Analiza chimiei Ege a sarcinii 34. Determinarea formulei moleculare X

Opțiunea 1

În timpul tratamentului termic al azotatului de cupru (II) cu o masă de 94 g, o parte din substanță s-a descompus și s-au eliberat 11,2 litri dintr-un amestec de gaze. La reziduul solid rezultat s-a adăugat 292 g soluție de acid clorhidric 10%. Determinați fracția de masă a acidului clorhidric în soluția rezultată.

Soluţie.

Să scriem ecuația pentru descompunerea termică a azotatului de cupru (II):

2Cu (NO 3) 2 → 2CuО + 4NO 2 + O 2 + (Cu (NO 3) 2) rest. (1),

unde (Cu (NO 3) 2) se odihnesc. - parte necompusă a azotatului de cupru (II).

Astfel, reziduul solid este un amestec format din oxidul de cupru (II) format și nitratul de cupru (II) rămas.
Doar o componentă a reziduului solid reacționează cu acidul clorhidric - CuO format:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O (2)

n(NO2 + O2) = 11,2 l/ 22,4 l / mol = 0,5cârtiță.

Din ecuația (1): n(CuО) = n(NO 2 + O 2) ∙ 2/5 = 0,5 cârtiță∙ 2/5 = 0,2cârtiță.
Folosind ecuația (2), calculăm cantitatea de substanță acid clorhidric care a reacționat cu CuO:

n(HCI (reac.)) = 2 ∙ n(CuO) = 2 ∙ 0,2 cârtiță = 0,4cârtiță.

Să găsim masa totală și cantitatea substanței acidului clorhidric luate pentru reacție:

m(HCl (gen.)) Substanțe = m(HCl (gen.)) Soluție ∙ ω (HCI) = 292 G∙ 0,1 = 29,2 G.

n(HCl (gen.)) = m(HCl (gen.)) Insule / M(HCI) = 29,2 G / 36,5 g / mol= 0,8 cârtiță.

Să găsim cantitatea de substanță și masa restului de acid clorhidric în soluția rezultată:

n(HCI (repaus)) = n(HCl (gen.)) - n(HCI (reacție)) = 0,8 cârtiță - 0,4 cârtiță = 0,4cârtiță.

m(HCI (repaus)) = n(HCI (repaus)) ∙ M(HCI) = 0,4 cârtiță∙ 36,5 g / mol = 14,6G.

m sfârșitul r-ra:

m end r-ra = m(CuO) + m(Cu (NO 3) 2 (rest)) + m(HCl (gen.)) Soluție

Să calculăm masa СuO format:

m(CuО) = n(CuО) ∙ M(CuO) = 0,2 cârtiță∙ 80 g / mol = 16 G.

Să calculăm masa de Cu (NO 3) 2 necompus:

n(Cu (NO 3) 2 (reactiv)) = n(CuO) = 0,2 cârtiță,

unde Cu (NO 3) 2 (reactiv) este partea descompusă a azotatului de cupru (II).

m(Cu (NO 3) 2 (reactiv)) = n(Cu (NO 3) 2 (reactiv)) ∙ M(Cu (NO 3) 2) = 0,2 cârtiță ∙ 188 g / mol = 37,6 G.

m(Cu (NO 3) 2 (rest)) = m(Cu (NO 3) 2 (timpuriu)) - m(Cu (NO 3) 2 (reactiv)) = 94 G – 37,6 G = 56,4 G.

m end r-ra = m(CuO) + m(Cu (NO 3) 2 (rest)) + m(HCI (gen.)) Soluție = 16 r + 56,4r + 292 G = 364,4G
Determinați fracția de masă a acidului clorhidric în soluția rezultată ω (HCl) soluție finală:

ω (HCI) sfârșitul r-r = m(HCI (repaus)) / m sfârșitul r-ra = 14,6 G / 364, 4G= 0,0401 (4,01 %)

Răspuns:ω (HCI) = 4,01%

Opțiunea 2

La calcinarea unui amestec de carbonat de sodiu și carbonat de magneziu la greutate constantăS-au eliberat 4,48 litri de gaz. Reziduul solid a reacționat complet cu 73 g de soluție de acid clorhidric 25%. Calculați fracția de masă a carbonatului de sodiu din amestecul original.

Soluţie.

Să scriem ecuația pentru descompunerea termică a carbonatului de magneziu:

MgCO 3 → MgО + CO 2 (1)

Astfel, reziduul solid este un amestec de oxid de magneziu format și carbonatul de sodiu de pornire.Ambele componente ale reziduului solid reacționează cu acidul clorhidric:

MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O (2)

Na 2 CO 3 + 2HCl → MgCl 2 + CO 2 + H 2 O (3)

Să calculăm cantitatea de substanță eliberată de CO 2, eliberată în timpul descompunerii MgCO 3:

n(CO 2) = 4,48 l/ 22,4 l / mol = 0,2 cârtiță.

Din ecuația (1): n(MgO) = n(CO 2) = 0,2 cârtiță,

m(MgO) = n(MgO) ∙ M(MgO) = 0,2 cârtiță∙ 40 g / mol = 8 G.

Să găsim cantitatea de substanță acidă clorhidric necesară pentru reacția cu MgO:

n(HCI) 2 = 2 ∙ n(MgO) = 2 ∙ 0,2 cârtiță = 0,4 cârtiță.

Să găsim masa totală și cantitatea substanței acidului clorhidric luate pentru reacție:

m(HCl (gen.)) Substanțe = m(HCl (gen.)) Soluție ∙ ω (HCI) = 73 G ∙ 0,25 = 18,25 G,

n(HCl (gen.)) = m(HCl (gen.)) Insule / M(HCI) = 18,25 G / 36,5 g / mol= 0,5 cârtiță.

Să găsim cantitatea de substanță acidă clorhidric necesară pentru reacția cu Na 2 CO 3:

n(HCI) 3 = n(HCl (gen.)) - n(HCI) 2 = 0,5 cârtiță - 0,4 cârtiță = 0,1 cârtiță.

Să găsim cantitatea de substanță și masa de carbonat de sodiu din amestecul inițial.

Din ecuația (3): n(Na2C03) = 0,5 ∙ n(HCI) 3 = 0,5 ± 0,1 mol = 0,05 mol.

m(Na2C03) = n(Na2C03) ∙ M(Na2C03) = 0,05 cârtiță, ∙ 106 G/ cârtiță = 5,3 G.

Să găsim cantitatea de substanță și masa de carbonat de magneziu din amestecul inițial.

Din ecuația (1): n(MgCO3) = n(CO 2) = 0,2 cârtiță,

m(MgCO3) = n(MgCO3) ∙ M(MgCO3) = 0,2 cârtiță∙ 84g / mol = 16,8G.

Determinați masa amestecului inițial și fracția de masă a carbonatului de sodiu din acesta:

m(MgCO3 + Na2CO3) = m(MgCO3) + m(Na2C03) = 16,8 G + 5,3 G = 22,1G.

ω (Na2C03) = m(Na2C03) / m(MgCO3 + Na2CO3) = 5,3 G / 22,1G = 0,24 (24 %).

Răspuns:ω (Na2C03) = 24%.

Opțiunea 3

La încălzirea probei de azotat de argint(Eu) o parte din substanță s-a descompus, formând astfel un reziduu solid cu o greutate de 88 g. La acest reziduu s-au adăugat 200 g dintr-o soluție de acid clorhidric 20%, rezultând o soluție care cântărește 205,3 g cu o fracție masică de acid clorhidric de 15,93%. Determinați volumul amestecului de gaze eliberat în timpul descompunerii azotatului de argint(Eu) .

Soluţie.

Să scriem ecuația de descompunere pentru azotatul de argint (I):

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2 + (AgNO 3) repaus. (1)

unde (AgNO 3) se odihnesc. - parte necompusă a azotatului de argint (I).

Astfel, reziduul solid este un amestec de argint rezultat și nitrat de argint (I) rămas.

m(HCI) și cx. = 20 G ∙ 0,2 = 40G

n(HCI) și cx. = 40 G / 36,5 g / mol= 1,1cârtiță

Calculăm masa și cantitatea substanței acidului clorhidric în soluția rezultată:

m(HCI) con. = 205,3 G ∙ 0,1593 = 32,7 G

n(HCI) con. = 32,7 G / 36,5 g / mol= 0,896 cârtiță(0,9 mol)

Să calculăm cantitatea de substanță acid clorhidric care a intrat în reacția cu AgNO 3:

n(HCI) reacție = 1,1 cârtiță - 0,896 cârtiță= 0,204 cârtiță(0,2 mol)

Să găsim cantitatea de substanță și masa de azotat de argint necompus:

Ecuația (2) n(AgNO 3) oc t. = n(HCI) reac. = 0,204 cârtiță.(0,2 mol)

m(AgNO 3) oc t. = (AgNO 3) oc t. ∙ M(AgNO 3) = 0,204 cârtiță∙ 170 g / mol = 34,68G.(34 g)

Să găsim masa argintului rezultat:

m(Ag) = m rest - m((AgNO 3) oc t) = 88 G – 34,68 G = 53,32 G.(54 g)

n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 53,32 G / 108 g / mol= 0,494 cârtiță... (0,5 mol)

Să găsim cantitatea de substanță și volumul amestecului de gaze format în timpul descompunerii azotatului de argint:
Conform ecuației (1) n(NO 2 + O 2) = 3/2 ∙ n(Ag) = 3/2 ∙ 0,494 cârtiță= 0,741cârtiță(0,75 mol)

V(NO 2 + O 2) = n(NO 2 + O 2) ∙ V m = 0,741cârtiță∙ 22,4 l/ cârtiță = 16,6l.(16,8l).

Răspuns: V(NO2 + O2) = 16,6 l. (16,8l).

Opțiunea 4

În timpul descompunerii unei probe de carbonat de bariu, a fost eliberat un gaz cu un volum de 4,48 litri (în termeni de echivalent standard). Masa reziduului solid a fost de 50 g. După aceea, la reziduu s-au adăugat 100 ml apă și 200 g soluție de sulfat de sodiu 20%. Determinați fracția de masă a hidroxidului de sodiu din soluția rezultată.

Soluţie.

Să scriem ecuația pentru descompunerea termică a carbonatului de bariu:

ВаСО 3 → ВаО + СО 2 (1)

Astfel, reziduul solid este un amestec de oxid de bariu format și carbonat de bariu nedescompus.
Când se adaugă apă, oxidul de bariu se dizolvă:

ВаО + Н 2 О → Ва (ОН) 2 (2)

iar hidroxidul de bariu rezultat reacționează în continuare cu sulfatul de sodiu:

Ва (ОН) 2 + Na 2 SO 4 → ВаSO 4 ↓ + 2NaOH (3)

Carbonatul de bariu este insolubil în apă, deci nu intră în soluție.
Să calculăm cantitatea de dioxid de carbon eliberată în timpul calcinării carbonatului de bariu:

n(CO 2) = 4,48 l / 22,4 l / mol= 0,2 cârtiță,

Din ecuația (1): n(BaО) = n(CO 2) = 0,2 cârtiță,

m(BaO) = n(BaO) ∙ M(BaO) = 0,2 cârtiță∙ 153 g / mol = 30,6 G.

