Caractéristique Propriétés chimiques hydrocarbures : alcanes, alcènes, diènes, alcynes. Propriétés chimiques typiques des hydrocarbures aromatiques (benzène et toluène).
1. Lors de l'hydrogénation des alcènes,
1) alcanes 2) alcynes 3) alcadiènes 4) alcools
2. Quand 1 mol de propyne interagit avec 2 mol de chlore,
1) 1,1-dichloropropane
2) 1,2-dichloropropane
3) 1,1,2-trichloropropane
4) 1,1,2,2-tétrachloropropane
3. La présence d'une double liaison est due à la capacité des alcènes à réagir
1) brûlant
2) remplacement de l'hydrogène par un halogène
3) déshydrogénation
4) polymérisation
4. Lorsque 1 mol de CH 4 interagit avec 2 mol de Cl 2 sous illumination, il est majoritairement obtenu
1) chlorométhane 2) dichlorométhane 3) chloroforme 4) tétrachloroéthane
5. Les réactions d'addition sont typiques pour
1) alcanes
2) acides carboxyliques monobasiques saturés
3) phénols
4) alcynes
6. PARMI LES PRODUITS DE NITRATION DU 2-MÉTHYLBUTANE PAR M. I. KONOVALOV EMPÊCHERA
1) 3-nitro-2-méthylbutane 3) 2-nitro-2-méthylbutane
2) 1-nitro-2-méthibutane 4) 1-nitro-3-méthylbutane
7. RÉACTION CONDUISANT À L'OUVERTURE DE LA CHAÎNE À LA BROMINATION DU MÉTHANE
1) Br 2 Br + Br
2) Br + CH 4 -> CH 3 + HBr
3) CH 3 + Br -> CH 3 Br
4) CH 3 + Br 2 -> CH 3 Br + Br
8.Avec chacune des substances : eau, bromure d'hydrogène, hydrogène - peut réagir
2) le chlorométhane
9.Le butane et le butylène réagissent avec
1) eau de brome
2) une solution aqueuse de permanganate de potassium
3) hydrogène
10. Le produit de réaction du propène avec le chlore est
1) 1,2-dichloropropène
2) 2-chloropropène
3) 2-chloropropane
4) 1,2-dichloropropane
11.Le produit de la réaction du 1-butène avec le chlore est
1) 2-chlorobutène-1
2) 1,2-dichlorobutane
3) 1,2-dichlorobutène-1
4) 1,1-dichlorobutane
12. La conversion du butane en butène fait référence à la réaction
1) polymérisation
2) déshydrogénation
3) déshydratation
4) isomérisation
13. L'hydrogénation des alcènes produit
3) alcadiènes
14. Bhoutan par opposition au butène-2
1) réagit avec l'oxygène
2) n'entre pas dans une réaction d'hydrogénation
3) ne réagit pas avec le chlore
4) a un isomère de structure
15. Parmi les cycloalcanes, le plus réactif est
1) cyclobutane
2) cyclopropane
3) cyclopentane
4) cyclohexane
16. 1-PENTINE ET 1-PENTINE SE DISTINGUENT PAR L'ACTION
1) eau de brome 3) solution d'ammoniaque d'oxyde d'argent
2) phénolphtaléine 4) solution de permanganate de potassium
17. La réaction d'hydrogénation est impossible pour
1) cis-butène-2) trans-butène-2
3) butène-1 4) butane
18. INTERAGIR AVEC LE PERMANGANATE DE POTASSIUM EN SOLUTION
1) propyne, propène, propane 3) 2-butyne, 2-butène, 1,3-butadiène
2) éthane, éthène, acétylène 4) éthyne, 1-pentène, pentane
19. La décoloration de l'eau de brome ne se produira pas lorsqu'elle y sera exposée
20. Le butane et le butylène réagissent avec
21. Le produit de la réaction du propène avec le chlore est
22. Le produit de la réaction du 1-butène avec le chlore est
23. L'hydrogénation des alcènes produit
Le 24,2-chlorobutane est principalement formé par réaction
1) butène-1 et chlore
2) butène-1 et chlorure d'hydrogène
3) butène-2 et chlore
4) butyne-2 et chlorure d'hydrogène
25. La solution de permanganate de potassium ne se décolore pas
3) butadiène-1,3
4) 1,2-diméthylbenzène
26 .. Le méthane réagit
1) avec du chlorure d'hydrogène
2) avec de la vapeur sur le catalyseur
3) isomérisation
4) avec de l'eau bromée
27. Le benzène réagit avec
1) eau de brome
2) chlorure d'hydrogène
3) éthanol
4) acide nitrique
30. Lorsque le brome agit sur le butène-2,
1) 1-bromobutane
2) 2-bromobutane
3) 1,2-dibromobutane
4) 2,3-dibromobutane
32. Pour les alcanes, la réaction n'est pas typique
1) isomérisation
2) rejoindre
3) substitution radicalaire
4) brûlant
33. Les hydrocarbures éthylène se distinguent des alcanes par
1) eau de brome
2) spirale de cuivre
3) éthanol
4) tournesol
34. La réaction de polymérisation entre
4) 1,2-diméthylbenzène
35. N'entre pas dans la réaction de polymérisation
1) isoprène
3) propylène
36. Ne brûle pas lorsqu'il est enflammé dans l'air
3) tétrachlorure de carbone
4) 2-méthylpropane
37. Lorsque le 2-méthylbutène-2 interagit avec le bromure d'hydrogène,
1) 2-bromo-2-méthylbutane
2) 1-bromo-2-méthylbutane
3) 2,3-dibromo-2-méthylbuta
4) 2-bromo-3-méthylbutane
38. Laquelle des substances entre dans une réaction d'hydratation conformément à la règle de Markovnikov ?
1) CH 3 - CH = CH 2
2) CF 3 - CH = CH 2
3) CH 2 = CH - CHO
4) CH 2 = CH - COOH
39. Lorsque le butène-1 réagit avec le bromure d'hydrogène, l'hydrogène est attaché à l'atome de carbone, dont le nombre est
40. Contrairement à la règle de Markovnikov, il ajoute de l'eau
1) 3,3,3-triftopropène
2) 3,3-diméthylbutène-1
3) 2-méthylpropène
41. La réaction d'addition de bromure d'hydrogène est possible pour
1) cyclopropane
2) propane
3) benzène
4) hexane
42. Le benzène et le toluène réagissent tous deux avec
1) une solution de KMnO 4 (H 2 SO 4 conc)
2) eau de brome
3) acide nitrique (H 2 SO 4 conc)
4) acide chlorhydrique
43. Le propane du propène peut être distingué en utilisant
1) hydroxyde de cuivre (II)
2) éthanol
3) solution de base
4) eau de brome
Le 44.2-chloropropane se forme principalement à la suite de l'interaction du chlorure d'hydrogène avec
1) propane
2) propène
3) propanol-1
4) propynom
45.1-BUTENE N'INTERAGIT PAS AVEC
1) chlore 3) eau de brome
2) hydrogène 4) solution ammoniacale d'oxyde d'argent
46. Le benzène entre dans une réaction de substitution avec
1) brome et acide nitrique
2) oxygène et acide sulfurique
3) chlore et hydrogène
4) acide nitrique et hydrogène
47. SUBSTANCE, SOLUTION COLORANTE KMnO 4
1) cyclohexane
48. La décoloration de l'eau bromée ne se produira pas lorsqu'elle y sera exposée
1) hexène 2) hexane 3) butène 4) propyne
49. Le monomère pour la production de chlorure de polyvinyle est
1) chloroéthane
2) chloroéthène
3) chloropropane
4) 1,2-dichloroéthane
50. La réaction d'hydrogénation est impossible pour
1) cis-butène-2
2) trans-butène-2
3) butène-1
51. Le chlorure de vinyle CH 2 = CH - Cl est formé par l'interaction du chlorure d'hydrogène avec
1) éthane 2) éthène 3) éthine 4) éthanediol
52. La réaction d'addition est caractéristique pour chacune des deux substances
1) butène-1 et éthane
2) éthine et cyclopropane
3) benzène et propanol
4) méthane et butadiène-1,3
Réponses : 1-1, 2-4, 3-4, 4-2, 5-4, 6-3, 7-3, 8-4, 9-4, 10-4, 11-2, 12-2, 13-1, 14-2, 15-2, 16-3, 17-4, 18-3, 19-1, 20-4, 21-4,22-2, 23-1, 24-2, 25- 1, 26-1, 27-4, 28-3, 29-1, 30-4, 31-4, 32-2, 33-1, 34-2, 35-4, 36-3, 37-1, 38-1, 39-1, 40-1, 41-1, 42-3, 43-4, 44-2, 45-4, 46-1, 47-3, 48-2, 49-2, 50- 4, 51-3, 52-2.
