Химични свойства на въглеводороди. A14. Химични свойства на въглеводороди Реакцията на хидрогениране не е възможна за цис-бутен 2

Характеристика Химични свойствавъглеводороди: алкани, алкени, диени, алкини. Типични химични свойства на ароматните въглеводороди (бензен и толуен).

1. По време на хидрогенирането на алкени,

1) алкани 2) алкини 3) алкадиени 4) алкохоли

2. Когато 1 мол пропин взаимодейства с 2 мола хлор,

1) 1,1-дихлоропропан

2) 1,2-дихлоропропан

3) 1,1,2-трихлоропропан

4) 1,1,2,2-тетрахлоропропан

3. Наличието на двойна връзка се дължи на способността на алкените да реагират

1) изгаряне

2) заместване на водород с халоген

3) дехидрогениране

4) полимеризация

4. Когато 1 mol CH 4 взаимодейства с 2 mol Cl 2 при осветяване, той се получава предимно

1) хлорометан 2) дихлорометан 3) хлороформ 4) тетрахлоретан

5. Реакциите на прибавяне са типични за

1) алкани

2) наситени едноосновни карбоксилни киселини

3) феноли

4) алкини

6. СРЕД ПРОДУКТИТЕ НА НИТРИРАНЕ НА 2-МЕТИЛБУТАН ОТ М. И. КОНОВАЛОВ ЩЕ ПРЕДОТВРАТЯВА

1) 3-нитро-2-метилбутан 3) 2-нитро-2-метилбутан

2) 1-нитро-2-метибутан 4) 1-нитро-3-метилбутан

7. РЕАКЦИЯ, ДОПЪЛНИЩА КЪМ ОТВАРЯНЕ НА ВЕРИГАТА ПРИ БРОМИНАЦИЯТА НА МЕТАН

1) Br 2 Br + Br

2) Br + CH 4 -> CH 3 + HBr

3) CH 3 + Br -> CH 3 Br

4) CH 3 + Br 2 -> CH 3 Br + Br

8. С всяко от веществата: вода, бромоводород, водород - може да реагира

2) хлорометан

9. И двата бутана и бутилен реагират с

1) бромова вода

2) воден разтвор на калиев перманганат

3) водород

10. Продуктът на реакцията на пропен с хлор е

1) 1,2-дихлоропропен

2) 2-хлоропропен

3) 2-хлоропропан

4) 1,2-дихлоропропан

11. Продуктът от реакцията на 1-бутен с хлор е

1) 2-хлоробутен-1

2) 1,2-дихлоробутан

3) 1,2-дихлоробутен-1

4) 1,1-дихлоробутан

12. Превръщането на бутан в бутен се отнася до реакцията

1) полимеризация

2) дехидрогениране

3) дехидратация

4) изомеризация

13. Хидрогениране на алкени

3) алкадиени

14. Бутан за разлика от бутен-2

1) реагира с кислород

2) не влиза в реакция на хидрогениране

3) не реагира с хлор

4) има структурен изомер

15. Сред циклоалканите най -реактивен е

1) циклобутан

2) циклопропан

3) циклопентан

4) циклохексан

16. 1-ПЕНТИН И 1-ПЕНТИН МОЖЕ ДА СЕ РАЗЛИЧИ ПО ДЕЙСТВИЕ

1) бромова вода 3) амонячен разтвор на сребърен оксид

2) фенолфталеин 4) разтвор на калиев перманганат

17. Реакцията на хидрогениране е невъзможна за

1) цис-бутен-2) транс-бутен-2

3) бутен-1 4) бутан

18. ВЗАИМОДЕЙСТВАЙТЕ С КАЛИЕВ ПЕРМАНГАНАТ В РАЗТВОР

1) пропин, пропен, пропан 3) 2-бутин, 2-бутен, 1,3-бутадиен

2) етан, етен, ацетилен 4) етин, 1-пентен, пентан

19. Обезцветяване на бромовата вода няма да настъпи, когато е изложена на нея

20. И бутанът, и бутиленът реагират с

21. Продуктът от реакцията на пропен с хлор е

22. Продуктът от реакцията на 1-бутен с хлор е

23. Хидрогениране на алкени

24.2-хлоробутан се образува предимно чрез реакция

1) бутен-1 и хлор

2) бутен-1 и хлороводород

3) бутен-2 и хлор

4) бутин-2 и хлороводород

25. Разтворът на калиев перманганат не обезцветява

3) бутадиен-1,3

4) 1,2-диметилбензен

26 .. Метанът реагира

1) с хлороводород

2) с пара върху катализатора

3) изомеризация

4) с бромова вода

27. Бензолът реагира с

1) бромова вода

2) хлороводород

3) етанол

4) азотна киселина

30. Когато бромът действа върху бутен-2,

1) 1-бромобутан

2) 2-бромобутан

3) 1,2-дибромобутан

4) 2,3-дибромобутан

32. За алканите реакцията не е типична

1) изомеризация

2) присъединяване

3) радикално заместване

4) изгаряне

33. Етиленовите въглеводороди могат да бъдат разграничени от алканите по

1) бромова вода

2) медна спирала

3) етанол

4) лакмус

34. Реакцията на полимеризация влиза

4) 1,2-диметилбензен

35. Не влиза в реакцията на полимеризация

1) изопрен

3) пропилен

36. Не гори при запалване във въздуха

3) въглероден тетрахлорид

4) 2-метилпропан

37. Когато 2-метилбутен-2 взаимодейства с бромоводород,

1) 2-бромо-2-метилбутан

2) 1-бромо-2-метилбутан

3) 2,3-дибромо-2-метилбута

4) 2-бромо-3-метилбутан

38. Кое от веществата влиза в реакция на хидратация в съответствие с правилото на Марковников?

1) CH 3 - CH = CH 2

2) CF 3 - CH = CH 2

3) CH 2 = CH - CHO

4) CH 2 = CH - COOH

39. Когато бутен-1 реагира с бромоводород, към въглеродния атом се добавя водород, чийто брой

40. Противно на правилото на Марковников, той добавя вода

1) 3,3,3-трифтопропен

2) 3,3-диметилбутен-1

3) 2-метилпропен

41. Реакцията на добавяне на бромоводород е възможна за

1) циклопропан

2) пропан

3) бензол

4) хексан

42. И бензолът, и толуолът реагират с

1) разтвор на KMnO 4 (H 2 SO 4 conc)

2) бромова вода

3) азотна киселина (H 2 SO 4 конц.)