Să stabilim care dintre reactivii Ba (OH) 2 sau Na 2 SO 4 reacționează pe deplin.
Calculăm masa și cantitatea substanței sulfat de sodiu:

m(Na 2 SO 4) v - va = m(Na 2 SO 4) p - pa ∙ ω (Na2S04) = 200 G ∙ 0,2 = 40 G

n(Na2S04) = m(Na 2 SO 4) în - wa / M(Na2S04) = 40 G / 142G/ cârtiță= 0,282cârtiță.

Din ecuația (2): n(BaО) = n(Ba (OH) 2) = 0,2 cârtiță.
Aceasta înseamnă că sulfatul de sodiu este luat în exces și hidroxidul de bariu reacționează complet.
Să calculăm cantitatea de substanță și masa hidroxidului de sodiu format:

Din ecuația (3): n(NaOH) = 2 ∙ n(Ba (OH) 2) = 2 ∙ 0,2 cârtiță = 0,4 cârtiță

m(NaOH) insule = n(NaOH) ∙ M(NaOH) = 0,4 cârtiță ∙ 40 g / mol= 16 G.

Să calculăm masa soluției rezultate:

m end r-ra = m(BaO) + m(H20) + m(Na 2 SO 4) soluție - m(ВаSO 4)

m(H20) = ρ (H20) ∙ V(H20) = 1 g / ml∙ 100 ml = 100 G

Din ecuația (3): n(ВаSO 4) = n(Ba (OH) 2) = 0,2 cârtiță

m(ВаSO 4) = n(ВаSO 4) ∙ M(BaSO 4) = 0,2 g / mol∙ 233 cârtiță = 46,6 G.

m end r-ra = m(BaO) + m(H20) + m(Na 2 SO 4) soluție - m(BaSO 4) = 30,6 G + 100 G + 200 G – 46,6 G = 284G.

Fracția de masă a hidroxidului de sodiu în soluție este egală cu:

ω (NaOH) = m(NaOH) / m end r-ra = 16 G /284 G = 0,0563 (5,63 %).

Răspuns: ω (NaOH) = 5,63%.

Opțiunea 5

Când o probă de azotat de magneziu a fost încălzită, o parte din substanță s-a descompus. Masa reziduului solid a fost de 15,4 g. Acest reziduu poate fi reacționat cu 20 g de soluție de hidroxid de sodiu 20%. Determinați masa eșantionului original și volumul gazelor evoluate (în termeni de n.u.).

Soluţie.

Să scriem ecuația pentru descompunerea termică a azotatului de magneziu:

2Mg (NO 3) 2 → t 2MgО + 4NO 2 + O 2 + (Mg (NO 3) 2) repaus. (1),

unde (Cu (NO 3) 2) se odihnesc. - parte necompusă a azotatului de magneziu.

Astfel, reziduul solid este un amestec de oxid de magneziu format și azotul de magneziu rămas. Doar o componentă a reziduului solid reacționează cu hidroxid de sodiu - restul de Mg (NO 3) 2:

Mg (NO 3) 2 + 2NaOH → Mg (OH) 2 + 2NaNO 3 (2)

Să găsim cantitatea de substanță și masa hidroxidului de sodiu:

m(NaOH) = m(NaOH) soluție ∙ ω (NaOH) = 20 G∙ 0,2 = 4 G

n(NaOH). = m(NaOH) / M(NaOH) = 4 G / 40 g / mol= 0,1 cârtiță.

Din ecuația (2): n(Mg (NO 3) 2) odihnă. = 0,5 ∙ n(NaOH) = 0,5 ± 0,1 mol = 0,05 mol,

m(Mg (NO 3) 2) odihnă. = n(Mg (NO 3) 2) odihnă. ∙ M(Mg (NO 3) 2) = 0,05 cârtiță,∙ 148g / mol = 7,4G.

Găsiți masa și cantitatea substanței oxid de magneziu:

m(MgO) = m rest - m(Mg (NO 3) 2) odihnă. = 15,4 G – 7,4G = 8G.

n(MgO). = m(MgO) / M(MgO) = 8 G / 40 g / mol= 0,2cârtiță.

Să găsim cantitatea de substanță și volumul amestecului de gaze:

Din ecuația (1): n(NO 2 + O 2) = 5/2 ∙ n(CuO) = 5/2 ∙ 0,2 cârtiță= 0,5 cârtiță.

V(NO 2 + O 2) = n(NO 2 + O 2) ∙ V m = 0,5 cârtiță∙ 22,4 l/ cârtiță = 11,2 l.

Să găsim cantitatea de substanță și masa carbonatului de magneziu original:

Cifre (1): n(Mg (NO 3) 2) reac. = n(MgO) = 0,2 cârtiță.

m(Mg (NO 3) 2) reac. = n(Mg (NO 3) 2) reac. ∙ M(Mg (NO 3) 2) = 0,2 cârtiță,∙ 148 g / mol = 29,6G.

m(Mg (NO 3) 2) ref. = m(Mg (NO 3) 2) reac. + m(Mg (NO 3) 2) odihnă = 29,6 G+7,4G = 37G.

Răspuns: V(NO2 + O2) = 11,2 l; m(Mg (NO 3) 2) = 37 G.

Opțiunea 6

În timpul descompunerii unei probe de carbonat de bariu, a fost eliberat un gaz cu un volum de 1,12 litri (în termeni de unități standard). Masa reziduului solid a fost de 27,35 g. După aceea, la reziduu s-au adăugat 73 g de soluție de acid clorhidric 30%. Determinați fracția de masă a acidului clorhidric în soluția rezultată.

Când carbonatul de bariu se descompune, se formează oxid de bariu și se eliberează dioxid de carbon:

ВаСО 3 → t ВаО + СО 2

Să calculăm cantitatea de dioxid de carbon eliberată în timpul calcinării carbonatului de bariu:

n(CO 2) = 1,12 l / 22,4 l / mol= 0,05 cârtiță,

prin urmare, ca urmare a reacției de descompunere a carbonatului de bariu, s-au format 0,05 mol de oxid de bariu și au reacționat și 0,05 mol de carbonat de bariu. Să calculăm masa oxidului de bariu format:

m(BaO) = 153 g / mol∙ 0,05 cârtiță = 7,65 G.

Calculăm masa și cantitatea de substanță a carbonatului de bariu rămas:

m(ВаСО 3) odihnă. = 27,35 G – 7,65 G = 19,7 G

n(ВаСО 3) odihnă. = 19,7 G/ 197 g / mol = 0,1 cârtiță.

Ambele componente ale reziduului solid reacționează cu acidul clorhidric - oxidul de bariu format și carbonatul de bariu rămas:

BaO + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O

ВаСО 3 + 2HCl → ВаСl 2 + CO 2 + Н 2 O.

Calculăm cantitatea de substanță și masa de clorură de hidrogen care interacționează cu oxidul de bariu și carbonatul:

n(НCl) = (0,05 cârtiță + 0,1 cârtiță) ∙ 2 = 0,3 cârtiță;

m(HCI) = 36,5 g / mol∙ 0,3 cârtiță = 10,95 G.

Să calculăm masa restului de clorură de hidrogen:

m(HCI) odihnă. = 73 g ∙ 0,3 - 10,95 G = 10,95 G.

Calculăm soluția masă-finală:

m end r-ra = m rest + m(НCl) soluție - m(CO 2) = 27,35 G +73G– 4,4 G= 95,95 G.

Fracția de masă a acidului clorhidric rămas în soluție este egală cu:

ω (HCI) = m(HCI) odihnă. / m soluție finală = 10,95 g / 95,95 g = 0,114 (11,4%).

Răspuns: ω (HCI) = 11,4%.

Opțiunea 7

Când o probă de azotat de argint a fost încălzită, o parte din substanță s-a descompus și s-a eliberat un amestec de gaze cu un volum de 6,72 litri (în termeni de unități standard).Masa reziduului a fost de 25 g. După aceea, reziduul a fost plasat în 50 ml de apă și s-au adăugat 18,25 g dintr-o soluție de acid clorhidric 20%. Determinați fracția de masă a acidului clorhidric în soluția rezultată.

Soluţie.

Să scriem ecuația pentru descompunerea termică a azotatului de argint (I):

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2 (1)

Reziduul solid este un amestec de argint rezultat și nitrat de argint (I) rămas.
Numai nitratul de argint (I) reacționează cu acidul clorhidric:

AgNO 3 + HCl → AgCl ↓ + HNO 3 (2)

Să calculăm cantitatea de gaze formate în timpul descompunerii azotatului de argint:

n(NO2 + O2) = 6,72 l/22,4 l / mol = 0,3 cârtiță.

Conform ecuației (1) n(Ag) = 2/3 ∙ n(NO 2 + O 2) = 2/3 ∙ 0,3 cârtiță = 0,2 cârtiță

m(AgNO3) oc = 25 G – 21,6 G = 3,4 G

n(AgNO3) oc t = 3.4 G / 170 g / mol= 0,02 cârtiță.

Calculăm masa și cantitatea de substanță a acidului clorhidric în soluția sa originală:

m(HCI) și cx. = 18,25 G∙ 0,2 = 3,65 G

n(HCI) și cx. = 3,65 G/36,5 g / mol= 0,1 cârtiță

Ecuația (2) n(AgNO 3) oc t. = n(AgCl) = n(HCI) reac. , Unde n(HCI) reac. - cantitatea de substanță acid clorhidric care a intrat în reacția cu AgNO3. Prin urmare, cantitatea de substanță și masa acidului clorhidric nereacționat:

n(HCI) odihnă. = 0,1 cârtiță – 0,02 cârtiță = 0,08 cârtiță;

m(HCI) odihnă. = 0,08 cârtiță∙ 36.5 g / mol= 2,92 G.

Calculați masa precipitatului

m (AgCl) = n(AgCl) ∙ M(AgCl) = 0,02 cârtiță∙ 143,5 g / mol= 2,87 G.

Masa soluției rezultate este:

m end p-pa = m rest + m(НCl) soluție + m(H 2 O) - m(AgCl) = 3.4 G + 18,25 G+ 50 G – 2,87 G = 68,78 G.

Fracția de masă din soluția de acid clorhidric rezultată este egală cu:

ω (НСl) = m(HCI) odihnă. / m final p-pa = 2,92 G/68,78 G = 0,0425 (4,25 %).

Răspuns: ω (HCI) = 4,25%.

Opțiunea 8

Când o probă de azotat de zinc a fost încălzită, o parte din substanță s-a descompus și s-au eliberat 5,6 litri de gaze (în termeni de unități standard). Reziduul cântărind 64,8 g a fost complet dizolvat într-un volum minim de soluție de hidroxid de sodiu 28%. Determinați fracția de masă a azotatului de sodiu din soluția finală.

Soluţie.

Să scriem ecuația pentru descompunerea termică a azotatului de zinc:

2Zn (NO 3) 2 → 2ZnО + 4NO 2 + O 2 + (Zn (NO 3) 2) rest. (1),

unde (Zn (NO 3) 2) se odihnesc. - parte necompusă a azotatului de zinc.

Astfel, reziduul solid este un amestec de oxid de zinc format și azotul de zinc rămas.
Ambele componente ale reziduului solid reacționează cu soluția de hidroxid de sodiu - CuO format și restul de Zn (NO 3) 2:

ZnО + 2NaOH + H 2 O → Na 2 (2)

Zn (NO 3) 2 + 4NaOH → Na 2 + 2NaNO 3 (3)

Să calculăm cantitatea de substanță a amestecului gazos rezultat:

n(NO 2 + O 2) = 5,6 l/ 22,4 l / mol = 0,25 cârtiță.