Tâche numéro 1
Une configuration électronique correspond à un état excité d'un atome.
- 1.1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
- 2.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
- 3.1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
- 4.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2
Réponse : 3
Explication:
L'énergie du sous-niveau 3s est inférieure à l'énergie du sous-niveau 3p, mais le sous-niveau 3s, qui devrait contenir 2 électrons, n'est pas complètement rempli. Par conséquent, une telle configuration électronique correspond à un état excité d'un atome (aluminium).
La quatrième option n'est pas une réponse car, bien que le niveau 3d ne soit pas rempli, son énergie est supérieure au sous-niveau 4s, c'est-à-dire dans ce cas, il est rempli en dernier.
Tâche numéro 2
Dans quelle rangée se trouvent les éléments chimiques dans l'ordre décroissant de leur rayon atomique ?
- 1. Rb → K → Na
- 2. Mg → Ca → Sr
- 3. Si → Al → Mg
- 4. In → B → Al
Réponse 1
Explication:
Le rayon atomique des éléments diminue avec une diminution du nombre de couches électroniques (le nombre de couches électroniques correspond au numéro de la période du tableau périodique éléments chimiques) et dans la transition vers les non-métaux (c'est-à-dire avec une augmentation du nombre d'électrons au niveau externe). Par conséquent, dans le tableau des éléments chimiques, le rayon atomique des éléments diminue de bas en haut et de gauche à droite.
Tâche numéro 3
Une liaison chimique se forme entre des atomes ayant la même électronégativité relative
2) polaire covalente
3) covalent non polaire
4) hydrogène
Réponse : 3
Explication:
Une liaison covalente non polaire se forme entre des atomes ayant la même électronégativité relative, car il n'y a pas de décalage dans la densité électronique.
Tâche numéro 4
Les états d'oxydation du soufre et de l'azote dans (NH 4) 2 SO 3 sont, respectivement, égaux
- 1. +4 et -3
- 2. -2 et +5
- 3. +6 et +3
- 4. -2 et +4
Réponse 1
Explication:
(NH 4) 2 SO 3 (sulfite d'ammonium) est un sel formé par l'acide sulfureux et l'ammoniac, par conséquent, les états d'oxydation du soufre et de l'azote sont respectivement de +4 et -3 (l'état d'oxydation du soufre dans l'acide sulfureux est de +4 , l'état d'oxydation de l'azote dans l'ammoniac est 3).
Tâche numéro 5
Le réseau cristallin atomique a
1) phosphore blanc
3) silicium
4) soufre rhombique
Réponse : 3
Explication:
Le phosphore blanc a un réseau cristallin moléculaire, la formule de la molécule de phosphore blanc est P 4.
Les deux modifications allotropiques du soufre (rhombique et monoclinique) ont des réseaux cristallins moléculaires avec des molécules S 8 en forme de couronne cyclique sur leurs sites.
Le plomb est un métal et a un réseau cristallin métallique.
Le silicium a un réseau cristallin de type diamant, cependant, en raison de la plus grande longueur de la liaison Si-Si dans comparé C-C inférieure au diamant en dureté.
Tâche numéro 6
Parmi les substances répertoriées, sélectionnez trois substances appartenant aux hydroxydes amphotères.
- 1. Sr (OH) 2
- 2. Fe (OH) 3
- 3. Al (OH) 2 Br
- 4. Soyez (OH) 2
- 5. Zn (OH) 2
- 6. mg (OH) 2
Réponse : 245
Explication:
Les métaux amphotères comprennent le Be, le Zn, l'Al (vous pouvez vous souvenir de "BeZnAl"), ainsi que le Fe III et le Cr III. Par conséquent, parmi les options de réponse proposées, les hydroxydes amphotères incluent Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Fe (OH) 3.
Le composé Al (OH) 2 Br est un sel basique.
Tâche numéro 7
Les jugements suivants sur les propriétés de l'azote sont-ils corrects ?
A. Dans des conditions normales, l'azote réagit avec l'argent.
B. Azote dans des conditions normales en l'absence de catalyseur ne réagit pas avec de l'hydrogène.
1) seul A est vrai
2) seul B est vrai
3) les deux jugements sont vrais
4) les deux jugements sont erronés.
Réponse : 2
Explication:
L'azote est un gaz très inerte et ne réagit pas avec les métaux autres que le lithium dans des conditions normales.
L'interaction de l'azote avec l'hydrogène fait référence à la production industrielle d'ammoniac. Le processus est exothermique et réversible et ne se déroule qu'en présence de catalyseurs.
Tâche numéro 8
Le monoxyde de carbone (IV) réagit avec chacune des deux substances :
1) oxygène et eau
2) eau et oxyde de calcium
3) sulfate de potassium et hydroxyde de sodium
4) oxyde de silicium (IV) et hydrogène
Réponse : 2
Explication:
Le monoxyde de carbone (IV) (dioxyde de carbone) est un oxyde acide, par conséquent, interagit avec l'eau pour former de l'acide carbonique instable, des alcalis et des oxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux pour former des sels :
CO 2 + H 2 O H 2 CO 3
CO 2 + CaO → CaCO 3
Tâche numéro 9
Chacune des deux substances réagit avec la solution d'hydroxyde de sodium :
- 1. KOH CO 2
- 2. KCl et SO 3
- 3.H 2 O et P 2 O 5
- 4. SO 2 et Al (OH) 3
Réponse : 4
Explication:
NaOH est un alcali (a des propriétés basiques), par conséquent, une interaction avec l'oxyde acide - SO 2 et l'hydroxyde de métal amphotère - Al (OH) 3 est possible:
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O ou NaOH + SO 2 → NaHSO 3
NaOH + Al (OH) 3 → Na
Tâche numéro 10
Le carbonate de calcium interagit avec la solution
1) hydroxyde de sodium
2) chlorure d'hydrogène
3) chlorure de baryum
4) ammoniac
Réponse : 2
Explication:
Le carbonate de calcium est un sel insoluble dans l'eau et n'interagit donc pas avec les sels et les bases. Le carbonate de calcium se dissout dans les acides forts avec formation de sels et libération de dioxyde de carbone :
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
Tâche numéro 11
Dans le schéma de transformation
1) oxyde de fer (II)
2) hydroxyde de fer (III)
3) hydroxyde de fer (II)
4) chlorure de fer (II)
5) chlorure de fer (III)
Réponse : X-5 ; A-2
Explication:
Le chlore est un oxydant fort (le pouvoir oxydant des halogènes passe de I 2 à F 2), il oxyde le fer en Fe +3 :
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
Le chlorure de fer (III) est un sel soluble et entre en réaction d'échange avec les alcalis avec formation d'un précipité - hydroxyde de fer (III):
FeCl 3 + 3NaOH → Fe (OH) 3 + NaCl
Tâche numéro 12
Les homologues sont
1) glycérine et éthylène glycol
2) méthanol et butanol-1
3) propyne et éthylène
4) propanone et propanal
Réponse : 2
Explication:
Les homologues sont des substances appartenant à la même classe de composés organiques et différant par un ou plusieurs groupes CH 2 -.
La glycérine et l'éthylène glycol sont des alcools trihydriques et dihydriques, respectivement, différant par le nombre d'atomes d'oxygène, par conséquent, ils ne sont ni des isomères ni des homologues.
Le méthanol et le butanol-1 sont des alcools primaires avec un squelette non ramifié, diffèrent par deux groupes CH 2 -, ils sont donc homologues.