4) солна киселина

43. Пропанът от пропенът може да се разграничи чрез използване

1) меден (II) хидроксид

2) етанол

3) литумов разтвор

4) бромова вода

44.2-хлоропропан се образува предимно в резултат на взаимодействието на хлороводорода с

1) пропан

2) пропен

3) пропанол-1

4) пропином

45.1-БУТАН НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВА С

1) хлор 3) бромова вода

2) водород 4) амонячен разтвор на сребърен оксид

46. ​​Бензолът влиза в реакция на заместване с

1) бром и азотна киселина

2) кислород и сярна киселина

3) хлор и водород

4) азотна киселина и водород

47. ВЕЩЕСТВО, РАЗТВОР ЗА ОЦВЕТЯВАНЕ KMnO 4

1) циклохексан

48. Обезцветяване на бромовата вода няма да настъпи, когато е изложена на нея

1) хексен 2) хексан 3) бутен 4) пропин

49. Мономерът за производство на поливинилхлорид е

1) хлоретан

2) хлоретен

3) хлоропропан

4) 1,2-дихлоретан

50. Реакцията на хидрогениране е невъзможна за

1) цис-бутен-2

2) транс-бутен-2

3) бутен-1

51. Винилхлорид CH 2 = CH - Cl се образува при взаимодействие на хлороводород с

1) етан 2) етен 3) етин 4) етандиол

52. Реакцията на добавяне е характерна за всяко от двете вещества

1) бутен-1 и етан

2) етин и циклопропан

3) бензол и пропанол

4) метан и бутадиен-1,3

Отговори: 1-1, 2-4, 3-4, 4-2, 5-4, 6-3, 7-3, 8-4, 9-4, 10-4, 11-2, 12-2, 13-1, 14-2, 15-2, 16-3, 17-4, 18-3, 19-1, 20-4, 21-4,22-2, 23-1, 24-2, 25- 1, 26-1, 27-4, 28-3, 29-1, 30-4, 31-4, 32-2, 33-1, 34-2, 35-4, 36-3, 37-1, 38-1, 39-1, 40-1, 41-1, 42-3, 43-4, 44-2, 45-4, 46-1, 47-3, 48-2, 49-2, 50- 4, 51-3, 52-2.

Задача номер 1

Електронната конфигурация съответства на възбудено състояние на атом.

• 1.1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
• 2.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
• 3.1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
• 4.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2

Отговор: 3

Обяснение:

Енергията на 3s-подниво е по-ниска от енергията на 3p-подниво, но 3s-поднивото, което трябва да съдържа 2 електрона, не е напълно запълнено. Следователно такава електронна конфигурация съответства на възбудено състояние на атом (алуминий).

Четвъртият вариант не е отговор, поради факта, че въпреки че 3d нивото не е запълнено, енергията му е по -висока от поднивото 4s, т.е. в този случай той се попълва последен.

Задача номер 2

В кой ред са химическите елементи по реда на намаляване на атомния им радиус?

• 1. Rb → K → Na
• 2. Mg → Ca → Sr
• 3. Si → Al → Mg
• 4. В → B → Al

Отговор: 1

Обяснение:

Атомният радиус на елементите намалява с намаляване на броя на електронните обвивки (броят на електронните обвивки съответства на броя на периода на Периодичната таблица химични елементи) и при прехода към неметали (т.е. с увеличаване на броя на електроните на външното ниво). Следователно в таблицата с химични елементи атомният радиус на елементите намалява отдолу нагоре и отляво надясно.

Задача номер 3

Между атомите със същата относителна електроотрицателност се образува химическа връзка

2) ковалентен полярен

3) ковалентен неполярен

4) водород

Отговор: 3

Обяснение:

Между атомите със същата относителна електроотрицателност се образува ковалентна неполярна връзка, тъй като няма промяна в електронната плътност.

Задача номер 4

Степените на окисляване на сярата и азота в (NH 4) 2 SO 3 са съответно равни

• 1. +4 и -3
• 2. -2 и +5
• 3. +6 и +3
• 4. -2 и +4

Отговор: 1

Обяснение:

(NH 4) 2 SO 3 (амониев сулфит) е сол, образувана от сярна киселина и амоняк, следователно степента на окисляване на сярата и азота е съответно +4 и -3 (степента на окисляване на сярата в сярна киселина е +4 , степента на окисляване на азота в амоняка е 3).

Задача номер 5

Атомната кристална решетка има

1) бял фосфор

3) силиций

4) ромбична сяра

Отговор: 3

Обяснение:

Белият фосфор има молекулна кристална решетка, формулата на молекулата на белия фосфор е P 4.

И двете алотропни модификации на сяра (ромбична и моноклинна) имат молекулни кристални решетки с циклични коронови S 8 молекули на своите места.

Оловото е метал и има метална кристална решетка.

Силицийът има кристална решетка от диамантен тип, поради по-голямата дължина на Si-Si връзката в в сравнение С-Спо твърдост отстъпва на диаманта.

Задача номер 6

Сред изброените вещества изберете три вещества, които принадлежат към амфотерни хидроксиди.

• 1. Sr (OH) 2
• 2. Fe (OH) 3
• 3. Al (OH) 2 Br
• 4. Бъдете (OH) 2
• 5. Zn (OH) 2
• 6. Mg (OH) 2

Отговор: 245

Обяснение:

Амфотерните метали включват Be, Zn, Al (можете да си спомните "BeZnAl"), както и Fe III и Cr III. Следователно, от предложените варианти на отговор, амфотерните хидроксиди включват Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Fe (OH) 3.

Съединението Al (OH) 2 Br е основна сол.

Задача номер 7

Правилни ли са следните преценки за свойствата на азота?

А. При нормални условия азотът реагира със сребро.

Б. Азот при нормални условия в отсъствие на катализатор не реагира с водород.

1) само А е вярно

2) само В е вярно

3) и двете решения са верни

4) и двете решения са погрешни.

Отговор: 2

Обяснение:

Азотът е много инертен газ и при нормални условия не реагира с метали, различни от литий.

Взаимодействието на азота с водорода се отнася до промишленото производство на амоняк. Процесът е екзотермичен и обратим и се осъществява само в присъствието на катализатори.

Задача номер 8

Въглеродният оксид (IV) реагира с всяко от двете вещества:

1) кислород и вода

2) вода и калциев оксид

3) калиев сулфат и натриев хидроксид

4) силициев оксид (IV) и водород

Отговор: 2

Обяснение:

Въглеродният окис (IV) (въглероден диоксид) е киселинен оксид, поради което взаимодейства с водата, за да образува нестабилна въглеродна киселина, основи и оксиди на алкални и алкалоземни метали, за да образува соли:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CaO → CaCO 3

Задача номер 9

Всяко от двете вещества реагира с разтвор на натриев хидроксид:

• 1. KOH CO 2
• 2. KCl и SO3
• 3. Н2О и Р2О5
• 4. SO2 и Al (OH) 3

Отговор: 4

Обяснение:

NaOH е алкал (има основни свойства), поради което е възможно взаимодействие с киселинен оксид - SO 2 и амфотерен метален хидроксид - Al (OH) 3:

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O или NaOH + SO 2 → NaHSO 3

NaOH + Al (OH) 3 → Na

Задача номер 10

Калциевият карбонат взаимодейства с разтвора

1) натриев хидроксид

2) хлороводород

3) бариев хлорид

4) амоняк

Отговор: 2

Обяснение:

Калциевият карбонат е неразтворима във вода сол и поради това не взаимодейства със соли и основи. Калциевият карбонат се разтваря в силни киселини с образуването на соли и отделянето на въглероден диоксид:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

Задача номер 11

В схемата за трансформация

1) железен (II) оксид

2) железен (III) хидроксид

3) железен (II) хидроксид

4) железен (II) хлорид

5) железен (III) хлорид

Отговор: X-5; Y-2

Обяснение:

Хлорът е силно окислител (окислителната способност на халогените се увеличава от I 2 до F 2), той окислява желязото до Fe +3:

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

Железният (III) хлорид е разтворима сол и влиза в обменни реакции с основи с образуване на утайка - железен (III) хидроксид:

FeCl 3 + 3NaOH → Fe (OH) 3 ↓ + NaCl

Задача номер 12

Хомолозите са

1) глицерин и етилен гликол

2) метанол и бутанол-1

3) пропин и етилен

4) пропанон и пропанал

Отговор: 2

Обяснение:

Хомолозите са вещества, принадлежащи към един и същ клас органични съединения и се различават по една или повече СН2 -групи.

