfato di potassio e idrossido di sodio
4) ossido di silicio (IV) e idrogeno
Risposta: 2
Spiegazione:
Il monossido di carbonio (IV) (anidride carbonica) è un ossido acido, quindi interagisce con l'acqua per formare acido carbonico instabile, alcali e ossidi di metalli alcalini e alcalino-terrosi per formare sali:
CO2 + H2O↔H2CO3
CO 2 + CaO → CaCO 3
Compito numero 9
Ciascuna delle due sostanze reagisce con la soluzione di idrossido di sodio:
- 1. KOH CO2
- 2. KCl e SO 3
- 3.H 2 O e P 2 O 5
- 4. SO 2 e Al (OH) 3
Risposta: 4
Spiegazione:
NaOH è un alcali (ha proprietà di base), quindi è possibile l'interazione con l'ossido acido - SO 2 e l'idrossido di metallo anfotero - Al (OH) 3:
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O o NaOH + SO 2 → NaHSO 3
NaOH + Al (OH) 3 → Na
Compito numero 10
Il carbonato di calcio interagisce con la soluzione
1) idrossido di sodio
2) acido cloridrico
3) cloruro di bario
4) ammoniaca
Risposta: 2
Spiegazione:
Il carbonato di calcio è un sale insolubile in acqua e quindi non interagisce con sali e basi. Il carbonato di calcio si dissolve in acidi forti con formazione di sali e rilascio di anidride carbonica:
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
Compito numero 11
Nello schema di trasformazione
1) ossido di ferro (II)
2) idrossido di ferro (III)
3) idrossido di ferro (II)
4) cloruro di ferro (II)
5) cloruro di ferro (III)
Risposta: X-5; Y-2
Spiegazione:
Il cloro è un forte agente ossidante (la capacità ossidante degli alogeni aumenta da I 2 a F 2), ossida il ferro a Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
Il cloruro di ferro (III) è un sale solubile ed entra in reazioni di scambio con alcali con formazione di un precipitato - idrossido di ferro (III):
FeCl 3 + 3NaOH → Fe (OH) 3 + NaCl
Compito numero 12
Gli omologhi sono
1) glicerina e glicole etilenico
2) metanolo e butanolo-1
3) propino ed etilene
4) propanone e propanale
Risposta: 2
Spiegazione:
Gli omologhi sono sostanze appartenenti alla stessa classe di composti organici e che differiscono per uno o più gruppi CH 2 .
La glicerina e il glicole etilenico sono alcoli triidrici e diidrici, rispettivamente, che differiscono per il numero di atomi di ossigeno, quindi non sono né isomeri né omologhi.
Il metanolo e il butanolo-1 sono alcoli primari con uno scheletro non ramificato, differiscono per due gruppi CH 2, quindi sono omologhi.
Propino ed etilene appartengono alle classi degli alchini e degli alcheni, rispettivamente, contengono un numero diverso di atomi di carbonio e di idrogeno, quindi non sono né omologhi né isomeri.
Propanone e propanale appartengono a diverse classi di composti organici, ma contengono 3 atomi di carbonio, 6 atomi di idrogeno e 1 atomo di ossigeno, quindi sono isomeri in termini di gruppo funzionale.
Compito numero 13
Per butene-2 impossibile reazione
1) disidratazione
2) polimerizzazione
3) alogenazione
4) idrogenazione
Risposta 1
Spiegazione:
Il butene-2 appartiene alla classe degli alcheni, entra in reazioni di addizione con alogeni, alogenuri di idrogeno, acqua e idrogeno. Inoltre, gli idrocarburi insaturi polimerizzano.
La reazione di disidratazione è una reazione che avviene con l'eliminazione di una molecola d'acqua. Poiché il butene-2 è un idrocarburo, ad es. non contiene eteroatomi, l'eliminazione dell'acqua è impossibile.
Compito numero 14
Il fenolo non interagisce con
1) acido nitrico
2) idrossido di sodio
3) acqua di bromo
Risposta: 4
Spiegazione:
Con il fenolo, l'acido nitrico e l'acqua bromica entrano nella reazione di sostituzione elettrofila sull'anello benzenico, con conseguente formazione rispettivamente di nitrofenolo e bromofenolo.
Il fenolo, che ha proprietà acide deboli, reagisce con gli alcali per formare fenolati. In questo caso si forma fenolato di sodio.
Gli alcani non reagiscono con il fenolo.
Compito numero 15
L'estere metilico dell'acido acetico reagisce con
- 1. NaCl
- 2. Br 2 (soluzione)
- 3. Cu (OH) 2
- 4. NaOH (soluzione)
Risposta: 4
Spiegazione:
L'estere metilico dell'acido acetico (acetato di metile) appartiene alla classe degli esteri e subisce idrolisi acida e alcalina. In condizioni di idrolisi acida, il metil acetato viene convertito in acido acetico e metanolo, in condizioni di idrolisi alcalina con idrossido di sodio - acetato di sodio e metanolo.
Compito numero 16
Il butene-2 può essere ottenuto per disidratazione
1) butanone
2) butanolo-1
3) butanolo-2
4) butanale
Risposta: 3
Spiegazione:
Uno dei modi per ottenere alcheni è la reazione di disidratazione intramolecolare di alcoli primari e secondari, che avviene in presenza di acido solforico anidro e a temperature superiori a 140 o C. L'eliminazione di una molecola d'acqua da una molecola di alcol procede secondo Zaitsev regola: un atomo di idrogeno e un gruppo ossidrile vengono scissi dagli atomi di carbonio adiacenti, inoltre, l'idrogeno viene scisso dall'atomo di carbonio in cui si trova il minor numero di atomi di idrogeno. Pertanto, la disidratazione intramolecolare dell'alcol primario, butanolo-1, porta alla formazione di butene-1 e la disidratazione intramolecolare dell'alcol secondario, butanolo-2, alla formazione di butene-2.
Compito numero 17
La metilammina può reagire con (c)
1) alcali e alcoli
2) alcali e acidi
3) ossigeno e alcali
4) acidi e ossigeno
Risposta: 4
Spiegazione:
La metilammina appartiene alla classe delle ammine e, per la presenza di una coppia di elettroni solitari sull'atomo di azoto, ha proprietà basiche. Inoltre, le principali proprietà della metilammina sono più pronunciate di quelle dell'ammoniaca, a causa della presenza di un gruppo metilico, che ha un effetto induttivo positivo. Pertanto, possedendo proprietà di base, la metilammina interagisce con gli acidi per formare sali. In un'atmosfera di ossigeno, la metilammina brucia in anidride carbonica, azoto e acqua.