Le propyne et l'éthylène appartiennent aux classes d'alcynes et d'alcènes, respectivement, contiennent des nombres différents d'atomes de carbone et d'hydrogène, par conséquent, ils ne sont ni homologues ni isomères.
La propanone et le propanal appartiennent à différentes classes de composés organiques, mais contiennent 3 atomes de carbone, 6 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène, ce sont donc des isomères en termes de groupe fonctionnel.
Tâche numéro 13
Pour le butène-2 impossible réaction
1) déshydratation
2) polymérisation
3) halogénation
4) hydrogénation
Réponse 1
Explication:
Le butène-2 appartient à la classe des alcènes, entre dans des réactions d'addition avec les halogènes, les halogénures d'hydrogène, l'eau et l'hydrogène. De plus, les hydrocarbures insaturés polymérisent.
La réaction de déshydratation est une réaction qui se produit avec l'élimination d'une molécule d'eau. Puisque le butène-2 est un hydrocarbure, c'est-à-dire ne contient pas d'hétéroatomes, l'élimination de l'eau est impossible.
Tâche numéro 14
Le phénol n'interagit pas avec
1) acide nitrique
2) hydroxyde de sodium
3) eau de brome
Réponse : 4
Explication:
Avec le phénol, l'acide nitrique et l'eau bromée entrent dans la réaction de substitution électrophile sur le cycle benzénique, entraînant respectivement la formation de nitrophénol et de bromophénol.
Le phénol, qui a de faibles propriétés acides, réagit avec les alcalis pour former des phénolates. Dans ce cas, du phénolate de sodium est formé.
Les alcanes ne réagissent pas avec le phénol.
Tâche numéro 15
L'ester méthylique de l'acide acétique réagit avec
- 1. NaCl
- 2. Br 2 (solution)
- 3. Cu (OH) 2
- 4. NaOH (solution)
Réponse : 4
Explication:
L'ester méthylique de l'acide acétique (acétate de méthyle) appartient à la classe des esters et subit une hydrolyse acide et alcaline. Dans des conditions d'hydrolyse acide, l'acétate de méthyle est transformé en acide acétique et en méthanol, dans des conditions d'hydrolyse alcaline avec de l'hydroxyde de sodium - acétate de sodium et méthanol.
Tâche numéro 16
Le butène-2 peut être obtenu par déshydratation
1) butanone
2) butanol-1
3) butanol-2
4) butane
Réponse : 3
Explication:
L'un des moyens d'obtenir des alcènes est la réaction de déshydratation intramoléculaire des alcools primaires et secondaires, qui se produit en présence d'acide sulfurique anhydre et à des températures supérieures à 140 o C. L'élimination d'une molécule d'eau à partir d'une molécule d'alcool se déroule selon la méthode de Zaitsev. règle : un atome d'hydrogène et un groupe hydroxyle sont séparés des atomes de carbone adjacents, de plus, l'hydrogène est séparé de l'atome de carbone sur lequel il y a le plus petit nombre d'atomes d'hydrogène. Ainsi, la déshydratation intramoléculaire de l'alcool primaire, le butanol-1, conduit à la formation de butène-1, et la déshydratation intramoléculaire de l'alcool secondaire, le butanol-2, à la formation de butène-2.
Tâche numéro 17
La méthylamine peut réagir avec (c)
1) alcalis et alcools
2) alcalis et acides
3) oxygène et alcalis
4) acides et oxygène
Réponse : 4
Explication:
La méthylamine appartient à la classe des amines et, en raison de la présence d'une seule paire d'électrons sur l'atome d'azote, a des propriétés basiques. De plus, les propriétés principales de la méthylamine sont plus prononcées que celles de l'ammoniac, en raison de la présence d'un groupe méthyle, qui a un effet inductif positif. Ainsi, possédant des propriétés basiques, la méthylamine interagit avec les acides pour former des sels. Dans une atmosphère d'oxygène, la méthylamine brûle en dioxyde de carbone, azote et eau.
Tâche numéro 18
Dans un schéma donné de transformations
les substances X et Y, respectivement, sont
1) éthanediol-1,2
3) acétylène
4) éther diéthylique
Réponse : X-2 ; A-5
Explication:
Le bromoéthane dans une solution aqueuse alcaline entre dans une réaction de substitution nucléophile avec formation d'éthanol :
CH 3 -CH 2 -Br + NaOH (aq) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr
Dans des conditions d'acide sulfurique concentré à des températures supérieures à 140 ° C, une déshydratation intramoléculaire se produit avec la formation d'éthylène et d'eau :
Tous les alcènes réagissent facilement avec le brome :
CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br
Numéro de tâche 19
Les réactions de substitution incluent l'interaction
1) acétylène et bromure d'hydrogène
2) propane et chlore
3) éthène et chlore
4) éthylène et chlorure d'hydrogène
Réponse : 2
Explication:
Les réactions d'addition comprennent l'interaction d'hydrocarbures insaturés (alcènes, alcynes, alcadiènes) avec des halogènes, des halogénures d'hydrogène, de l'hydrogène et de l'eau. L'acétylène (éthyne) et l'éthylène appartiennent respectivement aux classes des alcynes et des alcènes ; par conséquent, ils entrent dans des réactions d'addition avec le bromure d'hydrogène, le chlorure d'hydrogène et le chlore.
Les alcanes entrent dans des réactions de substitution avec les halogènes à la lumière ou à des températures élevées. La réaction se déroule selon un mécanisme en chaîne avec la participation de radicaux libres - particules avec un électron non apparié :
Tâche numéro 20
Sur la vitesse d'une réaction chimique
HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)
ne rend pas influence
1) augmentation de la pression
2) élévation de température
3) modification de la concentration de HCOOCH 3
4) à l'aide d'un catalyseur
Réponse 1
Explication:
La vitesse de réaction est influencée par les changements de température et de concentration des réactifs de départ, ainsi que par l'utilisation d'un catalyseur. Selon la règle empirique de van't Hoff, pour tous les 10 degrés, la constante de vitesse d'une réaction homogène augmente de 2 à 4 fois.
L'utilisation d'un catalyseur accélère également les réactions sans avoir de catalyseur dans les produits.
Les matières premières et les produits de réaction sont en phase liquide, par conséquent, un changement de pression n'affecte pas la vitesse de cette réaction.
Tâche numéro 21
Équation ionique abrégée
Fe +3 + 3OH - = Fe (OH) 3
correspond à l'équation de la réaction moléculaire
- 1. FeCl 3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 + 3NaCl
- 2,4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe (OH) 3
- 3. FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe (OH) 3 + 3CO 2 + 3NaCl
- 4.4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe (OH) 3
Réponse 1
Explication:
Dans une solution aqueuse, les sels solubles, les alcalis et les acides forts se dissocient en ions, bases insolubles, sels insolubles, acides faibles, gaz et substances simples sont enregistrés sous forme moléculaire.
La condition de solubilité des sels et des bases correspond à la première équation, dans laquelle le sel entre dans une réaction d'échange avec un alcali pour former une base insoluble et un autre sel soluble.
L'équation ionique complète s'écrit comme suit :
Fe +3 + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe (OH) 3 + 3Cl - + 3Na +
Tâche numéro 22
Lequel des gaz suivants est toxique et dégage une forte odeur ?
1) hydrogène
2) monoxyde de carbone (II)
4) monoxyde de carbone (IV)
Réponse : 3
Explication:
L'hydrogène et le dioxyde de carbone sont des gaz inodores et non toxiques. Le monoxyde de carbone et le chlore sont toxiques, mais contrairement au CO, le chlore a une odeur âcre.
Tâche numéro 23
La réaction de polymérisation entre
Réponse : 4
Explication:
Toutes les substances des options proposées sont des hydrocarbures aromatiques, mais les réactions de polymérisation ne sont pas typiques des systèmes aromatiques. La molécule de styrène contient un radical vinyle, qui est un fragment de la molécule d'éthylène, qui se caractérise par des réactions de polymérisation. Ainsi, le styrène polymérise pour former du polystyrène.
Tâche numéro 24
A 240 g d'une solution avec une fraction massique de 10 % de sel, on ajoute 160 ml d'eau. Déterminer la fraction massique de sel dans la solution résultante. (Écrivez le nombre en nombres entiers.)