Din ecuația (1): n(ZnO) = n(NO 2 + O 2) ∙ 2/5 = 0,25 cârtiță ∙ 2/5 = 0,1cârtiță.

m(ZnO) = n(ZnО) ∙ M(ZnO) = 0,1 cârtiță∙ 81 g / mol = 8,1 G.

Să găsim masa restului de azotat de zinc și cantitatea sa:

m(Zn (NO 3) 2 (rest)) = m rest - m(ZnO) = 64,8 G – 8,1 G = 56,7 G.

n(Zn (NO 3) 2 (rest)) = m(Zn (NO 3) 2 (rest)) / M(Zn (NO 3) 2) = 56,7 G / 189 g / mol= 0,3 cârtiță.

Folosind ecuația (2), calculăm cantitatea de substanță NaOH necesară pentru reacția cu ZnO:

n(NaOH (reac.) 2) = 2 ∙ n(ZnO) = 2 ∙ 0,1 cârtiță = 0,2cârtiță.

Folosind ecuația (3), calculăm cantitatea de substanță NaOH necesară pentru reacția cu Zn (NO 3) 2 necompus:

n(NaOH (reac.) 3) = 4 ∙ n(Zn (NO 3) 2 (repaus)) = 4 ∙ 0,3 cârtiță = 1,6 cârtiță.

Să găsim cantitatea totală de substanță și masa de hidroxid de sodiu necesare pentru dizolvarea reziduului solid:

n(NaOH (reac.)) = n(NaOH (reag.) 2) + n(NaOH (reag.) 3) = 0,2 cârtiță +1,6 cârtiță= 1,8cârtiță

m(NaOH (reac.)) În insule = n(NaOH (reactiv)) ∙ M(NaOH) = 1,4 cârtiță∙40 g / mol= 56 G

Greutate soluție de hidroxid de sodiu 28%:

m(NaOH) soluție = m(NaOH (reac.)) In-va / ω (NaOH) = 56 G / 0,28 = 200 G

Să găsim cantitatea de substanță și masa de azotat de sodiu în soluția rezultată:

n(NaNO3) = 2 n(Zn (NO 3) 2 (repaus)) = 2 ∙ 0,3 cârtiță = 0,6 cârtiță.

m(NaNO3) = n(NaNO 3) ∙ M(NaNO3) = 0,6 cârtiță∙ 85 G/ cârtiță = 51 G.

Găsiți masa soluției finale m sfârșitul r-ra:

m end r-ra = m rest + m(NaOH) soluție = 64,8 r + 200r = 264,8G

Să determinăm fracția de masă a azotatului de sodiu din soluția rezultată:

ω (NaNO3) = m(NaNO 3) / m end r-ra = 51 G / 264,8G= 0,1926 (19,26 %)

Răspuns:ω (NaNO 3) = 19,26%

Opțiunea 9

La efectuarea electrolizei 360 g soluție de clorură de cupru 15% (II) procesul a fost oprit când s-au eliberat 4,48 litri de gaz la anod. Din soluția rezultată s-a luat o porțiune care cântărește 66,6 g. Calculați masa unei soluții de hidroxid de sodiu 10% necesară pentru precipitarea completă a ionilor de cupru din porțiunea selectată a soluției.

Soluţie.

CuCl2 → (electroliză) Cu + Cl2

m(CuCl2) ref. = m(CuCl 2) soluție ∙ ω (CuCl 2) = 360 G∙ 0,15 = 54 G

n(CuCl2) ref. = m(CuCl2) ref. / M(CuCl2) = 54 G / 135 g / mol= 0,4 cârtiță.

n(Cl 2) = V(Cl 2) / V m= 4,48 l / 22,4 l / mol= 0,2 cârtiță.

Să găsim cantitatea de substanță și masa de CuCl 2 rămasă în soluție:

n(CuCI2) reac. = n(CI2) = 0,2 mol.

n(CuCl 2) odihnă. = n(CuCl2) ref. - n(CuCI2) reac. = 0,4 cârtiță – 0,2 cârtiță = 0,2 cârtiță.

m(CuCl 2) odihnă. = n(CuCl 2) odihnă. ∙ M(CuCl2) = 0,2 cârtiță∙135 g / mol= 27 G.

m end r-ra = m(CuCl 2) soluție - m(Cl 2) - m(Cu)

m(Cl 2) = n(Cl 2) ∙ M(CI2) = 0,2 cârtiță∙71 g / mol = 14,2 G.

m(Cu) = n(Cu) ∙ M(Cu) = 0,2 cârtiță∙64 g / mol = 12,8 G.

m end r-ra = m(CuCl 2) soluție - m(Cl 2) - m(Cu) = 360 G – 14,2 G – 12,8 G = 333 G

ω (CuCl 2) capăt. = m(CuCl 2) odihnă. / m end r-ra = 27 G/ 333 G = 0,0811

m(CuCl 2) port. = m soluție port. ∙ ω (CuCl 2) capăt. = 66,6 G∙0,0811 = 5,4 G

n(CuCl 2) port. = m(CuCl 2) port. / M(CuCl2) = 5,4 G / 135 g / mol= 0,04 cârtiță.

n(NaOH) = 2 ∙ n(CuCl 2) port. = 2 ∙ 0,04 cârtiță = 0,08 cârtiță.

m(NaOH) insule = n(NaOH) ∙ M(NaOH) = 0,08 cârtiță∙40 g / mol= 3,2 G.

m(NaOH) soluție = m(NaOH) insule / ω (NaOH) = 3,2 G / 0,1 = 32 G.

Răspuns:m(NaOH) soluție = 32 G.

Opțiunea 10

La efectuarea electrolizei, 500 g soluție de sulfat de cupru 16% (II) procesul a fost oprit când s-au eliberat 1,12 litri de gaz la anod. S-a luat o porțiune care cântărește 98,4 g din soluția rezultată. Calculați masa unei soluții de hidroxid de sodiu 20% necesară pentru precipitarea completă a ionilor de cupru din porțiunea selectată a soluției.

Soluţie.

m(CuSO 4) ref. = m(CuSO 4) soluție ∙ ω (CuSO 4) = 500 G∙ 0,16 = 80 G

n(CuSO 4) ref. = m(CuSO 4) ref. / M(CuSO 4) = 80 G / 160 g / mol= 0,5 cârtiță.

n(O 2) = V(Aproximativ 2) / V m= 1,12 l / 22,4 l / mol= 0,05 cârtiță.

Găsiți cantitatea de substanță și masa de CuSO 4 rămasă în soluție:

n(CuSO 4) reac. = 2 ∙ n(О 2) = 2 ∙ 0,05 cârtiță = 0,1 cârtiță.

n(CuSO 4) odihnă. = n(CuSO 4) ref. - n(CuSO 4) reac. = 0,5 cârtiță – 0,1 cârtiță = 0,4 cârtiță.

m(CuSO 4) odihnă. = n(CuSO 4) odihnă. ∙ M(CuSO 4) = 0,4 cârtiță∙ 160 g / mol= 64 G.

Găsiți masa soluției finale:

m end r-ra = m(CuSO 4) soluție - m(O 2) - m(Cu)

m(O 2) = n(О 2) ∙ M(О 2) = 0,05 mol ∙ 32 g / mol = 1,6 G.

n(Cu) = n(CuSO 4) reac. = 0,1 cârtiță.

m(Cu) = n(Cu) ∙ M(Cu) = 0,1 cârtiță∙ 64 g / mol = 6,4 G.

m end r-ra = m(CuSO 4) soluție - m(O 2) - m(Cu) = 500 G – 1,6 G – 6,4 G = 492 G

n(H 2 SO 4) = n(CuSO 4) reac. = 0,1 cârtiță.

m(H 2 SO 4) = n(H 2 SO 4) ∙ M(H2S04) = 0,1 cârtiță∙ 98 G/ cârtiță = 9,8 G.

ω (CuSO 4) capăt. = m(CuSO 4) odihnă. / m Sfârșit p - pa = 64 G / 492 G = 0,13

ω (H 2 SO 4) capăt. = m(H 2 SO 4) / m sfârșitul r-ra = 9,8 G / 492 G = 0,02

Găsiți masa și cantitatea de sulfat de cupru (II) în porțiunea selectată:

m(CuSO 4) port. = m soluție port. ∙ ω (CuSO 4) capăt. = 98,4 G∙ 0,13 = 12,8 G

n(CuSO 4) port. = m(CuSO 4) port. / M(CuSO 4) = 12,8 G / 160 g / mol= 0,08 cârtiță.

m(H 2 SO 4) port. = m soluție port. ∙ ω (H 2 SO 4) capăt. = 98,4 G∙ 0,02 = 1,968 G

n(H 2 SO 4) port. = m(H 2 SO 4) port. / M(H 2 SO 4) = 1.968 G / 98g / mol= 0,02cârtiță.

CuSO 4 + 2 NaOH → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4 (1)

H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O (2)

Să găsim masa de hidroxid de sodiu necesară pentru precipitarea ionilor de Cu 2+:

Din ecuația (1): n(NaOH) 1 = 2 ∙ n(CuSO 4) port. = 2 ∙ 0,08 cârtiță = 0,16 cârtiță.

Din ecuația (2): n(NaOH) 2 = 2 ∙ n(H 2 SO 4) port. = 2 ∙ 0,02 cârtiță = 0,04cârtiță.

n(NaOH (reac.)) = n(NaOH (reag.) 1) + n(NaOH (reag.) 2) = 0,16 cârtiță +0,04cârtiță= 0,2cârtiță

m(NaOH) insule = n(NaOH) ∙ M(NaOH) = 0,2 cârtiță∙ 40 g / mol= 8G .

m(NaOH) soluție = m(NaOH) insule / ω (NaOH) = 8 G / 0,2 = 40G.

Răspuns:m(NaOH) soluție = 40 G.

Opțiunea 11

Electroliza a 282 g soluție de azotat de cupru 40% (II) s-a oprit după, când, masa soluției a scăzut cu 32 g. La soluția rezultată s-au adăugat 140 g dintr-o soluție de hidroxid de sodiu 40%. Determinați fracția de masă de alcali din soluția rezultată.

Soluţie.

Să scriem ecuația pentru electroliza unei soluții apoase de azotat de cupru (II):

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → (electroliză) 2Cu + O 2 + 4HNO 3

Să verificăm dacă azotatul de cupru (II(când Cu (NO 3) 2 reacționează complet, electroliza apei va începe).

Să găsim masa și cantitatea substanței sulfatului de cupru (II) inițial:

m(Cu (NO 3) 2) ref. = m(Cu (NO 3) 2) p - pa ∙ ω (Cu (NO 3) 2) = 282 G ∙ 0,4 = 112,8G

n(Cu (NO 3) 2) ref. = m(Cu (NO 3) 2) ref. / M(Cu (NO 3) 2) = 112,8 G / 189G/ cârtiță = 0,6 cârtiță.

Dacă se consumă tot Cu (NO 3) 2, atunci conform ecuației de electroliză masa cuprului format va fi 0,6 mol ∙ 64g / mol = 38,4G, G) eliberat din soluție. Prin urmare, după electroliză, Cu (NO3) 2 a rămas în soluție.