Compito numero 18
In un dato schema di trasformazioni
le sostanze X e Y, rispettivamente, sono
1) etandiolo-1,2
3) acetilene
4) dietil etere
Risposta: X-2; Y-5
Spiegazione:
Il bromoetano in una soluzione acquosa alcalina entra in una reazione di sostituzione nucleofila con la formazione di etanolo:
CH 3 -CH 2 -Br + NaOH (aq) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr
In condizioni di acido solforico concentrato a temperature superiori a 140 ° C, si verifica disidratazione intramolecolare con formazione di etilene e acqua:
Tutti gli alcheni reagiscono facilmente con il bromo:
CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br
Compito numero 19
Le reazioni di sostituzione includono l'interazione
1) acetilene e acido bromidrico
2) propano e cloro
3) etene e cloro
4) etilene e acido cloridrico
Risposta: 2
Spiegazione:
Le reazioni di addizione includono l'interazione di idrocarburi insaturi (alcheni, alchini, alcadieni) con alogeni, alogenuri di idrogeno, idrogeno e acqua. Acetilene (etino) ed etilene appartengono rispettivamente alle classi degli alchini e degli alcheni, quindi entrano in reazioni di addizione con acido bromidrico, acido cloridrico e cloro.
Gli alcani entrano in reazioni di sostituzione con alogeni alla luce oa temperature elevate. La reazione procede secondo un meccanismo a catena con la partecipazione di radicali liberi - particelle con un elettrone spaiato:
Compito numero 20
Sulla velocità di una reazione chimica
HCOOH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)
non rende influenza
1) aumento della pressione
2) aumento della temperatura
3) variazione della concentrazione di HCOOCH 3
4) usando un catalizzatore
Risposta 1
Spiegazione:
La velocità di reazione è influenzata dalle variazioni di temperatura e concentrazione dei reagenti di partenza, nonché dall'uso di un catalizzatore. Secondo la regola empirica di van't Hoff, per ogni 10 gradi, la costante di velocità per una reazione omogenea aumenta di 2-4 volte.
L'uso di un catalizzatore accelera anche le reazioni, senza che il catalizzatore sia incluso nei prodotti.
I materiali di partenza e i prodotti di reazione sono in fase liquida, pertanto una variazione di pressione non influisce sulla velocità di questa reazione.
Compito numero 21
Equazione ionica abbreviata
Fe +3 + 3OH - = Fe (OH) 3 ↓
corrisponde all'equazione di reazione molecolare
- 1. FeCl 3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 + 3NaCl
- 2.4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe (OH) 3 ↓
- 3. FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe (OH) 3 + 3CO 2 + 3NaCl
- 4.4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe (OH) 3 ↓
Risposta 1
Spiegazione:
In una soluzione acquosa, sali solubili, alcali e acidi forti si dissociano in ioni, basi insolubili, sali insolubili, acidi deboli, gas e sostanze semplici sono registrati in forma molecolare.
La condizione di solubilità di sali e basi corrisponde alla prima equazione, in cui il sale entra in reazione di scambio con un alcali per formare una base insolubile e un altro sale solubile.
L'equazione ionica completa si scrive come segue:
Fe +3 + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe (OH) 3 ↓ + 3Cl - + 3Na +
Compito numero 22
Quale dei seguenti gas è tossico e ha un forte odore?
1) idrogeno
2) monossido di carbonio (II)
4) monossido di carbonio (IV)
Risposta: 3
Spiegazione:
L'idrogeno e l'anidride carbonica sono gas inodori e non tossici. Il monossido di carbonio e il cloro sono tossici, ma a differenza della CO, il cloro ha un odore pungente.
Compito numero 23
La reazione di polimerizzazione entra
Risposta: 4
Spiegazione:
Tutte le sostanze delle opzioni proposte sono idrocarburi aromatici, ma le reazioni di polimerizzazione non sono tipiche dei sistemi aromatici. La molecola di stirene contiene un radicale vinilico, che è un frammento della molecola di etilene, che è caratterizzato da reazioni di polimerizzazione. Pertanto, lo stirene polimerizza per formare il polistirene.
Compito numero 24
A 240 g di una soluzione con una frazione in massa del 10% di sale sono stati aggiunti 160 ml di acqua. Determinare la frazione di massa di sale nella soluzione risultante. (Scrivi il numero fino a numeri interi.)
La frazione di massa di sale nella soluzione è calcolata dalla formula:
Sulla base di questa formula, calcoliamo la massa di sale nella soluzione originale:
m (in-va) = ω (in-va nella soluzione in uscita). m (soluzione originale) / 100% = 10%. 240 g / 100% = 24 g
Quando l'acqua viene aggiunta alla soluzione, la massa della soluzione risultante sarà 160 g + 240 g = 400 g (la densità dell'acqua è 1 g / ml).
La frazione di massa di sale nella soluzione risultante sarà:
Compito numero 25
Calcola quanto azoto (n.a.) si forma con la combustione completa di 67,2 l (n.o.) di ammoniaca. (Scrivi il numero fino a decimi.)
Risposta: 33,6 L
Spiegazione:
La combustione completa dell'ammoniaca in ossigeno è descritta dall'equazione:
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O
Una conseguenza della legge di Avogadro è che i volumi dei gas nelle stesse condizioni si relazionano tra loro allo stesso modo del numero di moli di questi gas. Quindi, secondo l'equazione di reazione
(N 2) = 1 / 2ν (NH 3),
quindi, i volumi di ammoniaca e azoto sono correlati tra loro nello stesso modo:
V (N2) = 1 / 2V (NH 3)
V (N 2) = 1 / 2 V (NH 3) = 67,2 l / 2 = 33,6 l
Compito numero 26
Qual è il volume (in litri a livello standard) di ossigeno formato durante la decomposizione di 4 moli di perossido di idrogeno? (Scrivi il numero fino a decimi).
Risposta: 44,8 L
Spiegazione:
In presenza di un catalizzatore - biossido di manganese, il perossido si decompone con la formazione di ossigeno e acqua:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
Secondo l'equazione di reazione, la quantità di ossigeno formato è la metà della quantità di perossido di idrogeno:
ν (O2) = 1/2 ν (H 2 O 2), quindi, ν (O2) = 4 mol / 2 = 2 mol.