Глицеринът и етиленгликолът са съответно трихидридни и двуатомни алкохоли, които се различават по броя на кислородните атоми, следователно те не са нито изомери, нито хомолози.

Метанолът и бутанолът -1 са първични алкохоли с неразклонен скелет, различават се с две СН2 -групи, следователно те са хомоложни.

Пропинът и етиленът принадлежат съответно към класовете алкини и алкени, съдържат различен брой въглеродни и водородни атоми, следователно те не са нито хомолози, нито изомери.

Пропанонът и пропаналът принадлежат към различни класове органични съединения, но съдържат 3 въглеродни атома, 6 водородни атома и 1 кислороден атом, следователно са изомери по отношение на функционалната група.

Задача номер 13

За бутен-2 невъзможен реакция

1) дехидратация

2) полимеризация

3) халогениране

4) хидрогениране

Отговор: 1

Обяснение:

Бутен-2 принадлежи към класа алкени, влиза в реакции на прибавяне с халогени, водородни халогениди, вода и водород. В допълнение, ненаситените въглеводороди се полимеризират.

Реакцията на дехидратация е реакция, която протича с елиминирането на водна молекула. Тъй като бутен-2 е въглеводород, т.е. не съдържа хетероатоми, елиминирането на водата е невъзможно.

Задача номер 14

Фенолът не взаимодейства с

1) азотна киселина

2) натриев хидроксид

3) бромова вода

Отговор: 4

Обяснение:

С фенол, азотната киселина и бромовата вода влизат в реакцията на електрофилно заместване на бензеновия пръстен, което води до образуването на нитрофенол и бромофенол, съответно.

Фенолът, който има слаби киселинни свойства, реагира с основи, образувайки фенолати. В този случай се образува натриев фенолат.

Алканите не реагират с фенол.

Задача номер 15

Метиловият естер на оцетна киселина реагира с

• 1. NaCl
• 2. Br 2 (разтвор)
• 3. Cu (OH) 2
• 4. NaOH (разтвор)

Отговор: 4

Обяснение:

Метиловият естер на оцетна киселина (метил ацетат) принадлежи към класа естери и претърпява киселинна и алкална хидролиза. При условия на кисела хидролиза, метилацетатът се превръща в оцетна киселина и метанол, при условия на алкална хидролиза с натриев хидроксид - натриев ацетат и метанол.

Задача номер 16

Бутен-2 може да се получи чрез дехидратация

1) бутанон

2) бутанол-1

3) бутанол-2

4) бутанал

Отговор: 3

Обяснение:

Един от методите за получаване на алкени е реакцията на вътремолекулна дехидратация на първични и вторични алкохоли, която протича в присъствието на безводна сярна киселина и при температури над 140 o C. Елиминирането на водна молекула от молекула на алкохол протича според Зайцев правило: водороден атом и хидроксилна група се отделят от съседните въглеродни атоми, освен това водородът се отделя от въглеродния атом, при който има най -малък брой водородни атоми. По този начин, вътремолекулната дехидратация на първичния алкохол, бутанол-1, води до образуването на бутен-1, а вътремолекулната дехидратация на вторичния алкохол, бутанол-2, до образуването на бутен-2.

Задача номер 17

Метиламинът може да реагира с (в)

1) основи и алкохоли

2) основи и киселини

3) кислород и основи

4) киселини и кислород

Отговор: 4

Обяснение:

Метиламинът принадлежи към класа амини и поради наличието на самотна електронна двойка върху азотния атом има основни свойства. В допълнение, основните свойства на метиламин са по -изразени от тези на амоняка, поради наличието на метилова група, която има положителен индуктивен ефект. По този начин, притежавайки основни свойства, метиламинът взаимодейства с киселини, за да образува соли. В кислородна атмосфера метиламинът изгаря до въглероден диоксид, азот и вода.

Задача номер 18

В дадена схема на трансформации

вещества X и Y съответно са

1) етандиол-1,2

3) ацетилен

4) диетилов етер

Отговор: X-2; Y-5

Обяснение:

Брометанът във воден алкален разтвор влиза в реакция на нуклеофилно заместване с образуване на етанол:

CH 3 -CH 2 -Br + NaOH (aq) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr

При условия на концентрирана сярна киселина при температури над 140 ° C настъпва вътремолекулна дехидратация с образуването на етилен и вода:

Всички алкени лесно реагират с бром:

CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br

Задача номер 19

Реакциите на заместване включват взаимодействието

1) ацетилен и бромоводород

2) пропан и хлор

3) етен и хлор

4) етилен и хлороводород

Отговор: 2

Обяснение:

Реакциите на добавяне включват взаимодействието на ненаситени въглеводороди (алкени, алкини, алкадиени) с халогени, водородни халогениди, водород и вода. Ацетиленът (етиленът) и етиленът принадлежат съответно към класовете алкини и алкени; следователно те влизат в реакции на присъединяване с бромоводород, хлороводород и хлор.

Алканите влизат в реакции на заместване с халогени на светлина или при повишени температури. Реакцията протича по верижен механизъм с участието на свободни радикали - частици с един недвоен електрон:

Задача номер 20

За скоростта на химическата реакция

HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)

не изобразява влияние

1) повишаване на налягането

2) повишаване на температурата

3) промяна в концентрацията на HCOOCH3

4) използване на катализатор

Отговор: 1

Обяснение:

Скоростта на реакцията се влияе от промените в температурата и концентрациите на изходните реактиви, както и от използването на катализатор. Според правилото на вант Хоф, на всеки 10 градуса, константата на скоростта на хомогенна реакция се увеличава с 2-4 пъти.

Използването на катализатор също ускорява реакциите, без да има катализатор в продуктите.

Изходните материали и продуктите на реакцията са в течна фаза; следователно промяната в налягането не влияе на скоростта на тази реакция.

Задача номер 21

Съкратено йонно уравнение

Fe +3 + 3OH - = Fe (OH) 3 ↓

съответства на уравнението на молекулярната реакция

• 1. FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
• 2.4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe (OH) 3
• 3. FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
• 4.4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe (OH) 3 ↓

Отговор: 1

Обяснение:

Във воден разтвор разтворимите соли, основите и силните киселини се дисоциират на йони, неразтворими основи, неразтворими соли, слаби киселини, газове и прости вещества се записват в молекулна форма.

Състоянието на разтворимост на соли и основи съответства на първото уравнение, при което солта влиза в обменна реакция с алкал, за да образува неразтворима основа и друга разтворима сол.

Пълното йонно уравнение е записано, както следва:

Fe +3 + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe (OH) 3 ↓ + 3Cl - + 3Na +

Задача номер 22

Кой от следните газове е токсичен и има силна миризма?

1) водород

2) въглероден оксид (II)

4) въглероден оксид (IV)

Отговор: 3

Обяснение:

Водородът и въглеродният диоксид са нетоксични газове без мирис. Въглеродният оксид и хлорът са токсични, но за разлика от CO, хлорът има остър мирис.