Hidroxidul de sodiu adăugat reacționează cu restul de Cu (NO3) 2 și acidul azotic rezultat:

Cu (NO 3) 2 + 2NaOH → Cu (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 (1)

HNO 3 + NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O (2)

n(O 2) = hop n(Cu) = 2 Xcârtiță. m(O 2) = 32 X(G), A m(O 2) = 64 ∙ 2 X = 128X(G). În funcție de starea problemei: m(O 2) + m(O 2) = 32.

32X + 128X = 32

x = 0,2(cârtiță)

Să găsim cantitatea de substanță azotată de cupru (II) care a suferit electroliză:

n(Cu (NO 3) 2) reac. = n(Cu) = 2 Xcârtiță = 2∙0,2 cârtiță = 0,4 cârtiță.

Să găsim cantitatea de substanță azotată de cupru (II) rămasă în soluție:

n(Cu (NO 3) 2) odihnă. = n(Cu (NO 3) 2) ref. - n(Cu (NO 3) 2) reac. = 0,6 cârtiță – 0,4 cârtiță = 0,2 cârtiță.

Să găsim cantitatea de substanță a acidului azotic format:

n(HNO 3) = 2 ∙ n(CuSO 4) reac. = 2 ∙ 0,4 cârtiță = 0,8 cârtiță

m(NaOH (out.)) In-insule = m(Soluție NaOH (out)) ∙ ω (NaOH) = 140 G ∙ 0,4 = 56G

n(NaOH (out)) = m(NaOH (out.)) In-va / M(NaOH) = 56 G / 40 g / mol= 1,4cârtiță.

n(NaOH) reacția 1 = 2 ∙ n(CuSO 4) odihnă. = 2 ∙ 0,2 cârtiță = 0,4 cârtiță.

n(NaOH) reacția 2 = n(HNO3) = 0,8 cârtiță.

n(NaOH) odihnă. = n(NaOH) ref. - n(NaOH) reacția 1 - n(NaOH) reacție 2 = 1,4 cârtiță–0,4 cârtiță–0,8cârtiță=0,2cârtiță.

m(NaOH) odihnă. = n(NaOH) odihnă. ∙ M(NaOH) = 0,2 cârtiță∙ 40 g / mol= 8G.

m end r-ra = m(Cu (NO 3) 2) soluție + m(NaOH (out)) soluție - ( m(Cu) + m(O 2)) - m(Cu (OH) 2) =

282G + 140 G – 32 G – (0,2 cârtiță∙ 98g / mol) = 370,4G

ω (NaOH) sfârșitul r-r = m(NaOH) odihnă. / m sfârșitul r-ra = 8 G / 370,4r = 0,216 (2,16 %).

Răspuns: ω (NaOH) = 2,16%.

Opțiunea 12

La efectuarea electrolizei, 340 g dintr-o soluție 20% de azotat de argint (Eu) procesul a fost oprit când s-au eliberat 1,12 litri de gaz la anod. S-a luat o porțiune care cântărește 79,44 g din soluția rezultată. Calculați masa unei soluții de clorură de sodiu 10% necesară pentru precipitarea completă a ionilor de argint din porțiunea selectată a soluției.

Soluţie.

Să scriem ecuația electrolizei unei soluții apoase de azotat de argint (I):

4AgNO 3 + 2H 2 O → (electroliză) 4Ag + O 2 + 4HNO 3

Găsiți masa și cantitatea substanței azotatului de argint original (I):

m(AgNO 3) ref. = m(AgNO 3) soluție ∙ ω (AgNO3) = 340 G∙ 0,2 =68G

n(AgNO 3) ref. = m(AgNO 3) ref. / M(AgNO 3) = 68 G / 170 g / mol= 0,4cârtiță.

Să găsim cantitatea de substanță eliberată la anodul oxigenului:

n(O 2) = V(Aproximativ 2) / V m= 1,12 l / 22,4 l / mol= 0,05 cârtiță.

Să găsim cantitatea de substanță și masa de AgNO 3 rămasă în soluție:

n(AgNO 3) reac. = 4 ∙ n(О 2) = 4 ∙ 0,05 cârtiță = 0,2cârtiță.

n(CuSO 4) odihnă. = n(AgNO 3) ref. - n(AgNO 3) reac. = 0,4 cârtiță – 0,2cârtiță = 0,2cârtiță.

m(AgNO 3) odihnă. = n(AgNO 3) odihnă. ∙ M(AgNO3) = 0,2 cârtiță∙ 170 g / mol= 34G.

Găsiți masa soluției finale:

m end r-ra = m(AgNO 3) soluție - m(O 2) - m(Ag)

m(O 2) = n(О 2) ∙ M(O 2) = 0,05 cârtiță ∙ 32 g / mol = 1,6 G.

n(Ag) = n(AgNO 3) reac. = 0,2 cârtiță.

m(Ag) = n(Ag) ∙ M(Ag) = 0,2 cârtiță∙108g / mol = 21,6G.

m end r-ra = m(AgNO 3) soluție - m(O 2) - m(Ag) = 340 G – 1,6 G – 21,6G = 316,8G

ω (AgNO 3) sfârșit. = m(AgNO 3) odihnă. / m sfârșitul r-ra = 34 G / 316,8G= 0,107.

Găsiți masa și cantitatea de substanță azotată de argint (I) în porțiunea selectată:

m(AgNO 3) port. = m soluție port. ∙ ω (AgNO 3) sfârșit. = 79,44 G∙ 0,107 = 8,5G.

n(AgNO 3) port. = m(AgNO 3) port. / M(AgNO3) = 8,5 G / 170 g / mol= 0,05cârtiță.

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

n(NaCl) = n(AgNO 3) port. = 0,05 cârtiță.

m(NaCl) insule = n(NaCI) ∙ M(NaCI) = 0,05 cârtiță∙ 58,5g / mol= 2,925G .

m(NaCl) soluție = m(NaCl) insule / ω (NaCI) = 40,2 G / 0,1 = 29,25G.

Răspuns:m Soluție (NaCI) = 29,25 G.

Opțiunea 13

În timpul electrolizei a 312 g de soluție de clorură de sodiu 15%, procesul a fost oprit când au fost eliberați 6,72 litri de gaz la catod. S-a luat o porțiune cu o greutate de 58,02 g din soluția rezultată. Calculați masa unei soluții de sulfat de cupru 20% (II) necesare pentru precipitarea completă a ionilor de hidroxil din porțiunea eșantionată a soluției.

Soluţie.

Să scriem ecuația electrolizei unei soluții apoase de clorură de sodiu:

2NaCl + 2H 2 O → (electroliză) H 2 + Cl 2 + 2NaOH

Găsiți masa și cantitatea substanței clorurii de sodiu originale:

m(NaCI) ref. = m(NaCl) soluție ∙ ω (NaCI) = 312 G∙ 0,15 = 46,8G

n(NaCI) ref. = m(NaCI) ref. / M(NaCI) = 46,8 G / 58,5g / mol= 0,8cârtiță.

n(H 2) = V(H 2) / V m= 6,72l / 22,4 l / mol= 0,3cârtiță.

Să găsim cantitatea de substanță și masa NaOH format:

n(NaOH) = 2 ∙ n(H 2) = 2 ∙ 0,3 cârtiță = 0,6cârtiță.

m(NaOH) = n(NaOH) ∙ M(NaOH) = 0,6 cârtiță ∙ 40g / mol = 24G.

Găsiți masa soluției finale:

m end r-ra = m Soluție (NaCl) - m(H 2) - m(Cl 2)

m(H 2) = n(H 2) ∙ M(H2) = 0,3 cârtiță∙ 2g / mol = 0,6G.

n(Cl 2) = n(H2) = 0,3 cârtiță.

m(Cl 2) = n(Cl 2) ∙ M(Cl 2) = 0,3 cârtiță ∙ 71g / mol = 21,3G.

m end r-ra = m Soluție (NaCl) - m(H 2) - m(Cl 2) = 312 G – 0,6 G – 21,3G = 290,1G

ω (NaOH) final. = m(NaOH) / m end r-ra = 24 G / 290,1G = 0,0827

Găsiți masa și cantitatea de substanță hidroxid de sodiu în porțiunea selectată:

m(NaOH) port. = m soluție port. ∙ ω (NaOH) final. = 58,02 G∙ 0,0827 = 4,8 G

n(NaOH) port. = m(NaOH) port. / M(NaOH) = 4,8 G / 40= 0,12cârtiță.

2NaOH + CuSO4 → Cu (OH) 2 + Na2S04

n(CuSO 4) = 0,5 ∙ n(NaOH) port. = 0,5 ∙ 0,12 cârtiță = 0,06cârtiță

m(CuSO 4) v - va = n(CuSO 4) ∙ M(CuSO 4) = 0,06 cârtiță∙ 160 G/ cârtiță= 9,6 G .

m(CuSO 4) soluție = m(CuSO 4) insule / ω (CuSO 4) = 9,6 G / 0,2 = 48 G.

Răspuns:m(CuSO 4) soluție = 48 G.

Opțiunea 14

Electroliză 640 g soluție de sulfat de cupru 15% (II) s-a oprit după, când, masa soluției a scăzut cu 32 g. La soluția rezultată s-au adăugat 400 g dintr-o soluție de hidroxid de sodiu 20%. Determinați fracția de masă de alcali din soluția rezultată.

Soluţie.

Să notăm ecuația electrolizei unei soluții apoase de sulfat de cupru (II):

2CuSO 4 + 2H 2 O → (electroliză) 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4

Scăderea masei soluției s-a datorat eliberării de cupru la catod și oxigen la anod.

Să verificăm dacă sulfatul de cupru (II) după terminarea electrolizei(când CuSO 4 a reacționat complet, va începe electroliza apei).

Să găsim masa și cantitatea substanței sulfatului de cupru (II) inițial:

m(CuSO 4) ref. = m(CuSO 4) soluție ∙ ω (CuSO 4) = 640 G∙ 0,15 = 96G

n(CuSO 4) ref. = m(CuSO 4) ref. / M(CuSO 4) = 96 G / 160 g / mol= 0,6cârtiță.

Dacă tot CuSO 4 este consumat, atunci conform ecuației de electroliză, masa cuprului format va fi 0,6 mol ∙ 64g / mol = 38,4G, care depășește deja suma maselor de cupru și oxigen (32 G) eliberat din soluție. În consecință, după electroliză, CuSO4 a rămas în soluție.

Hidroxidul de sodiu adăugat reacționează cu CuSO4 rămas și cu acidul sulfuric rezultat:

CuSO 4 + 2 NaOH → Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 (1)

H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O (2)

Lăsați cantitatea de substanță a oxigenului format n(O 2) = hop... Apoi cantitatea de substanță din cuprul format n(Cu) = 2 Xcârtiță. m(O 2) = 32 X(G), A m(O 2) = 64 ∙ 2 X = 128X(G). În funcție de starea problemei: m(O 2) + m(O 2) = 32.

32X + 128X = 32

x = 0,2(cârtiță)

Să găsim cantitatea de substanță sulfatată de cupru (II) care a suferit electroliză:

n(CuSO 4) reac. = n(Cu) = 2 Xcârtiță= 2∙0,2 cârtiță = 0,4cârtiță.