Il volume dei gas è calcolato dalla formula:
V = V m ν , dove V m è il volume molare dei gas in condizioni normali, pari a 22,4 l/mol
Il volume di ossigeno generato durante la decomposizione del perossido è pari a:
V (O 2) = V m ν (O2) = 22,4 L / mol 2 mol = 44,8 L
Compito numero 27
Stabilire una corrispondenza tra le classi di composti e il nome banale della sostanza, che ne è il rappresentante.
Risposta: A-3; B-2; IN 1; G-5
Spiegazione:
Gli alcoli sono sostanze organiche contenenti uno o più gruppi ossidrilici (-OH) direttamente legati ad un atomo di carbonio saturo. Il glicole etilenico è un alcol diidrico contenente due gruppi ossidrile: CH 2 (OH) -CH 2 OH.
I carboidrati sono sostanze organiche contenenti carbonile e diversi gruppi ossidrile, la formula generale dei carboidrati è scritta come C n (H 2 O) m (dove m, n> 3). Tra le opzioni proposte, i carboidrati includono l'amido - un polisaccaride, un carboidrato ad alto peso molecolare costituito da un gran numero di residui di monosaccaridi, la cui formula è scritta nella forma (C 6 H 10 O 5) n.
Gli idrocarburi sono sostanze organiche che contengono solo due elementi: carbonio e idrogeno. Gli idrocarburi delle opzioni proposte includono il toluene, un composto aromatico costituito solo da atomi di carbonio e idrogeno e non contiene gruppi funzionali con eteroatomi.
Gli acidi carbossilici sono sostanze organiche, le cui molecole contengono un gruppo carbossilico, che consiste in gruppi carbonilici e idrossilici interconnessi. La classe degli acidi carbossilici comprende l'acido butirrico (butanoico) - C 3 H 7 COOH.
Compito numero 28
Stabilire una corrispondenza tra l'equazione di reazione e il cambiamento nello stato di ossidazione dell'agente ossidante in essa contenuto.
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EQUAZIONE DI REAZIONE A) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O B) 2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 B) 4Zn + 10HNO 3 = NH 4 NO 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O D) 3NO 2 + H 2 O = 2 HNO 3 + NO |
CAMBIAMENTO DEL GRADO DI OSSIDAZIONE DELL'OSSIDANTE |
Risposta: A-1; B-4; ALLE 6; G-3
Spiegazione:
Un agente ossidante è una sostanza che contiene atomi che possono attaccare gli elettroni durante una reazione chimica e quindi ridurre lo stato di ossidazione.
L'agente riducente è una sostanza che contiene atomi che possono donare elettroni durante una reazione chimica e quindi aumentare lo stato di ossidazione.
A) L'ossidazione dell'ammoniaca con l'ossigeno in presenza di un catalizzatore porta alla formazione di monossido di azoto e acqua. L'agente ossidante è l'ossigeno molecolare, avente inizialmente uno stato di ossidazione pari a 0, che, attaccando gli elettroni, si riduce ad uno stato di ossidazione di -2 nei composti NO e H 2 O.
B) Il nitrato di rame Cu (NO 3) 2 è un sale contenente un residuo acido con acido nitrico. Gli stati di ossidazione dell'azoto e dell'ossigeno nell'anione nitrato sono rispettivamente +5 e -2. Durante la reazione, l'anione nitrato viene convertito in biossido di azoto NO 2 (con lo stato di ossidazione dell'azoto +4) e ossigeno O 2 (con lo stato di ossidazione 0). Pertanto, l'azoto è un agente ossidante, poiché abbassa lo stato di ossidazione da +5 nello ione nitrato a +4 nel biossido di azoto.
C) In questa reazione redox, l'agente ossidante è l'acido nitrico che, convertendosi in nitrato di ammonio, abbassa lo stato di ossidazione dell'azoto da +5 (nell'acido nitrico) a -3 (nel catione ammonico). Lo stato di ossidazione dell'azoto nei residui acidi del nitrato di ammonio e del nitrato di zinco rimane invariato, ad es. lo stesso dell'azoto in HNO 3.
D) In questa reazione, l'azoto nel biossido è sproporzionato, ad es. sia aumenta (da N +4 in NO 2 a N +5 in HNO 3) che diminuisce (da N +4 in NO 2 a N +2 in NO) il suo stato di ossidazione.
Compito numero 29
Stabilire una corrispondenza tra la formula di una sostanza e i prodotti dell'elettrolisi della sua soluzione acquosa, che sono stati rilasciati su elettrodi inerti.
Risposta: A-4; B-3; IN 2; G-5
Spiegazione:
L'elettrolisi è un processo redox che si verifica sugli elettrodi quando una corrente elettrica continua passa attraverso una soluzione o un elettrolita fuso. Al catodo avviene prevalentemente la riduzione di quei cationi che hanno la più alta attività ossidativa. All'anodo, prima di tutto, vengono ossidati quegli anioni che hanno la più alta capacità riducente.
Elettrolisi della soluzione acquosa
1) Processo di elettrolisi soluzione acquosa al catodo non dipende dal materiale del catodo, ma dipende dalla posizione del catione metallico nella serie elettrochimica delle tensioni.
Per i cationi di fila
Processo di riduzione Li+ - Al 3+:
2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 si sviluppa al catodo)
Processo di recupero Zn 2+ - Pb 2+:
Me n + + ne → Me 0 e 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 e Me vengono rilasciati al catodo)
Cu 2+ - Au 3+ processo di riduzione Me n + + ne → Me 0 (Me viene rilasciato al catodo)
2) Il processo di elettrolisi delle soluzioni acquose all'anodo dipende dal materiale dell'anodo e dalla natura dell'anione. Se l'anodo è insolubile, ad es. è inerte (platino, oro, carbone, grafite), il processo dipenderà solo dalla natura degli anioni.
Per gli anioni F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - il processo di ossidazione:
4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O o 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (l'ossigeno si sviluppa all'anodo)
ioni alogenuri (tranne F-) processo di ossidazione 2Hal - - 2e → Hal 2 (si liberano alogeni liberi)
processo di ossidazione degli acidi organici:
2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2
Equazione dell'elettrolisi totale:
A) Soluzione di Na2CO3:
2H 2 O → 2H 2 (al catodo) + O 2 (all'anodo)
B) Cu (NO 3) 2 soluzione:
2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (al catodo) + 4HNO 3 + O 2 (all'anodo)
B) Soluzione di AuCl 3:
2AuCl 3 → 2Au (al catodo) + 3Cl 2 (all'anodo)
D) Soluzione di BaCl 2:
BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (al catodo) + Ba (OH) 2 + Cl 2 (all'anodo)
Compito numero 30
Stabilire una corrispondenza tra il nome del sale e il rapporto di questo sale con l'idrolisi.