Задача номер 23

Реакцията на полимеризация влиза

Отговор: 4

Обяснение:

Всички вещества от предложените варианти са ароматни въглеводороди, но реакциите на полимеризация не са типични за ароматните системи. Молекулата на стирола съдържа винилов радикал, който е фрагмент от молекулата на етилен, който се характеризира с реакции на полимеризация. По този начин стиролът полимеризира, за да образува полистирол.

Задача номер 24

Към 240 g разтвор с масова част от 10% сол се добавят 160 ml вода. Определете масовата част на солта в получения разтвор. (Запишете числото до цели числа.)

Масовата част на солта в разтвора се изчислява по формулата:

Въз основа на тази формула изчисляваме масата на солта в първоначалния разтвор:

m (in-va) = ω (in-va в изходящото решение). m (първоначален разтвор) / 100% = 10%. 240 g / 100% = 24 g

Когато към разтвора се добави вода, масата на получения разтвор ще бъде 160 g + 240 g = 400 g (плътността на водата е 1 g / ml).

Масовата част на солта в получения разтвор ще бъде:

Задача номер 25

Изчислете колко азот (n.o.) се образува при пълното изгаряне на 67.2 l (n.o.) амоняк. (Запишете числото до десети.)

Отговор: 33,6 L

Обяснение:

Пълното изгаряне на амоняк в кислород се описва с уравнението:

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

Последица от закона на Авогадро е, че обемите на газовете при едни и същи условия се отнасят помежду си по същия начин като броя на молите на тези газове. Така, според уравнението на реакцията

ν (N 2) = 1/2 (NH 3),

следователно обемите на амоняк и азот са свързани помежду си по същия начин:

V (N 2) = 1 / 2V (NH 3)

V (N 2) = 1 / 2V (NH 3) = 67,2 л / 2 = 33,6 л

Задача номер 26

Какъв е обемът (в литри при стандартно ниво) кислород, образуван по време на разлагането на 4 mol водороден пероксид? (Запишете числото до десети).

Отговор: 44,8 L

Обяснение:

В присъствието на катализатор - манганов диоксид, пероксидът се разлага с образуването на кислород и вода:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Според уравнението на реакцията количеството на образувания кислород е половината от количеството водороден пероксид:

ν (O 2) = 1/2 ν (H 2 O 2), следователно, ν (O 2) = 4 mol / 2 = 2 mol.

Обемът на газовете се изчислява по формулата:

V = V m ν , където V m е моларният обем на газовете при нормални условия, равен на 22,4 l / mol

Обемът кислород, генериран по време на разлагането на пероксид е:

V (O 2) = V m ν (O 2) = 22,4 L / mol 2 mol = 44,8 L

Задача номер 27

Установете съответствие между класовете съединения и тривиалното наименование на веществото, което е негов представител.

Отговор: А-3; В-2; В 1; G-5

Обяснение:

Алкохолите са органични вещества, съдържащи една или повече хидроксилни групи (-ОН), директно свързани с наситен въглероден атом. Етилен гликолът е двуводороден алкохол, съдържащ две хидроксилни групи: СН2 (ОН) -СН20Н.

Въглехидратите са органични вещества, съдържащи карбонилна и няколко хидроксилни групи, общата формула на въглехидратите се записва като C n (H 2 O) m (където m, n> 3). От предложените варианти въглехидратите включват нишесте - полизахарид, въглехидрат с високо молекулно тегло, състоящ се от голям брой остатъци от монозахариди, чиято формула е записана като (C 6 H 10 O 5) n.

Въглеводородите са органични вещества, които съдържат само два елемента - въглерод и водород. Въглеводородите от предложените варианти включват толуен - ароматно съединение, състоящо се само от въглеродни и водородни атоми и не съдържа функционални групи с хетероатоми.

Карбоксилните киселини са органични вещества, чиито молекули съдържат карбоксилна група, състояща се от свързани карбонилни и хидроксилни групи. Класът на карбоксилните киселини включва маслена (бутанова) киселина - C 3 H 7 COOH.

Задача номер 28

Установете съответствие между уравнението на реакцията и промяната в окислителното състояние на окислителя в него.

Отговор: А-1; В-4; AT 6; G-3

Обяснение:

Окислител е вещество, което съдържа атоми, които могат да прикрепят електрони по време на химична реакция и по този начин да намалят степента на окисление.

Редуциращият агент е вещество, което съдържа атоми, които са способни да дарят електрони по време на химична реакция и по този начин да увеличат степента на окисление.

А) Окисляването на амоняк с кислород в присъствието на катализатор води до образуването на азотен моноксид и вода. Окислителят е молекулен кислород, първоначално имащ окислително състояние 0, което чрез свързване на електрони се редуцира до окислително състояние -2 в NO и H 2 O съединения.

Б) Меден нитрат Cu (NO 3) 2 е сол, съдържаща киселинен остатък с азотна киселина. Степента на окисляване на азота и кислорода в нитратния анион е съответно +5 и -2. По време на реакцията нитратният анион се превръща в азотен диоксид NO 2 (със степента на окисление на азот +4) и кислород O 2 (със степен на окисление 0). Следователно, азотът е окислител, тъй като намалява степента на окисляване от +5 в нитратните йони до +4 в азотния диоксид.

В) В тази окислително -възстановителна реакция окислителят е азотна киселина, която, превръщайки се в амониев нитрат, намалява степента на окисляване на азота от +5 (в азотна киселина) до -3 (в амониевия катион). Окислителното състояние на азота в киселинни остатъци от амониев нитрат и цинков нитрат остава непроменено, т.е. същото като азота в HNO 3.

Г) В тази реакция азотът в диоксида е непропорционален, т.е. и двете увеличават (от N +4 в NO 2 до N +5 в HNO 3) и намаляват (от N +4 в NO 2 до N +2 в NO) степента на окисляване.

Задача номер 29

Установете съответствие между формулата на веществото и продуктите на електролиза от неговия воден разтвор, които се отделят върху инертни електроди.

Отговор: А-4; В-3; IN 2; G-5

Обяснение:

Електролизата е редокс процес, който протича върху електродите, когато постоянен електрически ток преминава през разтвор или електролитна стопилка. При катода редукцията на тези катиони, които имат най -висока окислителна активност, се случва предимно. На анода първо се окисляват онези аниони, които имат най -висока редукционна способност.

Електролиза на воден разтвор

1) Процес на електролиза водни разтворипри катода не зависи от материала на катода, а зависи от положението на металния катион в електрохимичната серия напрежения.

За катиони подред

Процес на редукция на Li + - Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 се отделя на катода)

Zn 2+ - Процес на възстановяване на Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 и 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 и Me се отделят на катода)

Cu 2+ - процес на редукция на Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me се отделя на катода)

2) Процесът на електролиза на водни разтвори на анода зависи от материала на анода и от естеството на аниона. Ако анодът е неразтворим, т.е. е инертен (платина, злато, въглища, графит), процесът ще зависи само от естеството на анионите.