Să găsim cantitatea de substanță sulfatată de cupru (II) rămasă în soluție:

n(CuSO 4) odihnă. = n(CuSO 4) ref. - n(CuSO 4) reac. = 0,6 cârtiță – 0,4cârtiță = 0,2cârtiță.

n(H 2 SO 4) = n(CuSO 4) reac. = 0,4 cârtiță.

Determinați masa și cantitatea substanței soluției inițiale de hidroxid de sodiu:

m(NaOH (out.)) In-insule = m(Soluție NaOH (out)) ∙ ω (NaOH) = 400 G ∙ 0,2 = 80 G

n(NaOH (out)) = m(NaOH (out.)) In-va / M(NaOH) = 80 G / 40 g / mol= 2 cârtiță.

Determinați cantitatea de substanță și masa de hidroxid de sodiu rămasă în soluție:

n(NaOH) reacția 1 = 2 ∙ n(CuSO 4) odihnă. = 2 ∙ 0,2 cârtiță = 0,4cârtiță.

n(NaOH) reac.2 = 2 ∙ n(H 2 SO 4) = 2 ∙ 0,4 cârtiță = 0,8 cârtiță.

n(NaOH) odihnă. = n(NaOH) ref. - n(NaOH) reacția 1 - n(NaOH) reac.2 = 2 cârtiță – 0,4cârtiță– 0,8 cârtiță= 0,8cârtiță.

m(NaOH) odihnă. = n(NaOH) odihnă. ∙ M(NaOH) = 0,8 cârtiță∙ 40 g / mol= 32G.

Găsiți masa soluției rezultate și fracția de masă a hidroxidului de sodiu din ea:

m end r-ra = m(CuSO 4) soluție + m(NaOH (out)) soluție - ( m(Cu) + m(O 2)) - m(Cu (OH) 2) =

640G + 400 G – 32 G– (0,2cârtiță∙ 98g / mol) = 988,4G

ω (NaOH) sfârșitul r-r = m(NaOH) odihnă. / m sfârșitul r-ra = 32 G / 988,4r = 0,324 (3,24 %).

Răspuns: ω (NaOH) = 3,24%.

Opțiunea 15

La efectuarea electrolizei 360 g de soluție de clorură de cupru 18,75% (II) procesul a fost oprit când s-au eliberat 4,48 litri de gaz la anod. S-a luat o porțiune de 22,2 g din soluția rezultată. Calculați masa unei soluții de hidroxid de sodiu 20% necesară pentru precipitarea completă a ionilor de cupru din porțiunea selectată a soluției.

Soluţie.

Să scriem ecuația pentru electroliza unei soluții apoase de clorură de cupru (II):

CuCl2 → (electroliză) Cu + Cl2

Să găsim masa și cantitatea substanței clorurii inițiale de cupru (II):

m(CuCl2) ref. = m(CuCl 2) soluție ∙ ω (CuCl 2) = 360 G∙ 0,1875 = 67,5G.

n(CuCl2) ref. = m(CuCl2) ref. / M(CuCl2) = 67,5 G / 135 g / mol= 0,5cârtiță.

Să găsim cantitatea de clor eliberat la anod:

n(Cl 2) = V(Cl 2) / V m= 4,48 l / 22,4 l / mol= 0,2 cârtiță.

Să găsim cantitatea de substanță și masa de CuCl 2 rămasă în soluție:

n(CuCI2) reac. = n(CI2) = 0,2 cârtiță.

n(CuCl 2) odihnă. = n(CuCl2) ref. - n(CuCI2) reac. = 0,5 cârtiță – 0,2 cârtiță = 0,3cârtiță.

m(CuCl 2) odihnă. = n(CuCl 2) odihnă. ∙ M(CuCl2) = 0,3 cârtiță∙135 g / mol= 40,5G.

Găsiți masa soluției finale:

m end r-ra = m(CuCl 2) soluție - m(Cl 2) - m(Cu)

m(Cl 2) = n(Cl 2) ∙ M(CI2) = 0,2 cârtiță ∙ 71 g / mol = 14,2 G.

n(Cu) = n(CI2) = 0,2 mol.

m(Cu) = n(Cu) ∙ M(Cu) = 0,2 cârtiță ∙ 64 g / mol = 12,8 G.

m end r-ra = m(CuCl 2) soluție - m(Cl 2) - m(Cu) = 360 G – 14,2 G – 12,8 G = 333 G

ω (CuCl 2) capăt. = m(CuCl 2) odihnă. / m sfârșitul r-ra = 40,5 G / 333 G = 0,122.

Să găsim masa și cantitatea de substanță clorură de cupru (II) în porțiunea selectată:

m(CuCl 2) port. = m soluție port. ∙ ω (CuCl 2) capăt. = 22,2 G∙ 0,122 = 2,71G.

n(CuCl 2) port. = m(CuCl 2) port. / M(CuCl2) = 2,71 G / 135 g / mol= 0,02cârtiță.

CuCl 2 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + 2NaCl

Găsiți masa soluției de hidroxid de sodiu necesară pentru precipitarea Cu 2+:

n(NaOH) = 2 ∙ n(CuCl 2) port. = 2 ∙ 0,02 cârtiță = 0,04cârtiță.

m(NaOH) insule = n(NaOH) ∙ M(NaOH) = 0,04 cârtiță∙ 40 g / mol= 1,6G.

m(NaOH) soluție = m(NaOH) insule / ω (NaOH) = 1,6 G/ 0,2 = 8G.

Răspuns:m(NaOH) soluție = 8 G.

Opțiunea 16

În timpul electrolizei a 624 g de soluție de clorură de bariu 10%, procesul a fost oprit când au fost eliberați 4,48 litri de gaz la catod. S-a luat o porțiune care cântărește 91,41 g din soluția rezultată. Calculați masa unei soluții de carbonat de sodiu 10% necesară pentru precipitarea completă a ionilor de bariu din porțiunea selectată a soluției.

Soluţie.

Să scriem ecuația pentru electroliza unei soluții apoase de clorură de bariu:

BaCl 2 + 2H 2 O → (electroliză) H 2 + Cl 2 + Ba (OH) 2

Găsiți masa și cantitatea substanței clorurii de bariu originale:

m(BaCl2) ref. = m(BaCl 2) soluție ∙ ω (BaCl2) = 624 G∙ 0,1 = 62,4G

n(BaCl2) ref. = m(BaCl2) ref. / M(BaCI2) = 62,4 G / 208g / mol= 0,3cârtiță.

Să găsim cantitatea de substanță eliberată la catodul de hidrogen:

n(H 2) = V(H 2) / V m= 4,48l / 22,4 l / mol= 0,2cârtiță.

Să găsim cantitatea de substanță și masa formată de Ba (OH) 2:

n(Ba (OH) 2) = n(H2) = 0,2 cârtiță.

m(Ba (OH) 2) = n(Вa (OH) 2) ∙ M(Ba (OH) 2) = 0,2 cârtiță ∙ 171g / mol = 34,2G.

Să găsim cantitatea de substanță și masa de BaCl2 rămasă în soluție:

n(BaCI2) reac. = n(H2) = 0,2 cârtiță.

n(BaCl 2) odihnă. = n(BaCl2) ref. - n(BaCI2) reac. = 0,3 cârtiță – 0,2cârtiță = 0,1cârtiță.

m(BaCl 2) odihnă. = n(BaCl 2) odihnă. ∙ M(BaCl2) = 0,1 cârtiță∙ 208g / mol= 20,8G.

Găsiți masa soluției finale:

m end r-ra = m(BaCl 2) soluție - m(H 2) - m(Cl 2)

m(H 2) = n(H 2) ∙ M(H2) = 0,2 cârtiță∙ 2g / mol = 0,4G.

n(Cl 2) = n(H2) = 0,2 cârtiță.

m(Cl 2) = n(Cl 2) ∙ M(CI2) = 0,2 cârtiță ∙ 71g / mol = 14,2G.

m end r-ra = m(BaCl 2) soluție - m(H 2) - m(Cl 2) = 624 G – 0,4G – 14,2G = 609,4G

ω (BaCl2) capăt. = m(BaCl 2) / m sfârșitul r-ra = 20,8 G / 609,4G = 0,0341

ω (Ba (OH) 2) capăt. = m(Ba (OH) 2) / m sfârșitul r-ra = 34.2 G / 609,4G = 0,0561

Găsiți masa și cantitatea de substanță hidroxid de bariu în porțiunea selectată:

m(Ba (OH) 2) port. = m soluție port. ∙ ω (Ba (OH) 2) capăt. = 91,41 G∙ 0,0561 = 5,13 G

n(Ba (OH) 2) port. = m(Ba (OH) 2) port. / M(Ba (OH) 2) = 5,13 G / 171g / mol= 0,03cârtiță.

Găsiți masa și cantitatea de substanță clorură de bariu în porțiunea selectată:

m(BaCl 2) port. = m soluție port. ∙ ω (BaCl 2) odihnă. = 91,41 G∙ 0,0341 = 3,12G

n(BaCl 2) port. = m(BaCl 2) port. / M(BaCl2) = 3,12 G / 208g / mol= 0,015cârtiță.

Ba (OH) 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaOH (1)

BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2 NaCl (2)

Să găsim masa soluției de carbonat de sodiu necesară pentru precipitarea ionilor Ba 2+:

Cifre (1): n(Na2C03) 1 = n(Ba (OH) 2) port. = 0,03 cârtiță

Cifre (2): n(Na2C03) 2 = n(BaCl 2) port. = 0,015 cârtiță

n(Na2C03) = n(Na2C03) 1 + n(Na2C03) 2 = 0,03 cârtiță + 0,015 cârtiță = 0,045 cârtiță

m(Na 2 CO 3) în - wa = n(Na2C03) ∙ M(Na2C03) = 0,045 cârtiță∙ 106 G/ cârtiță = 4,77 G

m(Na 2 CO 3) p - pa = m(Na 2 CO 3) în - wa / ω (Na2C03) = 4,77 G / 0,1 = 47,7 G.

Răspuns:m(Na2C03) soluție = 47,7 G.

Opțiunea 17

La efectuarea electrolizei, 500 g dintr-o soluție de 16% sulfat de cupru (II) procesul a fost oprit când s-au eliberat 1,12 litri de gaz la anod. La soluția rezultată s-au adăugat 53 g de soluție de carbonat de sodiu 10%. Determinați fracția de masă a sulfatului de cupru (II) în soluția rezultată.

Soluţie.

Să notăm ecuația electrolizei unei soluții apoase de sulfat de cupru (II):

2CuSO 4 + 2H 2 O → (electroliză) 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4

Să găsim masa și cantitatea substanței sulfatului de cupru (II) inițial:

m(CuSO 4) ref. = m(CuSO 4) soluție ∙ ω (CuSO 4) = 500 G∙ 0,16 = 80 G

n(CuSO 4) ref. = m(CuSO 4) ref. / M(CuSO 4) = 80 G / 160 g / mol= 0,5 cârtiță.

Să găsim cantitatea de substanță eliberată la anodul oxigenului:

n(O 2) = V(Aproximativ 2) / V m= 1,12 l / 22,4 l / mol= 0,05 cârtiță.