La fraction massique de sel dans la solution est calculée par la formule :
Sur la base de cette formule, nous calculons la masse de sel dans la solution d'origine :
m (in-va) = (in-va dans la solution sortante). m (solution d'origine) / 100 % = 10 %. 240g / 100% = 24g
Lorsque de l'eau est ajoutée à la solution, la masse de la solution résultante sera de 160 g + 240 g = 400 g (la densité de l'eau est de 1 g / ml).
La fraction massique de sel dans la solution résultante sera :
Tâche numéro 25
Calculez la quantité d'azote (n.o.) formée avec la combustion complète de 67,2 l (n.o.) d'ammoniac. (Écrivez le nombre au dixième près.)
Réponse : 33,6 L
Explication:
La combustion complète de l'ammoniac dans l'oxygène est décrite par l'équation :
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O
Une conséquence de la loi d'Avogadro est que les volumes de gaz dans les mêmes conditions se rapportent les uns aux autres de la même manière que le nombre de moles de ces gaz. Ainsi, selon l'équation de réaction
(N 2) = 1 / 2ν (NH 3),
par conséquent, les volumes d'ammoniac et d'azote sont liés les uns aux autres de la même manière :
V (N 2) = 1 / 2V (NH 3)
V (N 2) = 1 / 2V (NH 3) = 67,2 l / 2 = 33,6 l
Tâche numéro 26
Quel est le volume (en litres au niveau standard) d'oxygène formé lors de la décomposition de 4 moles de peroxyde d'hydrogène ? (Écrivez le nombre au dixième près).
Réponse : 44,8 L
Explication:
En présence d'un catalyseur - le dioxyde de manganèse, le peroxyde se décompose avec formation d'oxygène et d'eau :
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
Selon l'équation de réaction, la quantité d'oxygène formé est la moitié de la quantité de peroxyde d'hydrogène :
ν (O2) = 1/2 ν (H 2 O 2), donc, ν (O 2) = 4 mol / 2 = 2 mol.
Le volume de gaz est calculé par la formule :
V = Vm ν , où V m est le volume molaire des gaz dans des conditions normales, égal à 22,4 l / mol
Le volume d'oxygène généré lors de la décomposition du peroxyde est égal à :
V (O 2) = V m ν (O 2) = 22,4 L / mol 2 mol = 44,8 L
Tâche numéro 27
Etablir une correspondance entre les classes de composés et le nom trivial de la substance, qui en est le représentant.
Réponse : A-3 ; B-2 ; EN 1; G-5
Explication:
Les alcools sont des substances organiques contenant un ou plusieurs groupes hydroxyle (-OH) directement liés à un atome de carbone saturé. L'éthylène glycol est un alcool dihydrique contenant deux groupes hydroxyle : CH 2 (OH) -CH 2 OH.
Les glucides sont des substances organiques contenant du carbonyle et plusieurs groupes hydroxyle, la formule générale des glucides s'écrit C n (H 2 O) m (où m, n> 3). Parmi les options proposées, les glucides comprennent l'amidon - un polysaccharide, un glucide de haut poids moléculaire constitué d'un grand nombre de résidus monosaccharidiques, dont la formule est écrite sous la forme (C 6 H 10 O 5) n.
Les hydrocarbures sont des substances organiques qui ne contiennent que deux éléments - le carbone et l'hydrogène. Les hydrocarbures des options proposées comprennent le toluène - un composé aromatique constitué uniquement d'atomes de carbone et d'hydrogène et ne contient pas de groupes fonctionnels avec des hétéroatomes.
Les acides carboxyliques sont des substances organiques dont les molécules contiennent un groupe carboxyle, constitué de groupes carbonyle et hydroxyle liés entre eux. La classe des acides carboxyliques comprend l'acide butyrique (butanoïque) - C 3 H 7 COOH.
Tâche numéro 28
Établir une correspondance entre l'équation de la réaction et le changement de l'état d'oxydation de l'agent oxydant qu'il contient.
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ÉQUATION DE RÉACTION A) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O B) 2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 B) 4Zn + 10HNO 3 = NH 4 NO 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O D) 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO |
MODIFICATION DU DEGRÉ D'OXYDATION DE L'OXYDANT |
Réponse : A-1 ; B-4 ; À 6; G-3
Explication:
L'agent oxydant est une substance qui contient des atomes qui peuvent attacher des électrons lors d'une réaction chimique et ainsi réduire l'état d'oxydation.
L'agent réducteur est une substance qui contient des atomes qui peuvent donner des électrons lors d'une réaction chimique et ainsi augmenter l'état d'oxydation.
A) L'oxydation de l'ammoniac avec de l'oxygène en présence d'un catalyseur conduit à la formation de monoxyde d'azote et d'eau. L'agent oxydant est l'oxygène moléculaire, ayant initialement un état d'oxydation de 0, qui, en attachant des électrons, est réduit à un état d'oxydation de -2 dans les composés NO et H 2 O.
B) Le nitrate de cuivre Cu (NO 3) 2 est un sel contenant un résidu acide avec l'acide nitrique. Les états d'oxydation de l'azote et de l'oxygène dans l'anion nitrate sont respectivement de +5 et -2. Au cours de la réaction, l'anion nitrate se transforme en dioxyde d'azote NO 2 (au degré d'oxydation de l'azote +4) et en oxygène O 2 (au degré d'oxydation 0). Par conséquent, l'azote est un agent oxydant, car il abaisse l'état d'oxydation de +5 en ion nitrate à +4 en dioxyde d'azote.
C) Dans cette réaction redox, l'agent oxydant est l'acide nitrique qui, se transformant en nitrate d'ammonium, abaisse le degré d'oxydation de l'azote de +5 (dans l'acide nitrique) à -3 (dans le cation ammonium). L'état d'oxydation de l'azote dans les résidus acides de nitrate d'ammonium et de nitrate de zinc reste inchangé, c'est-à-dire le même que l'azote dans HNO 3.
D) Dans cette réaction, l'azote dans le dioxyde se disproportionne, c'est-à-dire à la fois augmente (de N +4 dans NO 2 à N +5 dans HNO 3) et diminue (de N +4 dans NO 2 à N +2 dans NO) son état d'oxydation.
Tâche numéro 29
Établir une correspondance entre la formule d'une substance et les produits d'électrolyse de sa solution aqueuse, qui ont été libérés sur des électrodes inertes.
Réponse : A-4 ; B-3 ; EN 2; G-5
Explication:
L'électrolyse est un processus redox qui se produit sur les électrodes lorsqu'un courant électrique continu traverse une solution ou un électrolyte fondu. A la cathode, la réduction des cations qui ont l'activité oxydante la plus élevée se produit principalement. À l'anode, tout d'abord, les anions qui ont la capacité de réduction la plus élevée sont oxydés.
Electrolyse de solution aqueuse
1) Processus d'électrolyse solutions aqueusesà la cathode ne dépend pas du matériau de la cathode, mais dépend de la position du cation métallique dans la série électrochimique de tensions.
Pour les cations d'affilée
Procédé de réduction Li + - Al 3+ :
2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 se dégage à la cathode)
Processus de récupération Zn 2+ - Pb 2+ :
Me n + + ne → Me 0 et 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 et Me sont libérés à la cathode)
Processus de réduction Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me est libéré à la cathode)
2) Le processus d'électrolyse des solutions aqueuses à l'anode dépend du matériau de l'anode et de la nature de l'anion. Si l'anode est insoluble, c'est-à-dire est inerte (platine, or, charbon, graphite), le processus ne dépendra que de la nature des anions.
Pour les anions F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - le processus d'oxydation :
4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O ou 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (il se dégage de l'oxygène à l'anode)
ions halogénures (sauf pour F -) processus d'oxydation 2Hal - - 2e → Hal 2 (des halogènes libres sont libérés)
processus d'oxydation des acides organiques :
2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2
Équation de l'électrolyse totale :
A) Solution de Na 2 CO 3 :
2H 2 O → 2H 2 (à la cathode) + O 2 (à l'anode)
B) Solution de Cu (NO 3) 2 :
2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (à la cathode) + 4HNO 3 + O 2 (à l'anode)
B) Solution AuCl 3 :
2AuCl 3 → 2Au (à la cathode) + 3Cl 2 (à l'anode)
D) Solution de BaCl 2 :
BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (à la cathode) + Ba (OH) 2 + Cl 2 (à l'anode)
Tâche numéro 30
Établir une correspondance entre le nom du sel et le rapport de ce sel à l'hydrolyse.