За аниони F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH -процесът на окисляване:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O или 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (кислородът се отделя на анода)

халогенни йони (с изключение на F -) процес на окисляване 2Hal - - 2e → Hal 2 (отделят се свободни халогени)

Процес на окисляване на органични киселини:

2RCOO - - 2e → R -R + 2CO 2

Уравнение за обща електролиза:

А) разтвор на Na 2 CO 3:

2H 2 O → 2H 2 (при катода) + O 2 (при анода)

Б) разтвор на Cu (NO 3) 2:

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (при катода) + 4HNO 3 + O 2 (при анода)

Б) разтвор на AuCl 3:

2AuCl 3 → 2Au (при катода) + 3Cl 2 (при анода)

D) разтвор на BaCl 2:

BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (при катода) + Ba (OH) 2 + Cl 2 (при анода)

Задача номер 30

Установете съответствие между името на солта и съотношението на тази сол към хидролизата.

Отговор: А-2; В-3; IN 2; G-1

Обяснение:

Хидролиза на соли - взаимодействието на солите с вода, водещо до добавяне на водородния катион Н + на водната молекула към аниона на киселинния остатък и (или) хидроксилната група ОН - на водната молекула към металния катион. Солите, образувани от катиони, съответстващи на слаби основи, и аниони, съответстващи на слаби киселини, се подлагат на хидролиза.

А) Натриевият стеарат е сол, образувана от стеаринова киселина (слаба едноосновна карбоксилна киселина от алифатната серия) и натриев хидроксид (алкална основа - силна основа), следователно претърпява хидролиза в аниона.

C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO -

C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (образуване на слабо дисоциираща карбоксилна киселина)

Разтвор средно алкален (рН> 7):

C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH

Б) Амониевият фосфат е сол, образувана от слаба ортофосфорна киселина и амоняк (слаба основа), поради което се подлага на хидролиза както от катион, така и от анион.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH- (образуване на слабо дисоцииращ йон водороден фосфат)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 · H 2 O + H + (образуване на амоняк, разтворен във вода)

Разтворът е близо до неутрален (рН ~ 7).

В) Натриевият сулфид е сол, образувана от слаба сероводородна киселина и натриев хидроксид (алкалът е силна основа), поради което се подлага на хидролиза в аниона.

Na 2 S → 2Na + + S 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (образуване на слабо дисоцииращ хидросулфиден йон)

Разтвор средно алкален (рН> 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

Г) Берилиев сулфат е сол, образувана от силна сярна киселина и берилиев хидроксид (слаба основа), поради което преминава през катионна хидролиза.

BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-

Be 2+ + H 2 O ↔ Be (OH) + + H + (образуване на слабо дисоцииращ катион Be (OH) +)

Разтворът е кисел (рН< 7):

2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Задача номер 31

Установете съответствие между начина на въздействие върху равновесната система

MgO (твърдо вещество) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (твърдо вещество) + Q

и промяна в химичното равновесие в резултат на този ефект

Отговор: А-1; В-2; IN 2; G-3Обяснение:

Тази реакция е в химическо равновесие, т.е. в такова състояние, когато скоростта на предната реакция е равна на скоростта на обратната. Промяна в равновесието в желаната посока се постига чрез промяна на реакционните условия.

Принципът на Льо Шателие: ако равновесната система се влияе отвън, променяйки някой от факторите, които определят равновесното положение, тогава посоката на процеса, който отслабва този ефект, ще се увеличи в системата.

Фактори, определящи позицията на равновесието:

- налягане: увеличаването на налягането измества равновесието към реакция, водеща до намаляване на обема (обратно, намаляването на налягането измества равновесието към реакция, водеща до увеличаване на обема)

- температура: повишаването на температурата измества равновесието към ендотермична реакция (обратно, понижаването на температурата измества равновесието към екзотермична реакция)

- концентрация на изходни вещества и продукти на реакцията: увеличаване на концентрацията на изходните вещества и отстраняването на продуктите от реакционната сфера изместват равновесието към директната реакция (напротив, намаляването на концентрацията на изходните вещества и увеличаването на реакционните продукти изместват равновесието към обратната реакция)

- катализаторите не влияят на изместването на равновесието, а само ускоряват постигането му.

Поради това,

А) тъй като реакцията за получаване на магнезиев карбонат е екзотермична, намаляването на температурата ще измести равновесието към директната реакция;

Б) въглеродният диоксид е изходното вещество в производството на магнезиев карбонат, следователно намаляването на неговата концентрация ще доведе до изместване на равновесието към изходните вещества, тъй като по посока на обратната реакция;

В) Магнезиевият оксид и магнезиевият карбонат са твърди вещества, само CO 2 е газ, така че неговата концентрация ще повлияе на налягането в системата. С намаляване на концентрацията на въглероден диоксид налягането намалява, следователно, равновесието на реакцията се измества към изходните вещества (обратна реакция).

Г) въвеждането на катализатора не влияе върху изместването на равновесието.

Задача номер 32

Установете съответствие между формулата на веществото и реагентите, с всеки от които това вещество може да взаимодейства.

Отговор: А-4; В-4; IN 2; G-3

Обяснение:

А) Сярата е просто вещество, което може да гори в кислород, за да образува серен диоксид:

S + O 2 → SO 2

Сярата (като халогените) в алкални разтвори е несъразмерна, което води до образуването на сулфиди и сулфити:

3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

Концентрираната азотна киселина окислява сярата до S +6, редуцирайки до азотен диоксид:

S + 6HNO 3 (конц.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Б) Форфор (III) оксидът е киселинен оксид, следователно взаимодейства с основи, за да образува фосфити:

P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O

В допълнение, фосфорният (III) оксид се окислява от атмосферния кислород и азотната киселина:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

В) Железният (III) оксид е амфотерен оксид, тъй като проявява както киселинни, така и основни свойства (реагира с киселини и основи):

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (синтез)

Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (разтваряне)

Fe 2 O 3 влиза в пропорционална реакция с желязо за образуване на железен (II) оксид:

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO

Г) Cu (OH) 2 - основа, неразтворима във вода, разтваря се със силни киселини, превръщайки се в съответните соли:

Cu (OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Cu (OH) 2 окислява алдехидите до карбоксилни киселини (подобно на реакцията на "сребърното огледало"):

HCHO + 4Cu (OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O ↓ + 5H 2 O

Задача номер 33

Установете съответствие между вещества и реагенти, с които те могат да се различават едно от друго.

Отговор: А-3; В-1; AT 3; G-5

Обяснение:

А) Двете разтворими соли CaCl 2 и KCl могат да бъдат разграничени с помощта на разтвор на калиев карбонат. Калциевият хлорид влиза в обменна реакция с него, в резултат на което калциевият карбонат се утаява:

CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl

Б) Разтворите на сулфит и натриев сулфат могат да бъдат разграничени по показателя - фенолфталеин.

Натриевият сулфит е сол, образувана от слаба нестабилна сярна киселина и натриев хидроксид (алкалът е силна основа), поради което се подлага на хидролиза в аниона.

Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (образуване на нискодисоцииращ хидросулфитен йон)

Средата на разтвора е алкална (рН> 7), цветът на фенолфталеиновия индикатор в алкална среда е пурпурен.

Натриевият сулфат - сол, образувана от силна сярна киселина и натриев хидроксид (алкална - силна основа), не хидролизира. Разтворът е неутрален (рН = 7), цветът на фенолфталеиновия индикатор в неутрална среда е бледорозов.