Risposta: A-2; B-3; IN 2; G-1
Spiegazione:
Idrolisi dei sali - l'interazione dei sali con l'acqua, che porta all'aggiunta del catione idrogeno H + della molecola d'acqua all'anione del residuo acido e (o) il gruppo ossidrile OH - della molecola d'acqua al catione metallico. I sali formati da cationi corrispondenti a basi deboli e anioni corrispondenti ad acidi deboli subiscono idrolisi.
A) Lo stearato di sodio è un sale formato da acido stearico (un debole acido carbossilico monobasico della serie alifatica) e idrossido di sodio (un alcali - una base forte), quindi subisce idrolisi all'anione.
C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO -
C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (formazione di acido carbossilico debolmente dissociante)
Soluzione mediamente alcalina (pH>7):
C 17 H 35 COONa + H 2 O C 17 H 35 COOH + NaOH
B) Il fosfato di ammonio è un sale formato da acido ortofosforico debole e ammoniaca (base debole), quindi subisce idrolisi sia da catione che da anione.
(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (formazione di ione idrogeno fosfato debolmente dissociante)
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 · H 2 O + H + (formazione di ammoniaca disciolta in acqua)
Il mezzo di soluzione è vicino al neutro (pH ~ 7).
C) Il solfuro di sodio è un sale formato da acido idrosolforico debole e idrossido di sodio (l'alcali è una base forte), quindi subisce idrolisi all'anione.
Na 2 S → 2 Na + + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (formazione di ione idrosolfuro debolmente dissociante)
Soluzione mediamente alcalina (pH>7):
Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH
D) Il solfato di berillio è un sale formato da acido solforico forte e idrossido di berillio (base debole), quindi subisce idrolisi cationica.
BeSO 4 → Essere 2+ + SO 4 2-
Be 2+ + H 2 O ↔ Be (OH) + + H + (formazione di cationi a dissociazione debole Be (OH) +)
Il mezzo di soluzione è acido (pH< 7):
2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Compito numero 31
Stabilire una corrispondenza tra il modo di influenzare il sistema di equilibrio
MgO (solido) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (solido) + Q
e uno spostamento dell'equilibrio chimico come risultato di questo effetto
Risposta: A-1; B-2; IN 2; G-3Spiegazione:
Questa reazione è in equilibrio chimico, cioè in tale stato quando la velocità della reazione in avanti è uguale alla velocità della retromarcia. Lo spostamento dell'equilibrio nella direzione desiderata si ottiene modificando le condizioni di reazione.
Principio di Le Chatelier: se un sistema di equilibrio è influenzato dall'esterno, cambiando uno qualsiasi dei fattori che determinano la posizione di equilibrio, allora la direzione del processo che indebolisce questo effetto aumenterà nel sistema.
Fattori che determinano la posizione di equilibrio:
- pressione: un aumento della pressione sposta l'equilibrio verso una reazione che porta ad una diminuzione di volume (al contrario, una diminuzione della pressione sposta l'equilibrio verso una reazione che porta ad un aumento di volume)
- temperatura: un aumento della temperatura sposta l'equilibrio verso una reazione endotermica (al contrario, una diminuzione della temperatura sposta l'equilibrio verso una reazione esotermica)
- concentrazione delle sostanze di partenza e dei prodotti di reazione: un aumento della concentrazione delle sostanze di partenza e l'allontanamento dei prodotti dalla sfera di reazione spostano l'equilibrio verso la reazione diretta (al contrario, una diminuzione della concentrazione delle sostanze di partenza e un aumento dei prodotti di reazione spostano l'equilibrio verso la reazione inversa)
- i catalizzatori non influiscono sullo spostamento dell'equilibrio, ma solo accelerano il suo raggiungimento.
Così,
A) poiché la reazione per ottenere il carbonato di magnesio è esotermica, una diminuzione della temperatura sposterà l'equilibrio verso la reazione diretta;
B) l'anidride carbonica è la sostanza iniziale nella produzione del carbonato di magnesio, quindi una diminuzione della sua concentrazione porterà ad uno spostamento dell'equilibrio verso le sostanze iniziali, perché nella direzione della reazione inversa;
C) L'ossido di magnesio e il carbonato di magnesio sono solidi, solo la CO 2 è un gas, quindi la sua concentrazione influenzerà la pressione nel sistema. Con una diminuzione della concentrazione di anidride carbonica, la pressione diminuisce, quindi l'equilibrio della reazione si sposta verso le sostanze di partenza (reazione inversa).
D) l'introduzione del catalizzatore non influisce sullo spostamento dell'equilibrio.
Compito numero 32
Stabilire una corrispondenza tra la formula di una sostanza e i reagenti, con ciascuno dei quali questa sostanza può interagire.
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FORMULA DELLA SOSTANZA |
REAGENTI 1) H 2 O, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H2SO4 4) O2, NaOH, HNO 3 5) H 2 O, CO 2, HCl |
Risposta: A-4; B-4; IN 2; G-3
Spiegazione:
A) Lo zolfo è una sostanza semplice che può bruciare in ossigeno per formare anidride solforosa:
S + O 2 → SO 2
Lo zolfo (come gli alogeni) nelle soluzioni alcaline è sproporzionato, con conseguente formazione di solfuri e solfiti:
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
L'acido nitrico concentrato ossida lo zolfo a S +6, riducendo a biossido di azoto:
S + 6HNO 3 (conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
B) L'ossido di Forfor (III) è un ossido acido, quindi interagisce con gli alcali per formare fosfiti:
P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O
Inoltre, l'ossido di fosforo (III) viene ossidato dall'ossigeno atmosferico e dall'acido nitrico:
P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5
3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO
C) L'ossido di ferro (III) è un ossido anfotero, perché presenta proprietà sia acide che basiche (reagisce con acidi e alcali):
Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (fusione)
Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (dissoluzione)
Fe 2 O 3 entra in una reazione proporzionale con il ferro per formare ossido di ferro (II):
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
D) Cu (OH) 2 - una base insolubile in acqua, si dissolve con acidi forti, trasformandosi nei sali corrispondenti:
Cu (OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O
Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 H 2 O
Cu (OH) 2 ossida le aldeidi ad acidi carbossilici (simile alla reazione "specchio d'argento"):
HCHO + 4Cu (OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O + 5H 2 O
Compito numero 33
Stabilire una corrispondenza tra le sostanze e un reagente con cui possono essere distinte l'una dall'altra.