Réponse : A-2 ; B-3 ; EN 2; G-1
Explication:
Hydrolyse des sels - l'interaction des sels avec l'eau, conduisant à l'ajout du cation hydrogène H + de la molécule d'eau à l'anion du résidu acide et (ou) du groupe hydroxyle OH - de la molécule d'eau au cation métallique. Les sels formés par les cations correspondant aux bases faibles et les anions correspondant aux acides faibles subissent une hydrolyse.
A) Le stéarate de sodium est un sel formé d'acide stéarique (un acide carboxylique monobasique faible de la série aliphatique) et d'hydroxyde de sodium (un alcali - une base forte), par conséquent, subit une hydrolyse au niveau de l'anion.
C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO -
C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (formation d'acide carboxylique à faible dissociation)
Solution moyennement alcaline (pH > 7) :
C 17 H 35 COONa + H 2 O C 17 H 35 COOH + NaOH
B) Le phosphate d'ammonium est un sel formé d'acide orthophosphorique faible et d'ammoniac (base faible), par conséquent, il subit une hydrolyse à la fois par cation et anion.
(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (formation d'ion hydrogénophosphate à faible dissociation)
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 · H 2 O + H + (formation d'ammoniac dissous dans l'eau)
Le milieu de solution est proche de la neutralité (pH ~ 7).
C) Le sulfure de sodium est un sel formé par l'acide hydrosulfurique faible et l'hydroxyde de sodium (l'alcali est une base forte), par conséquent, il subit une hydrolyse au niveau de l'anion.
Na 2 S → 2Na + + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (formation d'ion hydrosulfure à faible dissociation)
Solution moyennement alcaline (pH > 7) :
Na 2 S + H 2 O NaHS + NaOH
D) Le sulfate de béryllium est un sel formé d'acide sulfurique fort et d'hydroxyde de béryllium (base faible), il subit donc une hydrolyse cationique.
BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-
Be 2+ + H 2 O ↔ Be (OH) + + H + (formation d'un cation Be (OH) + faiblement dissociant)
Le milieu de solution est acide (pH< 7):
2BeSO 4 + 2H 2 O (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Tâche numéro 31
Etablir une correspondance entre la manière d'influencer le système d'équilibre
MgO (solide) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (solide) + Q
et un changement dans l'équilibre chimique à la suite de cet effet
Réponse : A-1 ; B-2 ; EN 2; G-3Explication:
Cette réaction est en équilibre chimique, c'est-à-dire dans un tel état lorsque la vitesse de la réaction avant est égale à la vitesse de l'inverse. Le déplacement de l'équilibre dans la direction souhaitée est obtenu en modifiant les conditions de réaction.
Le principe de Le Chatelier : si un système d'équilibre est influencé de l'extérieur, modifiant l'un des facteurs qui déterminent la position d'équilibre, alors la direction du processus qui affaiblit cet effet augmentera dans le système.
Facteurs déterminant la position d'équilibre :
- pression: une augmentation de pression déplace l'équilibre vers une réaction conduisant à une diminution de volume (à l'inverse, une diminution de pression déplace l'équilibre vers une réaction conduisant à une augmentation de volume)
- Température: une augmentation de la température déplace l'équilibre vers une réaction endothermique (à l'inverse, une diminution de la température déplace l'équilibre vers une réaction exothermique)
- concentration des substances de départ et des produits de réaction: une augmentation de la concentration des substances de départ et l'élimination des produits de la sphère réactionnelle déplacent l'équilibre vers la réaction directe (au contraire, une diminution de la concentration des substances de départ et une augmentation des produits de réaction déplacent l'équilibre vers l'inverse réaction)
- les catalyseurs n'affectent pas le déplacement de l'équilibre, mais accélèrent seulement sa réalisation.
Ainsi,
A) la réaction d'obtention du carbonate de magnésium étant exothermique, une baisse de température déplacera l'équilibre vers la réaction directe ;
B) le dioxyde de carbone est la substance initiale dans la production de carbonate de magnésium, par conséquent, une diminution de sa concentration entraînera un déplacement de l'équilibre vers les substances initiales, car dans le sens de la réaction inverse ;
C) L'oxyde de magnésium et le carbonate de magnésium sont des solides, seul le CO 2 est un gaz, donc sa concentration affectera la pression dans le système. Avec une diminution de la concentration de dioxyde de carbone, la pression diminue, par conséquent, l'équilibre de la réaction se déplace vers les substances de départ (réaction inverse).
D) l'introduction du catalyseur n'affecte pas le déplacement de l'équilibre.
Tâche numéro 32
Établir une correspondance entre la formule d'une substance et les réactifs, avec chacun desquels cette substance peut interagir.
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FORMULE DE SUBSTANCE |
RÉACTIFS 1) H 2 O, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H 2 SO 4 4) O 2 , NaOH, HNO 3 5) H 2 O, CO 2, HCl |
Réponse : A-4 ; B-4 ; EN 2; G-3
Explication:
A) Le soufre est une substance simple qui peut brûler dans l'oxygène pour former du dioxyde de soufre :
S + O 2 → SO 2
Le soufre (comme les halogènes) dans les solutions alcalines est disproportionné, entraînant la formation de sulfures et de sulfites :
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
L'acide nitrique concentré oxyde le soufre en S +6, le réduisant en dioxyde d'azote :
S + 6HNO 3 (conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
B) L'oxyde de Forfor (III) est un oxyde acide, par conséquent, interagit avec les alcalis pour former des phosphites :
P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O
De plus, l'oxyde de phosphore (III) est oxydé par l'oxygène atmosphérique et l'acide nitrique :
P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5
3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO
C) L'oxyde de fer (III) est un oxyde amphotère, car présente à la fois des propriétés acides et basiques (réagit avec les acides et les alcalis) :
Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (fusion)
Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (dissolution)
Fe 2 O 3 entre en réaction proportionnelle avec le fer pour former de l'oxyde de fer (II) :
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
D) Cu (OH) 2 - une base insoluble dans l'eau, se dissout avec des acides forts, se transformant en sels correspondants:
Cu (OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O
Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
Cu (OH) 2 oxyde les aldéhydes en acides carboxyliques (similaire à la réaction du « miroir d'argent ») :
HCHO + 4Cu (OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O + 5H 2 O
Tâche numéro 33
Établir une correspondance entre les substances et un réactif permettant de les distinguer les unes des autres.
Réponse : A-3 ; B-1 ; À 3; G-5
Explication:
A) Les deux sels solubles CaCl 2 et KCl peuvent être distingués à l'aide d'une solution de carbonate de potassium. Le chlorure de calcium entre dans une réaction d'échange avec lui, à la suite de laquelle le carbonate de calcium précipite:
CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 + 2KCl
B) Les solutions de sulfite et de sulfate de sodium peuvent être distinguées par l'indicateur - phénolphtaléine.
Le sulfite de sodium est un sel formé d'acide sulfureux faiblement instable et d'hydroxyde de sodium (l'alcali est une base forte), par conséquent, il subit une hydrolyse au niveau de l'anion.
Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-
SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (formation d'ion hydrosulfite à faible dissociation)
Le milieu de la solution est alcalin (pH > 7), la couleur de l'indicateur phénolphtaléine en milieu alcalin est pourpre.
Sulfate de sodium - un sel formé d'acide sulfurique fort et d'hydroxyde de sodium (alcali - base forte), ne s'hydrolyse pas. Le milieu de la solution est neutre (pH = 7), la couleur de l'indicateur phénolphtaléine en milieu neutre est rose pâle.