Б) Солите на Na 2 SO 4 и ZnSO 4 също могат да бъдат разграничени с разтвор на калиев карбонат. Цинковият сулфат влиза в обменна реакция с калиев карбонат, в резултат на което цинковият карбонат се утаява:

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

Г) Солите FeCl 2 и Zn (NO 3) 2 могат да бъдат разграничени чрез разтвор на оловен нитрат. При взаимодействие с железен хлорид се образува слабо разтворимо вещество PbCl 2:

FeCl 2 + Pb (NO 3) 2 → PbCl 2 ↓ + Fe (NO 3) 2

Задача номер 34

Установете съответствие между реагентите и съдържащите въглерод продукти от тяхното взаимодействие.

Отговор: А-3; В-2; AT 4; G-6

Обяснение:

А) Пропинът добавя водород, превръщайки се в излишък в пропан:

CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3

Б) Добавянето на вода (хидратация) на алкини в присъствието на двувалентни живачни соли, което води до образуването на карбонилни съединения, е реакция на M.G. Кучеров. Хидратацията на пропин води до образуването на ацетон:

CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO -CH 3

В) Окисляването на пропин с калиев перманганат в кисела среда води до разкъсване на тройната връзка в алкина, което води до образуването на оцетна киселина и въглероден диоксид:

5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

Г) Сребърният пропинид се образува и утаява чрез преминаване на пропин през амонячен разтвор на сребърен оксид. Тази реакция служи за откриване на алкин с тройна връзка в края на веригата.

2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg ↓ + H 2 O

Задача номер 35

Установете съответствие между реагентите и органичното вещество, което е продуктът на реакцията.

Отговор: А-4; В-6; В 1; G-6

Обяснение:

А) Когато етанолът се окислява с меден (II) оксид, се образува ацеталдехид и оксидът се редуцира до метал:

Б) Когато концентрираната сярна киселина действа върху алкохола при температури над 140 0 С, настъпва реакцията на вътремолекулна дехидратация - елиминирането на водна молекула, което води до образуване на етилен:

В) Алкохолите реагират бурно с алкални и алкалоземни метали. Активният метал замества водорода в хидроксилната група на алкохола:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

Г) В алкохолен разтвор на алкал алкохолите претърпяват елиминираща (разцепваща) реакция. В случай на етанол се образува етилен:

CH 3 CH 2 Cl + KOH (алкохол) → CH 2 = CH 2 + KCl + H 2 O

Задача номер 36

Използвайки метода на електронния баланс, напишете уравнението на реакцията:

P 2 O 3 +HClO 3 +… → HCl +…

В тази реакция хлорната киселина е окислител, тъй като съдържащият се в нея хлор намалява степента на окисление от +5 до -1 в НС1. Следователно, редукторът е кисел фосфорен (III) оксид, където фосфорът повишава окислителното състояние от +3 до максимум +5, превръщайки се в ортофосфорна киселина.

Нека съставим полуреакции на окисляване и редукция:

Cl +5 + 6e → Cl −1 | 2

2P +3 - 4e → 2P +5 | 3

Записваме уравнението на окислително -възстановителната реакция под формата:

3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

Задача номер 37

Медта се разтваря в концентрирана азотна киселина. Еволюиралият газ преминава през нагрятия цинков прах. Полученото твърдо вещество се добавя към разтвора на натриев хидроксид. Излишъкът от въглероден диоксид преминава през получения разтвор, докато се наблюдава образуването на утайка. Напишете уравненията за четирите описани реакции.

1) Когато медта се разтваря в концентрирана азотна киселина, медта се окислява до Cu +2, докато се отделя кафяв газ:

Cu + 4HNO 3 (конц.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Когато кафявият газ преминава през нагрят цинков прах, цинкът се окислява и азотният диоксид се редуцира до молекулен азот (много се приема, позовавайки се на Уикипедия, че цинковият нитрат не се образува при нагряване, тъй като е термично нестабилен):

4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2

3) ZnO - амфотерен оксид, разтваря се в алкален разтвор, превръщайки се в тетрахидроксоксинкат:

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2

4) Когато излишъкът от въглероден диоксид премине през разтвора на натриев тетрахидроксоксинат, се образува кисела сол - натриев бикарбонат, цинков хидроксид се утаява:

Na 2 + 2CO 2 → Zn (OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3

Задача номер 38

Запишете уравненията на реакцията, с които можете да извършите следните трансформации:

Когато пишете уравнения на реакцията, използвайте структурните формули на органични вещества.

1) Най -типичните реакции за алканите са реакции на заместване със свободни радикали, по време на които водородният атом се заменя с халогенен атом. В реакцията на бутан с бром, заместването на водородния атом при вторичния въглероден атом става предимно, в резултат на което се образува 2-бромобутан. Това се дължи на факта, че радикалът с недвоен електрон при вторичния въглероден атом е по -стабилен от свободния радикал с недвоен електрон при първичния въглероден атом:

2) Когато 2-бромобутан взаимодейства с алкал в алкохолен разтвор, се образува двойна връзка в резултат на елиминирането на молекула бромоводород (правилото на Зайцев: когато водороден халогенид се отстранява от вторични и третични халоалкани, водородният атом е отделени от най -малко хидрогенирания въглероден атом):

3) Взаимодействието на бутен-2 с бромова вода или разтвор на бром в органичен разтворител води до бързо обезцветяване на тези разтвори в резултат на добавянето на бромова молекула към бутен-2 и образуването на 2 , 3-дибромобутан:

CH 3 -CH = CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3

4) При взаимодействие с дибромо производно, при което халогенните атоми са разположени в съседни въглеродни атоми (или при същия атом), алкохолен разтворалкални, две молекули водороден халогенид се разделят (дехидрохалогениране) и се образува тройна връзка:

5) В присъствието на двувалентни живачни соли, алкините добавят вода (хидратация), за да образуват карбонилни съединения:

Задача номер 39

Смес от прах от желязо и цинк реагира с 153 ml 10% разтвор на солна киселина (ρ = 1,05 g / ml). Взаимодействие със същата маса на сместа изисква 40 ml 20% разтвор на натриев хидроксид (ρ = 1,10 g / ml). Определете масовата част на желязото в сместа.

В отговора запишете уравненията на реакцията, посочени в условието на задачата, и предоставете всички необходими изчисления.

Отговор: 46.28%

Задача номер 40

При изгаряне на 2,65 g органична материя се получават 4,48 литра въглероден диоксид (NU) и 2,25 g вода.

Известно е, че когато това вещество се окисли с разтвор на калиев перманганат сулфат, се образува едноосновна киселина и се отделя въглероден диоксид.

Въз основа на дадените условия на заданието:

1) направете необходимите изчисления за установяване на молекулната формула на органичното вещество;

2) запишете молекулярна формулаоригинални органични вещества;

3) съставят структурната формула на това вещество, която недвусмислено отразява реда на връзките на атомите в нейната молекула;

4) напишете уравнението на окислителната реакция на това вещество с разтвор на калиев перманганат сулфат.