Să găsim cantitatea de substanță și masa de CuSO 4 rămasă în soluție după electroliză:

n(CuSO 4) reac. = 2 ∙ n(О 2) = 2 ∙ 0,05 cârtiță = 0,1 cârtiță.

n(CuSO 4) odihnă. = n(CuSO 4) ref. - n(CuSO 4) reac. = 0,5 cârtiță – 0,1 cârtiță = 0,4 cârtiță.

m(CuSO 4) odihnă. = n(CuSO 4) odihnă. ∙ M(CuSO 4) = 0,4 cârtiță∙ 160g / mol= 64G.

Să găsim cantitatea de substanță a acidului sulfuric format:

n(H 2 SO 4) = n(CuSO 4) reac. = 0,1 cârtiță.

Găsiți masa și cantitatea de substanță adăugată carbonat de sodiu:

m(Na2C03) = m(Na 2 CO 3) soluție ∙ ω (Na2C03) = 53 G∙ 0,1 = 5,3G

n(Na2C03) = m(Na2C03) / M(Na2C03) = 5,3 G / 106g / mol= 0,05cârtiță.

Când se adaugă carbonat de sodiu, sunt posibile reacții simultane:

2CuSO 4 + 2Nа 2 СО 3 + Н 2 O → (СuОН) 2 СО 3 ↓ + СО 2 + 2Na 2 SO 4 (1)

H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O + Na 2 SO 4 (2)

pentru că acid sulfuric în exces, apoi dizolvă imediat carbonatul de cupru bazic format prin reacția (1) cu formarea de CuSO 4 și eliberarea de CO 2:

(CuOH) 2 CO 3 + 2H 2 SO 4 → 2CuSO 4 + CO 2 + 3H 2 O (3)

Astfel, cantitatea de CuSO4 din soluție rămâne neschimbată, iar cantitatea totală de CO 2 eliberat în reacțiile (2) și (3) este determinată de cantitatea de carbonat de sodiu:

n(Na2C03) = n(CO 2) = 0,05 cârtiță

Găsiți masa soluției finale:

Opțiunea nr. 1380120

Sarcinile 34 (C5). Sergey Shirokopoyas: Chimie - pregătire pentru examenul 2016

Când finalizați sarcini cu un răspuns scurt, scrieți în câmpul de răspuns numărul care corespunde numărului răspunsului corect sau un număr, cuvânt, secvență de litere (cuvinte) sau numere. Răspunsul trebuie scris fără spații sau caractere suplimentare. Separați partea fracționară de întregul punct zecimal. Nu este nevoie să scrieți unitățile de măsură. Răspunsul la sarcinile 1-29 este o succesiune de numere sau un număr. Pentru un răspuns complet corect în sarcinile 7-10, 16-18, 22-25 se acordă 2 puncte; dacă s-a făcut o greșeală - 1 punct; pentru un răspuns incorect (mai mult de o greșeală) sau lipsa acestuia - 0 puncte.

Dacă varianta este setată de profesor, puteți introduce sau încărca răspunsuri la sarcini cu un răspuns detaliat în sistem. Profesorul va vedea rezultatele sarcinilor cu un răspuns scurt și va putea evalua răspunsurile încărcate la sarcini cu un răspuns detaliat. Punctele date de profesor vor apărea în statisticile dvs.

Versiune pentru imprimare și copiere în MS Word

Un fel de substanță or-ga-ni-th conține în masă 11,97% azot, 51,28% cărbune-le-rodă, 27,35% acid-lo-ro-da și apă. Și ob-ra-zu-is-sya cu interacțiunea substanței B cu pro-pa-no-lom-2 în molar co-with-no-she- nii 1: 1. Se știe că substanța B are o origine naturală.

1) Pro-de-ve-di-acele calcule, nu-despre-ho-di-my pentru găsirea formei mu-ly a substanței A;

2) Usta-no-vi-those of his mo-le-ku-lyar-ny form-mu-lu;

3) Compoziție-acele forme structurale-mu-lu ale substanței A, care-paradis-este-un-șir-doc al conexiunilor atomilor din mo-le-cu-le;

4) Egalizarea Na-pi-shi-te a reacției la raza substanței A din substanța B și pro-pa-no-la-2.

În timpul arderii a 40,95 g de materie organică, s-au obținut 39,2 litri de dioxid de carbon (normal), 3,92 litri de azot (standard) și 34,65 g de apă. Când este încălzită cu acid clorhidric, această substanță suferă hidroliză, ale cărei produse sunt compuși ai compoziției și alcool secundar.

Soluțiile pentru articolele cu un răspuns detaliat nu sunt verificate automat.
În pagina următoare, vi se va cere să le testați singur.

Sarea aminică primară a reacționat cu azotatul de argint, rezultând precipitații și formarea materiei organice A, conținând în greutate 29,79% azot, 51,06% oxigen și 12,77% carbon.

Pe baza condițiilor de problemă date:

2) stabiliți formula sa moleculară;

3) alcătuiește formula structurală a acestei substanțe A, care reflectă ordinea legăturilor atomilor din moleculă;

4) scrieți ecuația pentru reacția obținerii substanței A din sarea aminei primare și.

Soluțiile pentru articolele cu un răspuns detaliat nu sunt verificate automat.
În pagina următoare, vi se va cere să le testați singur.

La arderea unei dipeptide de origine naturală cu o masă de 2,64 g, s-au obținut 1,792 litri de dioxid de carbon (n.a.), 1,44 g apă și 448 ml azot (n.a.). În timpul hidrolizei acestei substanțe în prezența acidului clorhidric, s-a format o singură sare.

Pe baza condițiilor de problemă date:

2) stabiliți formula sa moleculară;

Soluțiile pentru articolele cu un răspuns detaliat nu sunt verificate automat.
În pagina următoare, vi se va cere să le testați singur.

Unele substanțe organice A conțin în greutate 13,58% azot, 46,59% carbon și 31,03% oxigen și se formează prin interacțiunea substanței B cu etanolul într-un raport molar de 1: 1. Se știe că substanța B este de origine naturală.

Pe baza condițiilor de problemă date:

1) faceți calculele necesare pentru a găsi formula substanței A;

2) stabiliți formula sa moleculară;

3) alcătuiește formula structurală a substanței A, care reflectă ordinea legăturilor atomilor dintr-o moleculă;

4) scrieți ecuația pentru reacția de obținere a substanței A din substanța B și etanol.

Soluțiile pentru articolele cu un răspuns detaliat nu sunt verificate automat.
În pagina următoare, vi se va cere să le testați singur.

Un fel de substanță or-ga-ni-a conține în greutate 10,68% azot, 54,94% cărbune-le-roda și 24,39% acid-lo-ro-da și se formează în interacțiunea substanței B cu pro- pa-no-lom-1 în relația molară 1: 1. Se știe că substanța B este un aminoacid natural.

Pe baza acestor condiții pentru-da-chi:

1) calcule pro-of-ve-di-those, nu-about-ho-di-my pentru găsirea formei mu-ly a substanței A;

2) usta-no-vi-those of his mo-le-ku-lyar-ny form-mo-lu;

3) alcătuiește forma structurală a substanței A, care-paradis-ets într-un șir de docuri ale conexiunilor atomilor din mo-le-cu-le;

4) egalizarea na-pi-shi-te a reacției la raza substanței A din substanța B și n-pro-pa-no-la.

Soluțiile pentru articolele cu un răspuns detaliat nu sunt verificate automat.
În pagina următoare, vi se va cere să le testați singur.

O anumită substanță, care este o sare de origine organică, conține în greutate 12,79% azot, 43,84% carbon și 32,42% clor și se formează prin interacțiunea unei amine primare cu cloretan.

Pe baza condițiilor de problemă date:

1) faceți calculele necesare pentru a găsi formula materiei organice originale;

2) stabiliți formula sa moleculară;

3) alcătuiește formula structurală a acestei substanțe, care reflectă ordinea legăturilor atomilor dintr-o moleculă;

4) scrieți ecuația pentru reacția obținerii acestei substanțe din amina primară și cloretan.

Soluțiile pentru articolele cu un răspuns detaliat nu sunt verificate automat.
În pagina următoare, vi se va cere să le testați singur.

La arderea unei dipeptide de origine naturală cu o masă de 3,2 g, s-au obținut 2 688 litri de dioxid de carbon (n.a.), 448 ml azot (n.a.) și 2,16 g apă. În timpul hidrolizei acestei substanțe în prezența hidroxidului de potasiu, s-a format o singură sare.

Pe baza condițiilor de problemă date:

1) faceți calculele necesare pentru a găsi formula dipeptidei;

2) stabiliți formula sa moleculară;

3) alcătuiește formula structurală a unei dipeptide, care reflectă ordinea legăturilor atomilor dintr-o moleculă;

4) scrieți ecuația de reacție pentru hidroliza acestei dipeptide în prezența hidroxidului de potasiu.

Soluțiile pentru articolele cu un răspuns detaliat nu sunt verificate automat.
În pagina următoare, vi se va cere să le testați singur.

La arderea unei dipeptide de origine naturală cu o masă de 6,4 g, s-au obținut 5,376 litri de dioxid de carbon (n.a.), 896 ml azot (n.a.) și 4,32 g apă. În timpul hidrolizei acestei substanțe în prezența acidului clorhidric, s-a format o singură sare.

Pe baza condițiilor de problemă date:

1) faceți calculele necesare pentru a găsi formula dipeptidei;

2) stabiliți formula sa moleculară;

3) alcătuiește formula structurală a unei dipeptide, care reflectă ordinea legăturilor atomilor dintr-o moleculă;

4) scrieți ecuația de reacție pentru hidroliza acestei dipeptide în prezența acidului clorhidric.

Soluțiile pentru articolele cu un răspuns detaliat nu sunt verificate automat.
În pagina următoare, vi se va cere să le testați singur.

Arderea unor materii organice cu o greutate de 4,12 g a dat 3,584 litri de dioxid de carbon (n.a.), 448 ml azot (n.a.) și 3,24 g apă. Când este încălzită cu acid clorhidric, această substanță suferă hidroliză, ale cărei produse sunt compuși ai compoziției și alcool.

Pe baza condițiilor de problemă date:

1) faceți calculele necesare pentru a găsi formula materiei organice originale;

2) stabiliți formula sa moleculară;

3) alcătuiește formula structurală a acestei substanțe, care reflectă ordinea legăturilor atomilor dintr-o moleculă;

4) scrieți ecuația de reacție pentru hidroliza acestei substanțe în prezența acidului clorhidric.

Soluțiile pentru articolele cu un răspuns detaliat nu sunt verificate automat.
În pagina următoare, vi se va cere să le testați singur.

Arderea unor materii organice cu o greutate de 4,68 g a dat 4,48 litri de dioxid de carbon (n.a.), 448 ml azot (n.a.) și 3,96 g apă. Când este încălzită cu o soluție de hidroxid de sodiu, această substanță suferă hidroliză, ale cărei produse sunt sarea unui aminoacid natural și a alcoolului secundar.

Pe baza condițiilor de problemă date:

1) faceți calculele necesare pentru a găsi formula materiei organice originale;

2) stabiliți formula sa moleculară;

3) alcătuiește formula structurală a acestei substanțe, care reflectă ordinea legăturilor atomilor dintr-o moleculă;

Soluțiile pentru articolele cu un răspuns detaliat nu sunt verificate automat.
În pagina următoare, vi se va cere să le testați singur.