Risposta: A-3; B-1; ALLE 3; G-5
Spiegazione:
A) I due sali solubili CaCl 2 e KCl possono essere distinti utilizzando una soluzione di carbonato di potassio. Il cloruro di calcio entra in una reazione di scambio con esso, a seguito della quale precipita il carbonato di calcio:
CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 + 2KCl
B) Le soluzioni di solfito e solfato di sodio possono essere distinte dall'indicatore - fenolftaleina.
Il solfito di sodio è un sale formato da un acido solforoso debole instabile e idrossido di sodio (l'alcali è una base forte), quindi subisce idrolisi all'anione.
Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-
SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (formazione di ione idrosolfito a bassa dissociazione)
Il mezzo di soluzione è alcalino (pH> 7), il colore dell'indicatore della fenolftaleina nel mezzo alcalino è cremisi.
Solfato di sodio - un sale formato da acido solforico forte e idrossido di sodio (alcali - base forte), non si idrolizza. Il mezzo della soluzione è neutro (pH = 7), il colore dell'indicatore della fenolftaleina in un mezzo neutro è rosa pallido.
B) I sali di Na 2 SO 4 e ZnSO 4 possono essere distinti anche con una soluzione di carbonato di potassio. Il solfato di zinco entra in una reazione di scambio con il carbonato di potassio, a seguito della quale precipita il carbonato di zinco:
ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 + K 2 SO 4
D) I sali FeCl 2 e Zn (NO 3) 2 possono essere distinti da una soluzione di nitrato di piombo. Quando interagisce con il cloruro di ferro, si forma una sostanza scarsamente solubile PbCl 2:
FeCl 2 + Pb (NO 3) 2 → PbCl 2 ↓ + Fe (NO 3) 2
Compito numero 34
Stabilire una corrispondenza tra i reagenti ei prodotti contenenti carbonio della loro interazione.
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SOSTANZE REATTIVE A) CH 3 -C≡CH + H 2 (Pt) → B) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) → B) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) → D) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) → |
PRODOTTO DI INTERAZIONE 1) CH 3 -CH 2 -CHO 2) CH 3 -CO-CH 3 3) CH 3 -CH 2 -CH 3 4) CH 3 -COOH e CO 2 5) CH 3 -CH 2 -COOAg 6) CH 3 -C≡CAg |
Risposta: A-3; B-2; A 4; G-6
Spiegazione:
A) La propina aggiunge idrogeno, convertendosi nel suo eccesso in propano:
CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3
B) L'aggiunta di acqua (idratazione) di alchini in presenza di sali di mercurio bivalente, con conseguente formazione di composti carbonilici, è una reazione di M.G. Kucherov. L'idratazione del propino porta alla formazione di acetone:
CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3
C) L'ossidazione del propino con il permanganato di potassio in un ambiente acido porta alla rottura del triplo legame nell'alchino, con conseguente formazione di acido acetico e anidride carbonica:
5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O
D) Il propinuro d'argento si forma e precipita quando il propino viene fatto passare attraverso una soluzione di ammoniaca di ossido d'argento. Questa reazione serve a rilevare l'alchino con un triplo legame all'estremità della catena.
2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg ↓ + H 2 O
Compito numero 35
Stabilire una corrispondenza tra i reagenti e la materia organica, che è il prodotto della reazione.
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PRODOTTO DI INTERAZIONE 5) (CH 3 COO) 2 Cu |
Risposta: A-4; B-6; IN 1; G-6
Spiegazione:
A) Quando l'etanolo viene ossidato con ossido di rame (II), si forma acetaldeide e l'ossido si riduce a metallo:
B) Quando l'acido solforico concentrato agisce sull'alcol a temperature superiori a 140 ° C, si verifica la reazione di disidratazione intramolecolare - l'eliminazione di una molecola d'acqua, che porta alla formazione di etilene:
C) Gli alcoli reagiscono violentemente con i metalli alcalini e alcalino terrosi. Il metallo attivo sostituisce l'idrogeno nel gruppo ossidrile dell'alcol:
2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2
D) In una soluzione alcolica di alcali, gli alcoli subiscono una reazione di eliminazione (scissione). Nel caso dell'etanolo, l'etilene si forma:
CH 3 CH 2 Cl + KOH (alcol) → CH 2 = CH 2 + KCl + H 2 O
Compito numero 36
Usando il metodo dell'equilibrio elettronico, scrivi l'equazione di reazione:
P 2 O 3 + HClO 3 +… → HCl +…
In questa reazione, l'acido clorico è un agente ossidante, poiché il cloro in esso contenuto abbassa lo stato di ossidazione da +5 a -1 in HCl. Pertanto, l'agente riducente è l'ossido di fosforo (III) acido, dove il fosforo aumenta lo stato di ossidazione da +3 ad un massimo di +5, convertendosi in acido ortofosforico.
Componiamo le semireazioni di ossidazione e riduzione:
Cl +5 + 6e → Cl −1 | 2
2P +3 - 4e → 2P +5 | 3
Scriviamo l'equazione della reazione redox nella forma:
3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4
Compito numero 37
Il rame è stato sciolto in acido nitrico concentrato. Il gas sviluppato è stato fatto passare sulla polvere di zinco riscaldata. Il solido risultante è stato aggiunto alla soluzione di idrossido di sodio. Un eccesso di anidride carbonica è stato fatto passare attraverso la soluzione risultante, mentre è stata osservata la formazione di un precipitato. Scrivi le equazioni per le quattro reazioni descritte.
1) Quando il rame viene sciolto in acido nitrico concentrato, il rame viene ossidato a Cu +2, mentre viene rilasciato un gas marrone:
Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) Quando il gas marrone viene passato su una polvere di zinco riscaldata, lo zinco viene ossidato e il biossido di azoto viene ridotto ad azoto molecolare (si presume da molti, con riferimento a Wikipedia, che il nitrato di zinco non si formi quando riscaldato, poiché è termicamente instabile):
4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2
3) ZnO - ossido anfotero, si dissolve in una soluzione alcalina, trasformandosi in tetraidrossozincato:
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
4) Quando un eccesso di anidride carbonica viene fatto passare attraverso la soluzione di tetraidrossozincato di sodio, si forma un sale acido - bicarbonato di sodio, precipita l'idrossido di zinco:
Na 2 + 2CO 2 → Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
Compito numero 38
Annota le equazioni di reazione con le quali puoi eseguire le seguenti trasformazioni:
Quando si scrivono equazioni di reazione, utilizzare le formule strutturali delle sostanze organiche.