Отговор:

1) C x H y; x = 8, y = 10

2) C 8 H 10

3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 -етилбензол

4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

АЛКЕНИ

Опция 1

1. Превръщането на бутан в бутен се отнася до реакцията:

1) полимеризация 2) дехидрогениране 3) дехидратация 4) изомеризация

2. Пропанът от пропенът може да се разграничи чрез използване

1) меден (II) хидроксид 2) етанол 3) лакмусов разтвор 4) бромова вода

3. Бутан, за разлика от бутен-2: 1) реагира с кислород 2) не влиза в реакция на хидрогениране

3) не реагира с хлор 4) има структурен изомер

4. Реакцията на хидрогениране е невъзможна за 1) цис-бутен-2 2) транс-бутен-2

3) бутен-1 4) бутан

5. Продуктът от реакцията на пропен с хлор е: 1) 1,2-дихлоропропен 2) 2-хлоропропен

3) 2-хлоропропан 4) 1,2-дихлоропропан

6. Продуктът на реакцията на 1-бутен с хлор е:

1) 2-хлоробутен-1 2) 1,2-дихлоробутан 3) 1,2-дихлоробутен-1 4) 1,1-дихлоробутан

7. Хидрогенирането на алкени произвежда: 1) алкани 2) алкини 3) алкадиени 4) алкохоли

8. Когато се хидратира 3-метилпентен-2 се образува главно:

1) 3-метилпентанол-3 2) 3-метилпентанол-2 3) 3-метилпентадиол-2,3 4) 3-метилпентанол-1

9. Обща формула на алкените: 1) СnH2n-6 2) CnH2n-2 3) CnH2n 4) CnH2n + 2

10. Установете молекулната формула на алкена и продукта от неговото взаимодействие с 1 mol бромоводород,

ако това монобромно производно има относителна плътност във въздуха от 4.24.

11. Какво представлява хибридизацията на въглеродните атоми в молекула на алкен:

1) 1 и 4 - sp 2, 2 и 3 - sp 3 2) 1 и 4 - sp 3, 2 и 3 - sp 2

3) 1 и 4 - sp 3, 2 и 3 - sp 4) 1 и 4 - не хибридизирани, 2 и 3 - sp 2

АЛКЕНИ

Вариант 2

1. Под действието на вода върху бутен-2, 1) 1-бромобутан 2) 2-бромобутан

3) 1,2-дибромобутан 4) 2,3-дибромбутан

2. Етиленовите въглеводороди могат да се разграничат от алканите, използвайки

1) бромова вода 2) медна спирала 3) етанол 4) лакмус

3. Взаимодействието на 2-метилбутен-2 с бромоводород се формира предимно

1) 2-бромо-2-метилбутан

2) 1-бромо-2-метилбутан

3) 2,3-дибромо-2-метилбута

4) 2-бромо-3-метилбутан

4. Когато бутен-1 взаимодейства с бромоводород, към въглеродния атом се добавя водород, чийто брой е 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

5. Хидрогенирането на алкени произвежда:

1) алкани 2) алкини 3) алкадиени 4) алкохоли

6. Най -типичните реакции на алкените са. ... ...

1. Реакции на заместване 2. Реакции на добавяне

3 реакции на разлагане 4. реакции на обмен

7. Кое от изброените вещества не взаимодейства с етилен: 1) H2O; 2) Н2; 3) Cl2; 4) CH4.

8. Полипропилен се получава от вещество, чиято формула е:

1) СН2 = СН2; 2) CH3-CH2-CH3; 3) СН2 = СН-СНз; 4) CH2 = C = CH2.

9... Назовете връзката:

1) 3-метил-4-етилпентен-2

2) 3-метил-2-етилпентен-3

3) 3,4-диметилхексен-2

4) 2-етил-3-метилпентен-2

10. Колко изомерни алкени отговарят на формулата C 4 H 8? 1) без изомери 2) два 3) три 4) четири 11. Двойната връзка е комбинация. ... ... 1) две σ-връзки 2) две π-връзки

3) една σ-връзка и една π-връзка 4) йонна връзка и ковалентна връзка

Вариант 3

1. Общата формула на алкените е следната: а) C n H 2 n +2 b) C n H 2 n -2 c) C n H 2 n -4 d) C n H 2 n

2. Имената на етиленовите въглеводороди използват наставката: а) -an; Бен; в) -диен; г) -в

3. Етиленът се характеризира със следната електронна структура и геометрични параметри на молекулата:

1) тип хибридизация на въглеродни атоми:

а) sp; б) sp 2; в) sp 3; г) sp 3 d 2;

2) ъгли на свързване в молекулата:

а) 109,5 °; 6) 180 °; в) 90 °; г) 120 °;

3) дължината на C-C връзката:

а) 0,120 nm; б) 0,134 nm; в) 0,140 nm; г) 0,154 nm

4) геометричната форма на молекулата:

а) тетраедър; б) плосък;

в) линейна; г) триъгълна

4. Въглеводород CH 3 -CH (C 2 H 5) -CH 2 -C (CH 3) 2 -CH 3 има следното систематично наименование:

а) 2-етил-4,4-диметилпентан; б) 2,2-диметил-4-етилпентан;

в) 1,1,1,3-тетраметилпентан; г) 2,2,4-триметилхексан

5. От изброените по-долу алкени геометричната (цис-транс) изомерия ще бъде характерна само за:

а) 3,3-диметилпентен-1; б) 2,3-диметилпентен-1;

в) 2,3-диметилпентен-2; г) 3-метилпентен-2.

6. Най -типичните реакции за алкените са:

а) заместване; б) разлагане; в) присъединяване; г) напукване

7. При хидробромирането на 2-метилбутен основният продукт на реакцията ще бъде:

а) 2-бромо-2-метилбутан; б) 2-бромо-2-метилбутан;

в) 1-бромо-2-метилбутан; г) 1-бромо-3-метилбутан.

8. Известно е, че 8,4 g алкен може да прикрепи 32 g бром. Този алкен може да бъде:

а) 2-метилбутен-2; б) 2-метилхексен-1; в) етилен; г) пропилен.

9. Хомологът на веществото 2-метилпентен-1 е: А) 2-метилпентен-2 В) 2-метилхексен-1

Б) 3 -метилпентен -1 в) 3 -метилпентен -2

10. Качествени реакции към алкени: А) хидрогениране б) окисляване с разтвор на калиев перманганат

В) хидратация г) бромиране

Алкени. Вариант - 4

CH 2 = CH - CH - CH 2 - CH 3

CH 3

а) хомолог; б) изомер;

а) СН 3 - СН = С - СН - СН 3 б) СН 2 = С - СН 2 - СН - СН 3

CH 3 CH 3 CH 2 - CH 3

Вземете алкен от октаново крекинг и дехидрогениране.

а) CH 2 = CH - CH 3 + H 2 →

б) СН 2 = СН - СН 2 - СН 3 + НС1 →

в) C 3 H 6 + O 2 →

г) CH 2 = CH 2 + Br 2 →

Вариант - 5

За вещество със структура

СН 3 - СН = СН - СН - СН 3

съставят структурни формули:

в) изомер на позицията на двойната връзка.

Назовете следните въглеводороди според номенклатурата на заместителите:

а) CH 2 = C - CH 2 - CH 2 b) CH 3 - CH - C = C - CH 2 - CH 3

C 2 H 5 CH 3 CH 3 CH 3

Вземете алкен чрез дехалогениране на 1,2-дибромобутан и дехидрогениране на пентан.

Запишете уравненията на химичните реакции и посочете вида на реакцията:

а) CH 2 = CH - CH 2 - CH 3 + H 2 O →

б) CH 2 = CH 2 + H 2 →

в) CH 2 = CH 2 →

г) C 2 H 4 + O 2 →

Вариант -6.

За вещество със структура

CH 3 - CH 2 - HC = C - CH 3

съставят структурни формули:

а) хомолог; б) изомер на въглеродната верига;

в) изомер на позицията на двойната връзка.