B) Les sels de Na 2 SO 4 et ZnSO 4 peuvent également être distingués avec une solution de carbonate de potassium. Le sulfate de zinc entre dans une réaction d'échange avec le carbonate de potassium, à la suite de laquelle le carbonate de zinc précipite:
ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 + K 2 SO 4
D) Les sels FeCl 2 et Zn (NO 3) 2 se distinguent par une solution de nitrate de plomb. Lorsqu'il interagit avec le chlorure de fer, il se forme une substance peu soluble PbCl 2 :
FeCl 2 + Pb (NO 3) 2 → PbCl 2 + Fe (NO 3) 2
Numéro de tâche 34
Établir une correspondance entre les réactifs et les produits carbonés de leur interaction.
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SUBSTANCES RÉACTIVES A) CH 3 -C=CH + H 2 (Pt) → B) CH 3 -C=CH + H 2 O (Hg 2+) → B) CH 3 -C=CH + KMnO 4 (H +) → D) CH 3 -C=CH + Ag 2 O (NH 3) → |
PRODUIT D'INTERACTION 1) CH 3 -CH 2 -CHO 2) CH 3 -CO-CH 3 3) CH 3 -CH 2 -CH 3 4) CH 3 -COOH et CO 2 5) CH 3 -CH 2 -COOAg 6) CH 3 -C≡CAg |
Réponse : A-3 ; B-2 ; À 4 HEURES; G-6
Explication:
A) La propine ajoute de l'hydrogène, transformant son excès en propane :
CH 3 -C=CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3
B) L'ajout d'eau (hydratation) d'alcynes en présence de sels de mercure divalent, entraînant la formation de composés carbonylés, est une réaction de M.G. Kucherov. L'hydratation du propyne entraîne la formation d'acétone :
CH 3 -C=CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3
C) L'oxydation du propyne par le permanganate de potassium en milieu acide conduit à la rupture de la triple liaison dans l'alcyne, entraînant la formation d'acide acétique et de dioxyde de carbone :
5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O
D) Le propyne d'argent est formé et précipité lorsque le propyne est passé à travers une solution d'ammoniaque d'oxyde d'argent. Cette réaction sert à détecter l'alcyne avec une triple liaison en bout de chaîne.
2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg ↓ + H 2 O
Tâche numéro 35
Établir une correspondance entre les réactifs et la matière organique qui est le produit de la réaction.
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PRODUIT D'INTERACTION 5) (CH 3 COO) 2 Cu |
Réponse : A-4 ; B-6 ; EN 1; G-6
Explication:
A) Lorsque l'éthanol est oxydé avec de l'oxyde de cuivre (II), de l'acétaldéhyde se forme et l'oxyde est réduit en métal :
B) Lorsque l'acide sulfurique concentré agit sur l'alcool à des températures supérieures à 140 0 C, il se produit une réaction de déshydratation intramoléculaire - l'élimination d'une molécule d'eau, ce qui conduit à la formation d'éthylène :
C) Les alcools réagissent violemment avec les métaux alcalins et alcalino-terreux. Le métal actif remplace l'hydrogène dans le groupe hydroxyle de l'alcool :
2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2
D) Dans une solution alcoolique d'alcali, les alcools subissent une réaction d'élimination (clivage). Dans le cas de l'éthanol, il se forme de l'éthylène :
CH 3 CH 2 Cl + KOH (alcool) → CH 2 = CH 2 + KCl + H 2 O
Tâche numéro 36
En utilisant la méthode de la balance électronique, écrivez l'équation de réaction :
P 2 O 3 + HClO 3 +… → HCl +…
Dans cette réaction, l'acide chlorique est un agent oxydant, car le chlore qu'il contient abaisse l'état d'oxydation de +5 à -1 dans HCl. Par conséquent, l'agent réducteur est l'oxyde de phosphore (III) acide, où le phosphore augmente l'état d'oxydation de +3 à un maximum de +5, se transformant en acide orthophosphorique.
Composons des demi-réactions d'oxydation et de réduction :
Cl +5 + 6e → Cl -1 | 2
2P +3 - 4e → 2P +5 | 3
On écrit l'équation de la réaction redox sous la forme :
3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4
Numéro de tâche 37
Le cuivre a été dissous dans de l'acide nitrique concentré. Le gaz dégagé a été passé sur la poudre de zinc chauffée. Le solide résultant a été ajouté à la solution d'hydroxyde de sodium. Un excès de dioxyde de carbone a été passé à travers la solution résultante, tandis que la formation d'un précipité a été observée. Écris les équations des quatre réactions décrites.
1) Lorsque le cuivre est dissous dans de l'acide nitrique concentré, le cuivre est oxydé en Cu +2, tandis qu'un gaz brun est libéré :
Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) Lorsque du gaz brun est passé sur une poudre de zinc chauffée, le zinc est oxydé et le dioxyde d'azote est réduit en azote moléculaire (il est supposé par beaucoup, en référence à Wikipedia, que le nitrate de zinc ne se forme pas lorsqu'il est chauffé, car il est thermiquement instable):
4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2
3) ZnO - oxyde amphotère, se dissout dans une solution alcaline, se transformant en tétrahydroxozincate:
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
4) Lorsqu'un excès de dioxyde de carbone traverse la solution de tétrahydroxozincate de sodium, un sel acide se forme - du bicarbonate de sodium, de l'hydroxyde de zinc précipite :
Na 2 + 2CO 2 → Zn (OH) 2 + 2NaHCO 3
Tâche numéro 38
Notez les équations de réaction avec lesquelles vous pouvez effectuer les transformations suivantes :
Lorsque vous écrivez des équations de réaction, utilisez les formules structurelles des substances organiques.
1) Les réactions les plus typiques pour les alcanes sont les réactions de substitution radicalaire, au cours desquelles un atome d'hydrogène est remplacé par un atome d'halogène. Dans la réaction du butane avec le brome, la substitution de l'atome d'hydrogène à l'atome de carbone secondaire se produit principalement, ce qui entraîne la formation de 2-bromobutane. Cela est dû au fait que le radical avec un électron non apparié sur l'atome de carbone secondaire est plus stable que le radical libre avec un électron non apparié sur l'atome de carbone primaire :
2) Lorsque le 2-bromobutane interagit avec un alcali dans une solution d'alcool, une double liaison se forme à la suite de l'élimination d'une molécule de bromure d'hydrogène (règle de Zaitsev : lorsqu'un halogénure d'hydrogène est retiré des haloalcanes secondaires et tertiaires, un atome d'hydrogène est séparé de l'atome de carbone le moins hydrogéné) :
3) L'interaction du butène-2 avec de l'eau de brome ou une solution de brome dans un solvant organique entraîne une décoloration rapide de ces solutions à la suite de l'ajout d'une molécule de brome au butène-2 et de la formation de 2 ,3-dibromobutane :
CH 3 -CH = CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3
4) Lors de l'interaction avec un dérivé dibromo, dans lequel les atomes d'halogène sont situés à des atomes de carbone adjacents (ou au même atome), solution d'alcool alcalin, deux molécules d'halogénure d'hydrogène sont séparées (déshydrohalogénation) et une triple liaison est formée :
5) En présence de sels de mercure divalent, les alcynes ajoutent de l'eau (hydratation) pour former des composés carbonylés :
Tâche numéro 39
Un mélange de poudres de fer et de zinc réagit avec 153 ml de solution d'acide chlorhydrique à 10 % (ρ = 1,05 g/ml). L'interaction avec la même masse du mélange nécessite 40 ml d'une solution de soude à 20 % (ρ = 1,10 g/ml). Déterminer la fraction massique de fer dans le mélange.
Dans la réponse, notez les équations de réaction qui sont indiquées dans l'état du problème et fournissez tous les calculs nécessaires.
Réponse : 46,28%
Tâche numéro 40
Lorsque 2,65 g de matière organique ont été brûlés, 4,48 litres de dioxyde de carbone (NU) et 2,25 g d'eau ont été obtenus.
Il est connu que lorsque cette substance est oxydée avec une solution de sulfate de permanganate de potassium, un acide monobasique est formé et du dioxyde de carbone est libéré.
Sur la base des conditions données de la mission :
1) faire les calculs nécessaires pour établir la formule moléculaire de la matière organique ;
2) écrire formule moléculaire matière organique d'origine;
3) composent la formule structurelle de cette substance, qui reflète sans ambiguïté l'ordre des liaisons des atomes dans sa molécule;
4) écrire l'équation de la réaction d'oxydation de cette substance avec une solution de sulfate de permanganate de potassium.