1) Le reazioni più tipiche per gli alcani sono le reazioni di sostituzione dei radicali liberi, durante le quali un atomo di idrogeno viene sostituito da un atomo di alogeno. Nella reazione del butano con il bromo, si verifica prevalentemente la sostituzione dell'atomo di idrogeno nell'atomo di carbonio secondario, a seguito della quale si forma il 2-bromobutano. Ciò è dovuto al fatto che il radicale con un elettrone spaiato sull'atomo di carbonio secondario è più stabile del radicale libero con un elettrone spaiato sull'atomo di carbonio primario:
2) Quando il 2-bromobutano interagisce con l'alcali in una soluzione alcolica, si forma un doppio legame a seguito dell'eliminazione di una molecola di bromuro di idrogeno (regola di Zaitsev: quando un alogenuro di idrogeno viene rimosso da aloalcani secondari e terziari, un atomo di idrogeno è scissione dall'atomo di carbonio meno idrogenato):
3) L'interazione del butene-2 con acqua di bromo o una soluzione di bromo in un solvente organico porta alla rapida decolorazione di queste soluzioni a seguito dell'aggiunta di una molecola di bromo al butene-2 e la formazione di 2 ,3-dibromobutano:
CH 3 -CH = CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3
4) Quando si interagisce con un derivato dibromo, in cui gli atomi di alogeno si trovano su atomi di carbonio adiacenti (o sullo stesso atomo), soluzione alcolica alcali, due molecole di alogenuro di idrogeno vengono scisse (deidroalogenazione) e si forma un triplo legame:
5) In presenza di sali di mercurio bivalente, gli alchini aggiungono acqua (idratazione) per formare composti carbonilici:
Compito numero 39
Una miscela di polveri di ferro e zinco reagisce con 153 ml di soluzione di acido cloridrico al 10% (ρ = 1,05 g/ml). L'interazione con la stessa massa della miscela richiede 40 ml di una soluzione di idrossido di sodio al 20% (ρ = 1,10 g / ml). Determinare la frazione in massa di ferro nella miscela.
Nella risposta, annota le equazioni di reazione indicate nella condizione del problema e fornisci tutti i calcoli necessari.
Risposta: 46,28%
Compito numero 40
Bruciando 2,65 g di materia organica, si ottengono 4,48 litri di anidride carbonica (NU) e 2,25 g di acqua.
È noto che quando questa sostanza viene ossidata con una soluzione di solfato di permanganato di potassio, si forma un acido monobasico e viene rilasciata anidride carbonica.
In base alle condizioni date dell'incarico:
1) effettuare i calcoli necessari per stabilire la formula molecolare della materia organica;
2) scrivere formula molecolare materia organica originale;
3) compongono la formula strutturale di questa sostanza, che riflette inequivocabilmente l'ordine dei legami degli atomi nella sua molecola;
4) scrivere l'equazione della reazione di ossidazione di questa sostanza con una soluzione di permanganato di potassio solfato.
Risposta:
1) C x H y; x = 8, y = 10
2) C 8 H 10
3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 - etilbenzene
4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O
ALKENS
opzione 1
1. La conversione del butano in butene si riferisce alla reazione:
1) polimerizzazione 2) deidrogenazione 3) disidratazione 4) isomerizzazione
2. Il propano dal propene può essere distinto usando
1) rame (II) idrossido 2) etanolo 3) tornasole 4) acqua di bromo
3. Il butano, a differenza del butene-2: 1) reagisce con l'ossigeno 2) non entra in una reazione di idrogenazione
3) non reagisce con il cloro 4) ha un isomero strutturale
4. La reazione di idrogenazione è impossibile per 1) cis-butene-2 2) trans-butene-2
3) butene-1 4) butano
5. Il prodotto della reazione del propene con il cloro è: 1) 1,2-dicloropropene 2) 2-cloropropene
3) 2-cloropropano 4) 1,2-dicloropropano
6. Il prodotto di reazione dell'1-butene con il cloro è:
1) 2-clorobutene-1 2) 1,2-diclorobutano 3) 1,2-diclorobutene-1 4) 1,1-diclorobutano
7. L'idrogenazione degli alcheni produce: 1) alcani 2) alchini 3) alcadieni 4) alcoli
8. Durante l'idratazione del 3-metilpentene-2, si forma principalmente:
1) 3-metilpentanolo-3 2) 3-metilpentanolo-2 3) 3-metilpentadiolo-2,3 4) 3-metilpentanolo-1
9. Formula generale degli alcheni: 1) СnH2n-6 2) CnH2n-2 3) CnH2n 4) CnH2n + 2
10. Stabilire la formula molecolare dell'alchene e il prodotto della sua interazione con 1 mole di acido bromidrico,
se questo derivato monobromo ha una densità relativa in aria di 4,24.
11. Qual è l'ibridazione degli atomi di carbonio in una molecola di alchene:
1) 1 e 4 - sp 2, 2 e 3 - sp 3 2) 1 e 4 - sp 3, 2 e 3 - sp 2
3) 1 e 4 - sp 3, 2 e 3 - sp 4) 1 e 4 - non ibridato, 2 e 3 - sp 2
ALKENS
opzione 2
1. Sotto l'azione dell'acqua sul butene-2, 1) 1-bromobutano 2) 2-bromobutano
3) 1,2-dibromobutano 4) 2,3-dibromobutano
2. Gli idrocarburi di etilene possono essere distinti dagli alcani usando
1) acqua bromo 2) serpentina di rame 3) etanolo 4) tornasole
3. L'interazione di 2-metilbutene-2 con l'acido bromidrico si forma prevalentemente
1) 2-bromo-2-metilbutano
2) 1-bromo-2-metilbutano
3) 2,3-dibromo-2-metilbuta
4) 2-bromo-3-metilbutano
4. Quando il butene-1 interagisce con l'acido bromidrico, l'idrogeno viene aggiunto all'atomo di carbonio, il cui numero è 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
5. L'idrogenazione degli alcheni produce:
1) alcani 2) alchini 3) alcadieni 4) alcoli
6. Le reazioni più tipiche degli alcheni sono. ... ...
1. Reazioni di sostituzione 2. Reazioni di addizione
3 reazioni di decomposizione 4. reazioni di scambio
7.Quale delle sostanze elencate non interagisce con l'etilene: 1) H2O; 2) H2; 3) Cl2; 4) CH4.