2. Назовете следните въглеводороди според номенклатурата на заместителите:

а) CH 3 - CH - C = CH - CH b) C = C

5 H 2 C 5 H 2 C CH 3 CH 2 - CH 3 CH 2 - CH 3

3. Вземете алкен чрез дехидратация на пропанол (C 3 H 7 OH) и деконсиране на крекинг.

4. Напишете уравненията на химичните реакции и посочете вида на реакциите:

а) CH 3 - CH = CH - CH 3 + HJ →

б) CH 2 = CH 2 + Cl 2 →

в) CH 3 - CH = CH 2 + H 2 O →

г) C 9 H 18 + H 2 →

Вариант 7

За вещество със структура

СН 3 - СН - СН = СН - СН - СН 3

съставят структурни формули:

а) хомолог; б) изомер на въглеродната верига;

в) изомер на позицията на двойната връзка.

Назовете следните въглеводороди според номенклатурата на заместителите:

а) H 2 C = C - CH 2 - CH - CH 3 b) CH 3 - CH = C - C - C - CH 3

CH 3 C 3 H 7 CH 3 CH 3 CH 3

Вземете алкен чрез дехидрохалогениране на 2-бромобутен и дехидрогениране на хексан.

Запишете уравненията на химичните реакции и посочете вида на реакциите:

а) CH 2 = CH - (CH 2) 2 - CH 3 + H 2 O →

б) C 8 H 16 + O 2 →

в) CH 3 - CH = CH 2 + J 2 →

г) C 4 H 8 + H 2 →

Вариант 8

1. Хомологът на 2-метилпентен-1 е: А) бутандиен-1,3 В) метилпропен

В) 3-метилпентен-1 D) 2-метилхексен-2

2. Веществото CH 3 CH = C (CH 3) C (CH 3) 2 CH 2 CH 3 се нарича:

А) 3,4,4-триметилхексен -1 В) 3,4-диметилхексен-2

В) 3,4,4-триметилхексен-2 D) 3,3,4 триметилпентен-3

3. За получаване на метилпропен е необходимо: А) да се извърши дехидрогенирането на 2-метилбутан

Б) да се извърши дехидратацията на 2-метилпропанол-2

В) да действа върху хлоропропан с алкохолен разтвор на алкал

Г) да се извърши дехидрогенирането на пропан.

4. Когато бутен-1 преминава през бромова вода, се образуват следните форми:

А) 2,2 -дибромобутан Б) 1,2 - дибромбутан

В) 1,2-дибромопентан Г) 2-бромобутан

5. Във веригата на трансформации CH 2 = CH 2 --- A ---- B ---- бутен от вещества А и В съответно:

А) етанол, хлоретан Б) етин, ацеталдехид

В) дибромоетан, бутан Г) бромоетан, бутан

6. Когато се образува хидробромиране на 2-метилбутен-1:

А) 1-бром, 2-метилбутен Б) 2-бром, 2-метилбутан

В) 2-бромобутан Г) 2-метилбутан

7. Когато изгори смес от 5 литра етилен и 6 литра пропилен, се образува въглероден диоксид:

A) 18L B) 44.8L C) 24L D) 28L

8.1,12 литра етилен могат да се комбинират с 5% бромова вода: А) 160 г Б) 800 г В) 240 г Г) 320 г

Опция 1.
1. Бутен-1 и 2-метилпропен са
1) същото вещество; 2) хомолози; 3) структурни изомери;
4) геометрични изомери.
2. От горните твърдения:
А. Свойствата на веществата се определят не само от състава, но и от структурата на техните молекули.
Б. Изомерите имат същия състав, но различна структура.
1) само А е вярно; 2) само В е вярно; 3) A и B са верни; 4) и двете твърдения са неверни.
3. Пентен-1 и хексен-1 са
1) същото вещество; 2) структурни изомери; 3) геометрични изомери; 4) хомолози.
4. Изомерът на циклопентан е
1) циклобутан; 2) пентен-1; 3) пентанол-2; 4) пентин.
5. Структурният изомер на нормалния хексан има името
1) 3-етилпентан; 2) 2-метилпропан; 3) 2,2-диметилпропан; 4) 2,2-диметилбутан
6. Sp2-хибридизираният въглероден атом съдържа молекула
1) етан; 2) етен; 3) етанол; 4) етин.
7. Броят на π-връзките в молекулата на ацетилена е
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
8. В молекулата се съдържат само σ-връзки
1) толуен; 2) пропин; 3) полиетилен; 4) бутен-2.
9. По време на хидрогенирането на алкени,
1) алкани 2) алкини 3) алкадиени 4) алкохоли
10. Когато 1 мол пропин взаимодейства с 2 мола хлор,
1) 1,1-дихлоропропан; 2) 1,2-дихлоропропан; 3) 1,1,2-трихлоропропан;
4) 1,1,2,2-тетрахлоропропан.
11. Наличието на двойна връзка се дължи на способността на алкените да реагират
1) горене; 2) заместване на водород с халоген; 3) дехидрогениране; 4) полимеризация.
12. С всяко от веществата: вода, бромоводород, водород, той може да реагира
1) пропан; 2) хлорометан; 3) етан; 4) бутен-2.
13. Продуктът от реакцията на 1-бутен с хлор е
1) 2-хлоробутен-1; 2) 1,2-дихлоробутан; 3) 1,2-дихлорбутен-1; 4) 1,1-дихлоробутан.
14. Превръщането на бутан в бутен-2 се отнася до реакцията
1) полимеризация; 2) дехидрогениране; 3) дехидратация; 4) изомеризация.
15. 2-хлоробутан се образува предимно чрез реакция
1) бутен-1 и хлор; 2) бутен-1 и хлороводород;
3) бутен-2 и хлор; 4) бутин-2 и хлороводород.
16. Разтворът на калиев перманганат не се обезцветява
1) бензен; 2) толуен; 3) бутадиен-1,3; 4) 1,2-диметилбензен.
17. Не влиза в реакцията на полимеризация
1) изопрен; 2) етилен; 3) пропилен; 4) етан.
18. Когато бутен-1 взаимодейства с бромоводород, към въглеродния атом се добавя водород, чийто брой
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4.
19. Пропанът от пропенът може да се разграничи чрез използване
1) меден (II) хидроксид; 2) етанол; 3) лакмусов разтвор; 4) разтвор на калиев перманганат.
20. Реакцията на хидрогениране е невъзможна за
1) цис-бутен-2; 2) транс-бутен-2; 3) бутен-1; 4) бутан.
Част Б.
1. Установете съответствие между общата формула на клас органични вещества и наименованието на вещество, принадлежащо към този клас.
Формула за общ клас Представителна формула за клас
А) СnH2n-6 1) дивинил
Б) СnH2n-2 2) метилпропан
Б) СnH2n + 2 3) циклобутан
Г) СnH2n 4) октен
2. Бензолът реагира с
1) калиев перманганат
2) азотна киселина
3) хлор
4) амоняк
5) хлороводород
6) бромоетан.
Част В.
1. Извършете трансформации:
пропан → 1-бромопропан → хексан → хексен-1
2. При изгарянето на 4,3 g въглеводород се образуват 6,72 литра въглероден окис (IV) и 6,3 g вода. Относителната плътност на веществото за водород е 43. Определете формулата на веществото.