Arderea unor materii organice cu greutatea de 17,55 g a dat 16,8 litri de dioxid de carbon (n.a.), 1,68 l azot (n.a.) și 14,85 g apă. Când este încălzită cu o soluție de hidroxid de sodiu, această substanță suferă hidroliză, ale cărei produse sunt sarea unui aminoacid natural și a alcoolului secundar.

Pe baza condițiilor de problemă date:

1) faceți calculele necesare pentru a găsi formula materiei organice originale;

2) stabiliți formula sa moleculară;

3) alcătuiește formula structurală a acestei substanțe, care reflectă ordinea legăturilor atomilor dintr-o moleculă;

4) scrieți ecuația de reacție pentru hidroliza acestei substanțe în prezența hidroxidului de sodiu.

Soluțiile pentru articolele cu un răspuns detaliat nu sunt verificate automat.
În pagina următoare, vi se va cere să le testați singur.

Arderea unor materii organice cu o greutate de 35,1 g a dat 33,6 l dioxid de carbon (n.u.), 3,36 l azot (n.u.) și 29,7 g apă. Când este încălzită cu o soluție de hidroxid de potasiu, această substanță suferă hidroliză, ale cărei produse sunt o sare a unui aminoacid natural și un alcool secundar.

Soluția 34 sarcini ale examenului 2018 la chimie din versiunea demo... Elemente de conținut verificate: calcule ale masei (volumului, cantității unei substanțe) a produselor de reacție, dacă una dintre substanțe este dată în exces (are impurități). Calcule folosind conceptul de "fracție de masă a unei substanțe într-o soluție". Calcule ale fracției de masă sau volum a randamentului produsului de reacție din teoretic posibil. Calcule ale fracției de masă (masă) a unui compus chimic dintr-un amestec.

Când o probă de carbonat de calciu a fost încălzită, o parte din substanță s-a descompus. În același timp, s-au eliberat 4,48 litri (standard) de dioxid de carbon. Masa reziduului solid a fost de 41,2 g. Acest reziduu a fost adăugat la 465,5 g dintr-un exces de soluție de acid clorhidric. Determinați fracția masică de sare din soluția rezultată.

În răspuns, scrieți ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice dorite).

Soluția 34 sarcini ale examenului 2018 la chimie

Ecuațiile de reacție sunt scrise:

CaCO3 = CaO + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H20
CaO + 2HCl = CaCl2 + H20

Se calculează cantitatea de substanțe compuse din reziduul solid:

n (CO 2) = V / V m = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol
n (CaO) = n (CO2) = 0,2 mol
m (CaO) = n M = 0,2 56 = 11,2 g
m (reziduu de CaCO3) = 41,2 - 11,2 = 30 g
n (reziduu de CaCO3) = m / M = 30/100 = 0,3 mol

Masa de sare din soluția rezultată se calculează:

n (CaCl2) = n (CaO) + n (CaCO3) = 0,5 mol
m (CaCI2) = n · M = 0,5 · 111 = 55,5 g
n (CO2) = n (reziduu de CaCO3) = 0,3 mol
m (CO 2) = n · M = 0,3 · 44 = 13,2 g

Fracția de masă a clorurii de calciu din soluție este calculată:

m (soluție) = 41,2 + 465,5 - 13,2 = 493,5 g
ω (CaCl2) = m (CaCl2) / m (soluție) = 55,5 / 493,5 = 0,122, sau 11,2%

Acest material prezintă o analiză detaliată și algoritmi pentru rezolvarea a 34 de sarcini din versiunea demo a USE-2018 în chimie, precum și recomandări privind utilizarea manualelor pentru pregătirea pentru USE.

Sarcina 34

În răspuns, scrieți ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor dorite).

Manualul conține materiale teoretice detaliate pe toate subiectele testate de examenul de chimie. După fiecare secțiune, există sarcini la nivel diferit, sub forma examenului de stat unificat. Pentru controlul final al cunoștințelor, la sfârșitul manualului, sunt oferite opțiuni de instruire care corespund examenului. Studenții nu trebuie să caute Informații suplimentare online și cumpărați alte manuale. În acest ghid, vor găsi tot ce au nevoie pentru a se pregăti independent și eficient pentru examen. Ghidul se adresează elevilor de liceu pentru a se pregăti pentru examenul de chimie.

Răspuns: Să scriem o scurtă afirmație a acestei probleme.

După ce s-au făcut toate pregătirile, trecem la soluție.

1) Determinați cantitatea de CO 2 conținută în 4,48 litri. a lui.

n(CO 2) = V / Vm = 4,48 L / 22,4 L / mol = 0,2 mol

2) Determinați cantitatea de oxid de calciu format.

Conform ecuației reacției, se formează 1 mol de CO 2 și 1 mol de CaO

Prin urmare: n(CO 2) = n(CaO) și este egal cu 0,2 mol

3) Determinați masa de 0,2 mol CaO

m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 0,2 mol 56 g / mol = 11,2 g

Astfel, reziduul solid cântărind 41,2 g constă din 11,2 g CaO și (41,2 g - 11,2 g) 30 g CaCO3

4) Determinați cantitatea de CaCO3 conținută în 30 g

n(CaCO3) = m(CaCO 3) / M(CaCO3) = 30 g / 100 g / mol = 0,3 mol

Pentru prima dată, acesta este oferit în atenția școlarilor și a solicitanților tutorial să se pregătească pentru examenul de chimie, care conține sarcini de instruire, colectate pe subiecte. Cartea conține sarcini de diferite tipuri și niveluri de dificultate pentru toate subiectele testate ale cursului de chimie. Fiecare dintre secțiunile manualului include cel puțin 50 de sarcini. Sarcinile corespund standardului educațional modern și reglementării privind desfășurarea unui examen de stat unificat în chimie pentru absolvenții instituțiilor de învățământ secundar. Îndeplinirea sarcinilor de formare propuse pe subiecte vă va permite să vă pregătiți calitativ pentru promovarea examenului la chimie. Manualul se adresează elevilor seniori, solicitanților și profesorilor.

CaO + HCl = CaCl2 + H20

CaCO3 + HCI = CaCl2 + H20 + CO2

5) Determinați cantitatea de clorură de calciu formată ca urmare a acestor reacții.

Reacția a implicat 0,3 mol de CaCO3 și 0,2 mol de CaO, doar 0,5 mol.

În consecință, se formează 0,5 moli de CaCI2

6) Calculați masa a 0,5 mol de clorură de calciu

M(CaCl2) = n(CaCl 2) M(CaCl2) = 0,5 mol · 111 g / mol = 55,5 g.

7) Determinați masa dioxidului de carbon. Reacția de descompunere a implicat 0,3 mol carbonat de calciu, prin urmare:

n(CaCO3) = n(CO 2) = 0,3 mol,

m(CO 2) = n(CO 2) M(CO 2) = 0,3 mol 44 g / mol = 13,2 g.

8) Găsiți masa soluției. Se compune dintr-o masă de acid clorhidric + o masă de reziduu solid (CaCO3 + CaO) minute o masă de CO 2 evoluat. Să scriem acest lucru sub forma unei formule:

m(soluție) = m(CaCO3 + CaO) + m(Acid clorhidric) - m(CO 2) = 465,5 g + 41,2 g - 13,2 g = 493,5 g.

Noul manual conține toate materialele teoretice necesare pentru cursul de chimie promovarea examenului... Acesta include toate elementele conținutului, verificate prin control și măsurarea materialelor, și ajută la generalizarea și sistematizarea cunoștințelor și abilităților pentru cursul școlii secundare (complete). Materialul teoretic este prezentat într-o formă concisă, accesibilă. Fiecare secțiune este însoțită de exemple de sarcini practice pentru a vă testa cunoștințele și nivelul de pregătire pentru examenul de certificare. Sarcinile practice corespund formatului examenului de stat unificat. La sfârșitul manualului, există răspunsuri la sarcini care vă vor ajuta să evaluați în mod obiectiv nivelul cunoștințelor lor și gradul de pregătire pentru examenul de certificare. Manualul se adresează elevilor seniori, solicitanților și profesorilor.

9) În cele din urmă, să răspundem la întrebarea problemei. Găsiți fracția de masă în% de sare din soluție folosind următorul triunghi magic:

ω% (CaCI2) = m(CaCI 2) / m(soluție) = 55,5 g / 493,5 g = 0,122 sau 11,2%

Răspuns: ω% (CaCI 2) = 11,2%

Problemele numărul 35 la examenul de chimie

Algoritm pentru rezolvarea sarcinilor similare

1. Formula generală a seriei omoloage

Cele mai frecvent utilizate formule sunt rezumate în tabel:

Serii omologice	Formula generală





Alcooli monohidrați saturați
Limitați aldehidele	C n H 2n + 1 СОН
Acizi monocarboxilici saturați	C n H 2n + 1 COOH

2. Ecuația reacției

1) TOATE substanțele organice ard în oxigen cu formarea de dioxid de carbon, apă, azot (dacă N este prezent în compus) și HCl (dacă este prezent clor):

C n H m O q N x Cl y + O 2 = CO 2 + H 2 O + N 2 + HCl (fără coeficienți!)

2) Alchenele, alchinele, dienele sunt predispuse la reacții de adăugare (p-tion cu halogeni, hidrogen, halogenuri de hidrogen, apă):

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2

C n H 2n + H 2 = C n H 2n + 2

C n H 2n + HBr = C n H 2n + 1 Br

C n H 2n + H 2 O = C n H 2n + 1 OH

Alchinele și dienele, spre deosebire de alchene, adaugă până la 2 mol de hidrogen, clor sau halogenură de hidrogen la 1 mol de hidrocarbură:

C n H 2n-2 + 2Cl 2 = C n H 2n-2 Cl 4

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n + 2

Când se adaugă apă în alchine, se formează compuși carbonilici, nu alcooli!

3) Alcoolii se caracterizează prin reacții de deshidratare (intramoleculare și intermoleculare), prin oxidare (la compuși carbonilici și, eventual, la acizi carboxilici). Alcoolii (inclusiv alcoolii poliatomici) reacționează cu metalele alcaline cu eliberarea de hidrogen:

C n H 2n + 1 OH = C n H 2n + H 2 O

2C n H 2n + 1 OH = C n H 2n + 1 OC n H 2n + 1 + H 2 O

2C n H 2n + 1 OH + 2Na = 2C n H 2n + 1 ONa + H 2

4) Proprietăți chimice aldehidele sunt foarte diverse, dar aici nu ne vom aminti decât despre reacțiile redox:

C n H 2n + 1 COH + H 2 = C n H 2n + 1 CH 2 OH (reducerea compușilor carbonilici în prezența Ni),

C n H 2n + 1 COH + [O] = C n H 2n + 1 COOH

un punct important: oxidarea formaldehidei (НСОН) nu se oprește în stadiul acidului formic, НСООН se oxidează în continuare la СО 2 și Н 2 О.

5) Acizii carboxilici prezintă toate proprietățile acizilor anorganici „obișnuiți”: aceștia interacționează cu bazele și oxizii bazici, reacționează cu metalele active și sărurile acizilor slabi (de exemplu, carbonați și bicarbonați). Reacția de esterificare este foarte importantă - formarea esterilor atunci când interacționează cu alcooli.