8. Il polipropilene è ottenuto da una sostanza la cui formula è:
1) CH2 = CH2; 2) CH3-CH2-CH3; 3) CH2 = CH-CH3; 4) CH2 = C = CH2.
9
... Assegna un nome alla connessione:
1) 3-metil-4-etilpentene-2
2) 3-metil-2-etilpentene-3
3) 3,4-dimetilesene-2
4) 2-etil-3-metilpentene-2
10. Quanti alcheni isomerici corrispondono alla formula C 4 H 8? 1) nessun isomero 2) due 3) tre 4) quattro 11. Un doppio legame è una combinazione. ... ... 1) due -obbligazioni 2) due -obbligazioni
3) un legame e un legame π 4) legame ionico e legame covalente
Opzione 3
1. La formula generale degli alcheni è la seguente: a) C n H 2 n +2 b) C n H 2 n -2 c) C n H 2 n -4 d) C n H 2 n
2. I nomi degli idrocarburi etilenici usano il suffisso: a) -an; Ben; c) -diene; d) -in
3. L'etilene è caratterizzato dalla seguente struttura elettronica e parametri geometrici della molecola:
1) tipo di ibridazione degli atomi di carbonio:
a) sp; b) sp2; c) sp 3; d) sp 3 d 2;
2) angoli di legame nella molecola:
a) 109,5°; 6) 180°; c) 90°; d) 120°;
3) la lunghezza del legame C-C:
a) 0,120nm; b) 0,134nm; c) 0,140nm; d) 0,154 nm
4) la forma geometrica della molecola:
a) tetraedro; appartamento B;
c) lineare; d) triangolare
4. L'idrocarburo CH 3 -CH (C 2 H 5) -CH 2 -C (CH 3) 2 -CH 3 ha il seguente nome sistematico:
a) 2-etil-4,4-dimetilpentano; b) 2,2-dimetil-4-etilpentano;
c) 1,1,1,3-tetrametilpentano; d) 2,2,4-trimetilesano
5. Degli alcheni elencati di seguito, l'isomerismo geometrico (cis-trans) sarà caratteristico solo per:
a) 3,3-dimetilpentene-1; b) 2,3-dimetilpentene-1;
c) 2,3-dimetilpentene-2; d) 3-metilpentene-2.
6. Le reazioni più tipiche per gli alcheni sono:
a) sostituzione; b) decomposizione; c) adesione; d) cracking
7. Nell'idrobromurazione del 2-metilbutene, il prodotto di reazione principale sarà:
a) 2-bromo-2-metilbutano; b) 2-bromo-2-metilbutano;
c) 1-bromo-2-metilbutano; d) 1-bromo-3-metilbutano.
8. È noto che 8,4 g di alchene sono in grado di attaccare 32 g di bromo. Questo alchene può essere:
a) 2-metilbutene-2; b) 2-metilesene-1; c) etilene; d) propilene.
9. L'omologo della sostanza 2-metilpentene-1 è: A) 2-metilpentene-2 B) 2-metilesene-1
B) 3-metilpentene -1 c) 3-metilpentene -2
10. Reazioni qualitative agli alcheni: A) idrogenazione b) ossidazione con soluzione di permanganato di potassio
C) idratazione d) bromurazione
Alcheni. Opzione - 4
CH 2 = CH - CH - CH 2 - CH 3
CH 3
a) un omologo; b) isomero;
a) CH 3 - CH = C - CH - CH 3 b) CH 2 = C - CH 2 - CH - CH 3
CANALE 3 CANALE 3 CANALE 2 - CANALE 3
Ottieni alchene dal cracking dell'ottano e dalla deidrogenazione.
a) CH 2 = CH - CH 3 + H 2 →
b) CH 2 = CH - CH 2 - CH 3 + HCl →
c) C 3 H 6 + O 2 →
d) CH 2 = CH 2 + BR 2 →
Opzione - 5
Per una sostanza con una struttura
CH 3 - CH = CH - CH - CH 3
compongono formule di struttura:
c) isomero della posizione del doppio legame.
Denominare i seguenti idrocarburi secondo la nomenclatura del sostituente:
a) CH 2 = C - CH 2 - CH 2 b) CH 3 - CH - C = C - CH 2 - CH 3
DO 2 H 5 CH 3 CH 3 CH 3
Ottieni alchene per dealogenazione dell'1,2-dibromobutano e della deidrogenazione del pentano.
Annota le equazioni delle reazioni chimiche e indica il tipo di reazione:
a) CH 2 = CH - CH 2 - CH 3 + H 2 O →
b) CH 2 = CH 2 + H 2 →
c) CH 2 = CH 2 →
d) C 2 H 4 + O 2 →
Opzione -6.
Per una sostanza con una struttura
CH 3 - CH 2 - HC = C - CH 3
compongono formule di struttura:
a) un omologo; b) isomero della catena di carbonio;
c) isomero della posizione del doppio legame.
2. Denominare i seguenti idrocarburi secondo la nomenclatura del sostituente:
a) CH 3 - CH - C = CH - CH b) C = C
5 H 2 C 5 H 2 C CH 3 CH 2 - CH 3 CH 2 - CH 3
3. Ottenere alchene mediante disidratazione del propanolo (C 3 H 7 OH) e cracking decon.
4.Scrivere le equazioni delle reazioni chimiche e indicare il tipo di reazioni:
a) CH 3 - CH = CH - CH 3 + HJ →
b) CH 2 = CH 2 + Cl 2 →
c) CH 3 - CH = CH 2 + H 2 O →
d) C 9 H 18 + H 2 →
Opzione 7
Per una sostanza con una struttura
CH 3 - CH - CH = CH - CH - CH 3
compongono formule di struttura:
a) un omologo; b) isomero della catena di carbonio;
c) isomero della posizione del doppio legame.
Denominare i seguenti idrocarburi secondo la nomenclatura del sostituente:
a) H 2 C = C - CH 2 - CH - CH 3 b) CH 3 - CH = C - C - C - CH 3
CH 3 CH 3 H 7 CH 3 CH 3 CH 3
Ottieni alchene per deidroalogenazione del 2-bromobutene e deidrogenazione dell'esano.