Réponse:
1) CxHy; x = 8, y = 10
2) C8H10
3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 - éthylbenzène
4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O
ALKENS
Option 1
1. La conversion du butane en butène fait référence à la réaction :
1) polymérisation 2) déshydrogénation 3) déshydratation 4) isomérisation
2. Le propane du propène peut être distingué en utilisant
1) hydroxyde de cuivre (II) 2) éthanol 3) solution de tournesol 4) brome eau
3. Le butane, contrairement au butène-2 : 1) réagit avec l'oxygène 2) n'entre pas dans une réaction d'hydrogénation
3) ne réagit pas avec le chlore 4) a un isomère de structure
4. La réaction d'hydrogénation est impossible pour 1) cis-butène-2 2) trans-butène-2
3) butène-1 4) butane
5. Le produit de la réaction du propène avec le chlore est : 1) 1,2-dichloropropène 2) 2-chloropropène
3) 2-chloropropane 4) 1,2-dichloropropane
6. Le produit de réaction du 1-butène avec le chlore est :
1) 2-chlorobutène-1 2) 1,2-dichlorobutane 3) 1,2-dichlorobutène-1 4) 1,1-dichlorobutane
7. L'hydrogénation des alcènes produit : 1) des alcanes 2) des alcynes 3) des alcadiènes 4) des alcools
8. Lors de l'hydratation du 3-méthylpentène-2, il se forme principalement :
1) 3-méthylpentanol-3 2) 3-méthylpentanol-2 3) 3-méthylpentadiol-2,3 4) 3-méthylpentanol-1
9. Formule générale des alcènes : 1) СnH2n-6 2) CnH2n-2 3) CnH2n 4) CnH2n + 2
10. Établir la formule moléculaire de l'alcène et le produit de son interaction avec 1 mole de bromure d'hydrogène,
si ce dérivé monobromé a une densité relative dans l'air de 4,24.
11. Qu'est-ce que l'hybridation des atomes de carbone dans une molécule d'alcène :
1) 1 et 4 - sp 2, 2 et 3 - sp 3 2) 1 et 4 - sp 3, 2 et 3 - sp 2
3) 1 et 4 - sp 3, 2 et 3 - sp 4) 1 et 4 - non hybridés, 2 et 3 - sp 2
ALKENS
Option 2
1. Sous l'action de l'eau sur le butène-2, 1) 1-bromobutane 2) 2-bromobutane
3) 1,2-dibromobutane 4) 2,3-dibromobutane
2. Les hydrocarbures éthyléniques peuvent être distingués des alcanes en utilisant
1) eau de brome 2) serpentin de cuivre 3) éthanol 4) tournesol
3. L'interaction du 2-méthylbutène-2 avec le bromure d'hydrogène forme principalement
1) 2-bromo-2-méthylbutane
2) 1-bromo-2-méthylbutane
3) 2,3-dibromo-2-méthylbuta
4) 2-bromo-3-méthylbutane
4. Lorsque le butène-1 interagit avec le bromure d'hydrogène, de l'hydrogène est ajouté à l'atome de carbone, dont le nombre est 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
5. L'hydrogénation des alcènes produit :
1) alcanes 2) alcynes 3) alcadiènes 4) alcools
6. Les réactions les plus typiques des alcènes sont. ... ...
1.Réactions de substitution 2.Réactions d'addition
3 réactions de décomposition 4. réactions d'échange
7.Laquelle des substances répertoriées n'interagit pas avec l'éthylène : 1) H2O ; 2) H2; 3) Cl2 ; 4) CH4.
8.Le polypropylène est obtenu à partir d'une substance dont la formule est :
1) CH2 = CH2; 2) CH3-CH2-CH3; 3) CH2 = CH-CH3; 4) CH2 = C = CH2.
9
... Nommez la connexion :
1) 3-méthyl-4-éthylpentène-2
2) 3-méthyl-2-éthylpentène-3
3) 3,4-diméthylhexène-2
4) 2-éthyl-3-méthylpentène-2
10. Combien d'alcènes isomères correspondent à la formule C 4 H 8 ? 1) pas d'isomères 2) deux 3) trois 4) quatre 11. Une double liaison est une combinaison. ... ... 1) deux liaisons 2) deux liaisons π
3) une liaison σ et une liaison π 4) liaison ionique et liaison covalente
Option 3
1. La formule générale des alcènes est la suivante : a) C n H 2 n +2 b) C n H 2 n -2 c) C n H 2 n -4 d) C n H 2 n
2. Les noms des hydrocarbures éthyléniques utilisent le suffixe : a) -an ; Ben ; c) -diène; d) -dans
3. L'éthylène est caractérisé par la structure électronique et les paramètres géométriques suivants de la molécule :
1) type d'hybridation des atomes de carbone :
a) sp ; b) sp2; c) sp3; d) sp3d2;
2) angles de liaison dans la molécule :
a) 109,5 °; 6) 180° ; c) 90° ; d) 120 °;
3) la longueur de la liaison C-C :
a) 0,120 nm ; b) 0,134 nm; c) 0,140 nm; d) 0,154 nm
4) la forme géométrique de la molécule :
a) tétraèdre; si bémol;
c) linéaire ; d) triangulaire
4. Hydrocarbure CH 3 -CH (C 2 H 5) -CH 2 -C (CH 3) 2 -CH 3 a le nom systématique suivant :
a) 2-éthyl-4,4-diméthylpentane; b) 2,2-diméthyl-4-éthylpentane;
c) 1,1,1,3-tétraméthylpentane; d) 2,2,4-triméthylhexane
5. Parmi les alcènes énumérés ci-dessous, l'isomérie géométrique (cis-trans) ne sera caractéristique que pour :
a) 3,3-diméthylpentène-1; b) 2,3-diméthylpentène-1;
c) 2,3-diméthylpentène-2; d) 3-méthylpentène-2.
6. Les réactions les plus typiques pour les alcènes sont :
a) remplacement ; b) décomposition ; c) l'adhésion ; d) la fissuration
7. Dans l'hydrobromation du 2-méthylbutène, le produit de réaction principal sera :
a) 2-bromo-2-méthylbutane; b) 2-bromo-2-méthylbutane;
c) 1-bromo-2-méthylbutane; d) 1-bromo-3-méthylbutane.
8. On sait que 8,4 g d'alcène sont capables de fixer 32 g de brome. Cet alcène peut être :
a) 2-méthylbutène-2; b) 2-méthylhexène-1; c) l'éthylène ; d) propylène.
9. L'homologue de la substance 2-méthylpentène-1 est: A) 2-méthylpentène-2 B) 2-méthylhexène-1
B) 3-méthylpentène -1 c) 3-méthylpentène -2
10. Réactions qualitatives aux alcènes : A) hydrogénation b) oxydation avec une solution de permanganate de potassium
C) hydratation d) bromation
Alcènes. Choix - 4
CH 2 = CH - CH - CH 2 - CH 3
CH 3
a) un homologue ; b) isomère;
a) CH 3 - CH = C - CH - CH 3 b) CH 2 = C - CH 2 - CH - CH 3
CH 3 CH 3 CH 2 - CH 3
Obtenez de l'alcène à partir du craquage d'octane et de la déshydrogénation.
a) CH 2 = CH - CH 3 + H 2 →
b) CH 2 = CH - CH 2 - CH 3 + HCl →
c) C 3 H 6 + O 2 →
d) CH 2 = CH 2 + Br 2 →
Option - 5
Pour une substance avec une structure
CH 3 - CH = CH - CH - CH 3
forment des formules structurelles :
c) isomère de la position de la double liaison.
Nommer les hydrocarbures suivants selon la nomenclature des substituants :
a) CH 2 = C - CH 2 - CH 2 b) CH 3 - CH - C = C - CH 2 - CH 3
C 2 H 5 CH 3 CH 3 CH 3
Obtenez un alcène par déshalogénation du 1,2-dibromobutane et déshydrogénation du pentane.