C n H 2n + 1 COOH + KOH = C n H 2n + 1 COOK + H 2 O

2C n H 2n + 1 COOH + CaO = (C n H 2n + 1 COO) 2 Ca + H 2 O

2C n H 2n + 1 COOH + Mg = (C n H 2n + 1 COO) 2 Mg + H 2

C n H 2n + 1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n + 1 COONa + H 2 O + CO 2

C n H 2n + 1 COOH + C 2 H 5 OH = C n H 2n + 1 COOC 2 H 5 + H 2 O

3. Găsirea cantității unei substanțe după masa (volumul) acesteia

formula care leagă masa unei substanțe (m), cantitatea acesteia (n) și masa molară (M):

m = n * M sau n = m / M.

De exemplu, 710 g de clor (Cl 2) corespund la 710/71 = 10 mol din această substanță, deoarece masa molară a clorului = 71 g / mol.

Pentru substanțele gazoase, este mai convenabil să lucrați mai degrabă cu volume decât cu mase. Permiteți-mi să vă reamintesc că cantitatea unei substanțe și volumul acesteia sunt legate de următoarea formulă: V = V m * n, unde V m este volumul molar al gazului (22,4 l / mol în condiții normale).

4. Calcule prin ecuații de reacție

Acesta este probabil principalul tip de calcule în chimie. Dacă nu vă simțiți încrezători în rezolvarea unor astfel de probleme, trebuie să faceți mișcare.

Ideea principală este următoarea: cantitățile de reactanți și produsele formate sunt legate în același mod ca și coeficienții corespunzători din ecuația reacției (de aceea este atât de important să le aranjați corect!)

Luați în considerare, de exemplu, următoarea reacție: A + 3B = 2C + 5D. Ecuația arată că 1 mol A și 3 mol B interacționează pentru a forma 2 mol C și 5 mol D. Cantitatea de B este de trei ori cantitatea de substanță A, cantitatea de D este de 2,5 ori cantitatea de C etc. Dacă în reacție va intra nu 1 mol A, ci, să zicem, 10, atunci numărul tuturor celorlalți participanți la reacție va crește exact de 10 ori: 30 mol B, 20 mol C, 50 mol D. Dacă știm că 15 mol D a fost format (de trei ori mai mult decât indicat în ecuație), atunci cantitatea tuturor celorlalți compuși va fi de 3 ori mai mare.

5. Calculul masei molare a substanței testate

Masa X este de obicei dată în condiția problemei, cantitatea X pe care am găsit-o la articolul 4. Rămâne să folosim din nou formula M = m / n.

6. Determinarea formulei moleculare a lui X.

Etapa finală. Cunoscând masa molară X și formula generală a seriei omoloage corespunzătoare, puteți găsi formula moleculară a substanței necunoscute.

Fie, de exemplu, greutatea moleculară relativă a alcoolului monohidric limitativ este 46. Formula generală a seriei omoloage: C n H 2n + 1 OH. Greutatea moleculară relativă este alcătuită din masa de n atomi de carbon, 2n + 2 atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Obținem ecuația: 12n + 2n + 2 + 16 = 46. Rezolvând ecuația, obținem că n = 2. Formula moleculară a alcoolului: C 2 H 5 OH.

Nu uitați să vă scrieți răspunsul!

Exemplul 1 . 10,5 g de unele alchene pot adăuga 40 g de brom. Determinați alchena necunoscută.

Soluţie... Lasă molecula necunoscută de alchină să conțină n atomi de carbon. Formula generală pentru seria de omologie C n H 2n. Alchenele reacționează cu brom conform ecuației:

C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2.

Să calculăm cantitatea de brom care a reacționat: M (Br 2) = 160 g / mol. n (Br 2) = m / M = 40/160 = 0,25 mol.

Ecuația arată că 1 mol de alchenă adaugă 1 mol de brom, prin urmare, n (C n H 2n) = n (Br 2) = 0,25 mol.

Cunoscând masa alchenei reacționate și cantitatea acesteia, găsim masa sa molară: M (C n H 2n) = m (masă) / n (cantitate) = 10,5 / 0,25 = 42 (g / mol).

Acum este destul de ușor să identificăm o alchenă: greutatea moleculară relativă (42) este suma masei de n atomi de carbon și 2n atomi de hidrogen. Obținem cea mai simplă ecuație algebrică:

Soluția la această ecuație este n = 3. Formula alchenei este C 3 H 6.

Răspuns: C 3 H 6.

Exemplul 2 . Hidrogenarea completă a 5,4 g dintr-un anumit alchin consumă 4,48 litri de hidrogen (n.u.) Determinați formula moleculară a acestui alchin.

Soluţie... Vom acționa în conformitate cu planul general. Lasă molecula de alchină necunoscută să conțină n atomi de carbon. Formula generală a seriei omoloage C n H 2n-2. Hidrogenarea alchinică se desfășoară conform ecuației:

C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n + 2.

Cantitatea de hidrogen reacționată poate fi găsită prin formula n = V / Vm. În acest caz, n = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol.

Ecuația arată că 1 mol de alchină adaugă 2 mol de hidrogen (reamintim că, în starea problemei în cauză aproximativ hidrogenare completă), prin urmare, n (C n H 2n-2) = 0,1 mol.

După masa și cantitatea de alchin, găsim masa sa molară: M (C n H 2n-2) = m (masă) / n (cantitate) = 5,4 / 0,1 = 54 (g / mol).

Greutatea moleculară relativă a alchinului este suma a n mase atomice de carbon și 2n-2 mase atomice de hidrogen. Obținem ecuația:

12n + 2n - 2 = 54.

Rezolvăm ecuația liniară, obținem: n = 4. Formula alchină: C 4 H 6.

Răspuns: C 4 H 6.

Exemplul 3 . În timpul arderii a 112 L (standard) a unui cicloalcan necunoscut într-un exces de oxigen, se formează 336 L de CO 2. Stabiliți formula structurală a cicloalcanului.

Soluţie... Formula generală pentru seria omoloagă de cicloalcani este: C n H 2n. Odată cu arderea completă a cicloalcanilor, ca și în cazul arderii oricăror hidrocarburi, se formează dioxid de carbon și apă:

C n H 2n + 1,5 n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.

Vă rugăm să rețineți: coeficienții din ecuația reacției în acest caz depind de n!

În timpul reacției s-au format 336 / 22,4 = 15 moli de dioxid de carbon. 112 / 22,4 = 5 mol de hidrocarbură au intrat în reacție.

Un raționament suplimentar este evident: dacă se formează 15 moli de CO 2 la 5 moli de cicloalcan, atunci se formează 15 molecule de dioxid de carbon la 5 molecule de hidrocarbură, adică o moleculă de cicloalcan dă 3 molecule de CO 2. Deoarece fiecare moleculă de monoxid de carbon (IV) conține un atom de carbon, putem concluziona că o moleculă de cicloalcan conține 3 atomi de carbon.

Concluzie: n = 3, formula cicloalcanului este C3H6.

doar un izomer corespunde formulei C 3 H 6 - ciclopropan.

Răspuns: ciclopropan.

Exemplul 4 . S-au încălzit 116 g de aldehidă limitativă perioadă lungă de timp cu soluție de amoniac de oxid de argint. În timpul reacției, s-au format 432 g de argint metalic. Stabiliți formula moleculară a aldehidei.

Soluţie... Formula generală pentru seria omologă de aldehide saturate este: C n H 2n + 1 COH. Aldehidele sunt ușor oxidate în acizi carboxilici, în special sub acțiunea unei soluții de amoniac de oxid de argint:

C n H 2n + 1 COH + Ag 2 O = C n H 2n + 1 COOH + 2Ag.

Notă. De fapt, reacția este descrisă printr-o ecuație mai complexă. Când Ag 2 O este adăugat la soluție apoasă amoniac, un compus complex OH - diammină se formează hidroxid de argint. Acest compus acționează ca agent oxidant. În timpul reacției, se formează o sare de amoniu a unui acid carboxilic:

C n H 2n + 1 COH + 2OH = C n H 2n + 1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.

Un alt punct important! Oxidarea formaldehidei (HCOH) nu este descrisă prin ecuația de mai sus. Când HCHO interacționează cu o soluție amoniacală de oxid de argint, se eliberează 4 mol Ag pe 1 mol aldehidă:

HCOH + 2Ag 2 O = CO 2 + H 2 O + 4 Ag.

Aveți grijă când rezolvați probleme legate de oxidarea compușilor carbonilici!

Să ne întoarcem la exemplul nostru. După masa argintului eliberat, puteți găsi cantitatea acestui metal: n (Ag) = m / M = 432/108 = 4 (mol). Conform ecuației, se formează 2 mol de argint la 1 mol de aldehidă, prin urmare, n (aldehidă) = 0,5n (Ag) = 0,5 * 4 = 2 mol.

Masa molară de aldehidă = 116/2 = 58 g / mol. Încearcă să faci singur pașii următori: trebuie să faci o ecuație, să o rezolvi și să tragi concluzii.

Răspuns: C2H5 COH.

Exemplul 5 . Când 3,1 g de amină primară reacționează cu HBr suficient, se formează 11,2 g de sare. Setați formula amină.

Soluţie... Aminele primare (C n H 2n + 1 NH 2) atunci când interacționează cu acizii formează săruri de alchilamoniu:

C n H 2n + 1 NH 2 + HBr = [C n H 2n + 1 NH 3] + Br -.

Din păcate, nu putem găsi cantitățile lor după masa aminei și a sării formate (deoarece masele molare sunt necunoscute). Să luăm o altă cale. Să ne amintim legea conservării masei: m (amină) + m (HBr) = m (sare), prin urmare, m (HBr) = m (sare) - m (amină) = 11,2 - 3,1 = 8,1.

Acordați atenție acestei tehnici, care este foarte des utilizată în rezolvarea C 5. Chiar dacă masa reactivului nu este dată în mod explicit în enunțul problemei, puteți încerca să o găsiți de către masele altor compuși.

Deci, ne-am întors în mainstream-ul algoritmului standard. Prin masa bromurii de hidrogen, găsim cantitatea, n (HBr) = n (amină), M (amină) = 31 g / mol.

Răspuns: CH3 NH2.

Exemplul 6 . O anumită cantitate de alchenă X, când reacționează cu un exces de clor, formează 11,3 g diclorură, iar când reacționează cu un exces de brom, 20,2 g dibromură. Determinați formula moleculară a lui X.

Soluţie... Alchenele adaugă clor și brom pentru a forma derivați dihalogenați:

C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2,

C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2.

Nu are sens în această problemă să încercăm să găsim cantitatea de diclorură sau dibromură (masele lor molare sunt necunoscute) sau cantitatea de clor sau brom (masele lor sunt necunoscute).

Folosim un truc non-standard. Masa molară a C n H 2n Cl 2 este 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M (C n H 2n Br 2) = 14n + 160.

Sunt, de asemenea, cunoscute greutățile dihalidelor. Puteți găsi cantitățile de substanțe obținute: n (C n H 2n Cl 2) = m / M = 11,3 / (14n + 71). n (C n H 2n Br 2) = 20,2 / (14n + 160).

În funcție de condiție, cantitatea de diclorură este egală cu cantitatea de dibromură. Acest fapt ne oferă posibilitatea de a compune ecuația: 11,3 / (14n + 71) = 20,2 / (14n + 160).

Această ecuație are o soluție unică: n = 3.