Annota le equazioni delle reazioni chimiche e indica il tipo di reazioni:
a) CH 2 = CH - (CH 2) 2 - CH 3 + H 2 O →
b) C 8 H 16 + O 2 →
c) CH 3 - CH = CH 2 + J 2 →
d) C 4 H 8 + H 2 →
Opzione 8
1. L'omologo del 2-metilpentene-1 è: A) butanediene-1,3 B) metilpropene
C) 3-metilpentene-1 D) 2-metilesene-2
2. La sostanza CH 3 CH = C (CH 3) C (CH 3) 2 CH 2 CH 3 è chiamata:
A) 3,4,4-trimetilesene -1 B) 3,4-dimetilesene-2
C) 3,4,4-trimetilesene-2 D) 3,3,4 trimetilpentene-3
3. Per ottenere il metilpropene è necessario: A) effettuare la deidrogenazione del 2-metilbutano
B) effettuare la disidratazione del 2-metilpropanolo-2
C) agire sul cloropropano con una soluzione alcolica di alcali
D) effettuare la deidrogenazione del propano.
4. Quando il butene-1 viene fatto passare attraverso l'acqua di bromo, si formano le seguenti forme:
A) 2,2 -dibromobutano B) 1,2 - dibromobutano
C) 1,2-dibromopentano D) 2-bromobutano
5. Nella catena di trasformazioni CH 2 = CH 2 --- A ---- B ---- butene delle Sostanze A e B, rispettivamente:
A) etanolo, cloroetano B) etina, acetaldeide
C) dibromoetano, butano D) bromoetano, butano
6. Quando si forma l'idrobromurazione del 2-metilbutene-1:
A) 1-bromo, 2-metilbutene B) 2-bromo, 2-metilbutano
C) 2-bromobutano D) 2-metilbutano
7. Quando una miscela di 5 litri di etilene e 6 litri di propilene brucia, si forma anidride carbonica:
A) 18L B) 44,8L C) 24L D) 28L
8.1.12 litri di etilene possono essere combinati con il 5% di acqua bromo: A) 160 g B) 800 g C) 240 g D) 320 g
Opzione 1.
1. Butene-1 e 2-metilpropene sono
1) la stessa sostanza; 2) omologhi; 3) isomeri strutturali;
4) isomeri geometrici.
2. Dalle dichiarazioni di cui sopra:
A. Le proprietà delle sostanze sono determinate non solo dalla composizione, ma anche dalla struttura delle loro molecole.
B. Gli isomeri hanno la stessa composizione, ma strutture diverse.
1) solo A è vero; 2) solo B è vero; 3) A e B sono vere; 4) entrambe le affermazioni sono false.
3. Pentene-1 e esene-1 sono
1) la stessa sostanza; 2) isomeri strutturali; 3) isomeri geometrici; 4) omologhi.
4. L'isomero del ciclopentano è
1) ciclobutano; 2) pentene-1; 3) pentanolo-2; 4) pentito.
5. L'isomero strutturale dell'esano normale ha il nome
1) 3-etilpentano; 2) 2-metilpropano; 3) 2,2-dimetilpropano; 4) 2,2-dimetilbutano
6. L'atomo di carbonio ibridato sp2 contiene una molecola
1) etano; 2) etene; 3) etanolo; 4) ethine.
7. Il numero di legami nella molecola di acetilene è
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
8. Nella molecola sono contenuti solo i legami
1) toluene; 2) propino; 3) polietilene; 4) butene-2.
9. Durante l'idrogenazione degli alcheni,
1) alcani 2) alchini 3) alcadieni 4) alcoli
10. Quando 1 mole di propino interagisce con 2 mole di cloro,
1) 1,1-dicloropropano; 2) 1,2-dicloropropano, 3) 1,1,2-tricloropropano;
4) 1,1,2,2-tetracloropropano.
11. La presenza di un doppio legame è dovuta alla capacità degli alcheni di reagire
1) combustione; 2) sostituzione dell'idrogeno con l'alogeno; 3) deidrogenazione; 4) polimerizzazione.
12. Con ciascuna delle sostanze: acqua, acido bromidrico, idrogeno, può reagire
1) propano; 2) clorometano; 3) etano; 4) butene-2.
13. Il prodotto di reazione dell'1-butene con il cloro è
1) 2-clorobutene-1; 2) 1,2-diclorobutano; 3) 1,2-diclorobutene-1; 4) 1,1-diclorobutano.
14. La conversione del butano in butene-2 si riferisce alla reazione
1) polimerizzazione; 2) deidrogenazione; 3) disidratazione; 4) isomerizzazione.
15. Il 2-clorobutano si forma prevalentemente per reazione
1) butene-1 e cloro; 2) butene-1 e acido cloridrico;
3) butene-2 e cloro; 4) butino-2 e acido cloridrico.
16. La soluzione di permanganato di potassio non scolorisce
1) benzene; 2) toluene; 3) butadiene-1,3; 4) 1,2-dimetilbenzene.
17. Non entra nella reazione di polimerizzazione
1) isoprene; 2) etilene; 3) propilene; 4) etano.
18. Quando il butene-1 interagisce con il bromuro di idrogeno, l'idrogeno viene aggiunto all'atomo di carbonio, il cui numero
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4.
19. Il propano dal propene può essere distinto usando
1) idrossido di rame (II); 2) etanolo; 3) tornasole soluzione; 4) soluzione di permanganato di potassio.
20. La reazione di idrogenazione è impossibile per
1) cis-butene-2; 2) trans-butene-2; 3) butene-1; 4) butano.
parte B.
1. Stabilire una corrispondenza tra la formula generale di una classe di sostanze organiche e il nome di una sostanza appartenente a questa classe.
Formula generale di classe Formula rappresentativa di classe
A) СnH2n-6 1) divinile
B) nH2n-2 2) metilpropano
B) СnH2n + 2 3) ciclobutano
D) СnH2n 4) ottene
2. Il benzene reagisce con
1) permanganato di potassio
2) acido nitrico
3) cloro
4) ammoniaca
5) acido cloridrico
6) bromoetano.
parte C.
1. Eseguire trasformazioni:
propano → 1-bromopropano → esano → esene-1
2. La combustione di 4,3 g di idrocarburo ha formato 6,72 litri di monossido di carbonio (IV) e 6,3 g di acqua. La densità relativa della sostanza per l'idrogeno è 43. Determinare la formula della sostanza.