Notez les équations des réactions chimiques et indiquez le type de réaction :
a) CH 2 = CH - CH 2 - CH 3 + H 2 O →
b) CH 2 = CH 2 + H 2 →
c) CH 2 = CH 2 →
d) C 2 H 4 + O 2 →
Option -6.
Pour une substance avec une structure
CH 3 - CH 2 - HC = C - CH 3
forment des formules structurelles :
a) un homologue ; b) isomère de la chaîne carbonée ;
c) isomère de la position de la double liaison.
2. Nommer les hydrocarbures suivants selon la nomenclature des substituants :
a) CH 3 - CH - C = CH - CH b) C = C
5 H 2 C 5 H 2 C CH 3 CH 2 - CH 3 CH 2 - CH 3
3. Obtenir un alcène par déshydratation du propanol (C 3 H 7 OH) et craquage de décontamination.
4. Écrivez les équations des réactions chimiques et indiquez le type de réactions :
a) CH 3 - CH = CH - CH 3 + HJ →
b) CH 2 = CH 2 + Cl 2 →
c) CH 3 - CH = CH 2 + H 2 O →
d) C 9 H 18 + H 2 →
Option 7
Pour une substance avec une structure
CH 3 - CH - CH = CH - CH - CH 3
forment des formules structurelles :
a) un homologue ; b) isomère de la chaîne carbonée ;
c) isomère de la position de la double liaison.
Nommer les hydrocarbures suivants selon la nomenclature des substituants :
a) H 2 C = C - CH 2 - CH - CH 3 b) CH 3 - CH = C - C - C - CH 3
CH 3 C 3 H 7 CH 3 CH 3 CH 3
Obtenez un alcène par déshydrohalogénation du 2-bromobutène et déshydrogénation de l'hexane.
Notez les équations des réactions chimiques et indiquez le type de réactions :
a) CH 2 = CH - (CH 2) 2 - CH 3 + H 2 O →
b) C 8 H 16 + O 2 →
c) CH 3 - CH = CH 2 + J 2 →
d) C 4 H 8 + H 2 →
Option 8
1. L'homologue du 2-méthylpentène-1 est : A) le butanediène-1,3 B) le méthylpropène
C) 3-méthylpentène-1 D) 2-méthylhexène-2
2. La substance CH 3 CH = C (CH 3) C (CH 3) 2 CH 2 CH 3 est appelée :
A) 3,4,4-triméthylhexène -1 B) 3,4-diméthylhexène-2
C) 3,4,4-triméthylhexène-2 D) 3,3,4 triméthylpentène-3
3. Pour obtenir du méthylpropène il faut : A) effectuer la déshydrogénation du 2-méthylbutane
B) effectuer la déshydratation du 2-méthylpropanol-2
C) agir sur le chloropropane avec une solution alcoolique d'alcali
D) effectuer la déshydrogénation du propane.
4. Lorsque le butène-1 est passé à travers de l'eau bromée, les formes suivantes :
A) 2,2 -dibromobutane B) 1,2 - dibromobutane
C) 1,2-dibromopentane D) 2-bromobutane
5. Dans la chaîne de transformations CH 2 = CH 2 --- A ---- B ---- butène des Substances A et B, respectivement :
A) éthanol, chloroéthane B) éthine, acétaldéhyde
C) dibromoéthane, butane D) bromoéthane, butane
6. Lorsque l'hydrobromation du 2-méthylbutène-1 se forme :
A) 1-bromo, 2-méthylbutène B) 2-bromo, 2-méthylbutane
C) 2-bromobutane D) 2-méthylbutane
7. Lorsqu'un mélange de 5 litres d'éthylène et de 6 litres de propylène brûle, il se forme du dioxyde de carbone :
A) 18 L B) 44,8 L C) 24 L D) 28 L
8.1.12 litres d'éthylène peuvent être combinés avec 5% d'eau bromée : A) 160g B) 800g C) 240g D) 320g
Option 1.
1. Le butène-1 et le 2-méthylpropène sont
1) la même substance ; 2) homologues; 3) isomères structuraux ;
4) isomères géométriques.
2. D'après les déclarations ci-dessus :
A. Les propriétés des substances sont déterminées non seulement par la composition, mais aussi par la structure de leurs molécules.
B. Les isomères ont la même composition, mais des structures différentes.
1) seul A est vrai ; 2) seul B est vrai ; 3) A et B sont vrais ; 4) les deux affirmations sont fausses.
3. Le pentène-1 et l'hexène-1 sont
1) la même substance ; 2) isomères structuraux; 3) isomères géométriques ; 4) homologues.
4. L'isomère du cyclopentane est
1) cyclobutane; 2) pentène-1; 3) pentanol-2; 4) pentine.
5. L'isomère de structure de l'hexane normal porte le nom
1) 3-éthylpentane; 2) 2-méthylpropane; 3) 2,2-diméthylpropane; 4) 2,2-diméthylbutane
6. L'atome de carbone hybride sp2 contient une molécule
1) éthane; 2) éthène; 3) éthanol; 4) ethine.
7. Le nombre de liaisons dans la molécule d'acétylène est
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
8. Seules les liaisons σ sont contenues dans la molécule
1) toluène; 2) propyne; 3) polyéthylène ; 4) butène-2.
9. Lors de l'hydrogénation des alcènes,
1) alcanes 2) alcynes 3) alcadiènes 4) alcools
10. Quand 1 mol de propyne interagit avec 2 mol de chlore,
1) 1,1-dichloropropane; 2) 1,2-dichloropropane 3) 1,1,2-trichloropropane;
4) 1,1,2,2-tétrachloropropane.
11. La présence d'une double liaison est due à la capacité des alcènes à réagir
1) combustion ; 2) remplacement de l'hydrogène par un halogène ; 3) déshydrogénation ; 4) polymérisation.
12.Avec chacune des substances : eau, bromure d'hydrogène, hydrogène, il peut réagir
1) propane; 2) le chlorométhane ; 3) éthane; 4) butène-2.
13. Le produit de réaction du 1-butène avec le chlore est
1) 2-chlorobutène-1; 2) 1,2-dichlorobutane; 3) 1,2-dichlorobutène-1; 4) 1,1-dichlorobutane.
14. La conversion du butane en butène-2 fait référence à la réaction
1) polymérisation ; 2) déshydrogénation; 3) déshydratation ; 4) isomérisation.
15. Le 2-chlorobutane est principalement formé par réaction
1) butène-1 et chlore; 2) butène-1 et chlorure d'hydrogène;
3) butène-2 et chlore; 4) butyne-2 et chlorure d'hydrogène.
16. La solution de permanganate de potassium ne se décolore pas
1) benzène; 2) toluène; 3) butadiène-1,3; 4) 1,2-diméthylbenzène.
17. N'entre pas dans la réaction de polymérisation
1) isoprène; 2) éthylène; 3) propylène ; 4) éthane.
18. Lorsque le butène-1 interagit avec le bromure d'hydrogène, de l'hydrogène est ajouté à l'atome de carbone, dont le nombre
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4.
19. Le propane du propène peut être distingué en utilisant
1) hydroxyde de cuivre (II) ; 2) éthanol; 3) solution de tournesol ; 4) solution de permanganate de potassium.
20. La réaction d'hydrogénation est impossible pour
1) cis-butène-2; 2) trans-butène-2; 3) butène-1; 4) butane.
Partie B.
1. Établir une correspondance entre la formule générale d'une classe de substances organiques et le nom d'une substance appartenant à cette classe.
Formule de classe générale Formule représentative de classe
A) СnH2n-6 1) divinyle
B) СnH2n-2 2) méthylpropane
B) nH2n + 2 3) cyclobutane
D) СnH2n 4) octène
2. Le benzène réagit avec
1) permanganate de potassium
2) acide nitrique
3) chlore
4) ammoniac
5) chlorure d'hydrogène
6) bromoéthane.
Partie C.
1. Réaliser des transformations :
propane → 1-bromopropane → hexane → hexène-1
2. La combustion de 4,3 g d'hydrocarbure a formé 6,72 litres de monoxyde de carbone (IV) et 6,3 g d'eau. La densité relative de la substance pour l'hydrogène est de 43. Déterminez la formule de la substance.
