Caracteristică Proprietăți chimice hidrocarburi: alcani, alchene, diene, alchine. Proprietăți chimice tipice ale hidrocarburilor aromatice (benzen și toluen).
1. În timpul hidrogenării alcenelor,
1) alcani 2) alchini 3) alcadieni 4) alcooli
2. Când 1 mol de propină interacționează cu 2 mol de clor,
1) 1,1-dicloropropan
2) 1,2-dicloropropan
3) 1,1,2-tricloropropan
4) 1,1,2,2-tetracloropropan
3. Prezența unei duble legături se datorează capacității de reacție a alchenelor
1) arderea
2) înlocuirea hidrogenului cu halogen
3) dehidrogenare
4) polimerizare
4. Când 1 mol de CH 4 interacționează cu 2 mol de Cl 2 sub iluminare, se obține predominant
1) clorometan 2) diclormetan 3) cloroform 4) tetracloretan
5. Reacțiile de adăugare sunt tipice pentru
1) alcani
2) acizi carboxilici monobazici saturați
3) fenoli
4) alchine
6. DINTRE PRODUSELE DE NITRARE A 2-METILBUTANULUI DE M. I. KONOVALOV VA PREVENI
1) 3-nitro-2-metilbutan 3) 2-nitro-2-metilbutan
2) 1-nitro-2-metibutan 4) 1-nitro-3-metilbutan
7. REACȚIUNE CARE AU CONDUS LA DESCHIDEREA LANȚULUI ÎN BROMAREA METANEI
1) Br 2 Br + Br
2) Br + CH 4 -> CH 3 + HBr
3) CH 3 + Br -> CH 3 Br
4) CH 3 + Br 2 -> CH 3 Br + Br
8. Cu fiecare dintre substanțe: apa, bromura de hidrogen, hidrogenul - pot reacționa
2) clorometan
9. Atât butanul, cât și butilena reacționează cu
1) apă cu brom
2) o soluție apoasă de permanganat de potasiu
3) hidrogen
10. Produsul de reacție al propenei cu clor este
1) 1,2-dicloropropen
2) 2-cloropropen
3) 2-cloropropan
4) 1,2-dicloropropan
11. Produsul reacției 1-butenei cu clor este
1) 2-clorobuten-1
2) 1,2-diclorobutan
3) 1,2-diclorobuten-1
4) 1,1-diclorobutan
12. Conversia butanului în butenă se referă la reacție
1) polimerizare
2) dehidrogenare
3) deshidratare
4) izomerizare
13. Hidrogenarea alcenelor produce
3) alcadienele
14. Bhutan spre deosebire de butena-2
1) reacționează cu oxigenul
2) nu intră într-o reacție de hidrogenare
3) nu reacționează cu clorul
4) are un izomer structural
15. Dintre cicloalcani, cel mai reactiv este
1) ciclobutan
2) ciclopropan
3) ciclopentan
4) ciclohexan
16. 1-PENTINUL ȘI 1-PENTINUL POATE FI DISTINCT PRIN ACȚIUNE
1) apă de brom 3) soluție de amoniac de oxid de argint
2) fenolftaleină 4) soluție de permanganat de potasiu
17. Reacția de hidrogenare este imposibilă pentru
1) cis-buten-2) trans-buten-2
3) buten-1 4) butan
18. INTERACȚIONAȚI CU PERMANGANATUL DE POTASIU ÎN SOLUȚIE
1) propin, propen, propan 3) 2-butin, 2-buten, 1,3-butadien
2) etan, etenă, acetilenă 4) etină, 1-penten, pentan
19. Decolorarea apei de brom nu va avea loc atunci când este expusă la aceasta
20. Atât butanul, cât și butilena reacționează cu
21. Produsul reacției propenei cu clorul este
22. Produsul reacției 1-butenei cu clor este
23. Hidrogenarea alcenelor produce
24.2-clorobutan se formează predominant prin reacție
1) buten-1 și clor
2) buten-1 și clorură de hidrogen
3) buten-2 și clor
4) butin-2 și clorură de hidrogen
25. Soluția de permanganat de potasiu nu se decolorează
3) butadienă-1,3
4) 1,2-dimetilbenzen
26 .. Metanul reacționează
1) cu clorură de hidrogen
2) cu abur pe catalizator
3) izomerizare
4) cu apă de brom
27. Benzenul reacționează cu
1) apă cu brom
2) clorură de hidrogen
3) etanol
4) acid azotic
30. Când bromul acționează asupra butenei-2,
1) 1-bromobutan
2) 2-bromobutan
3) 1,2-dibromobutan
4) 2,3-dibromobutan
32. Pentru alcani reacția nu este tipică
1) izomerizare
2) alăturarea
3) substituție radicală
4) arderea
33. Hidrocarburile etilenice se pot distinge de alcani prin
1) apă cu brom
2) spirala de cupru
3) etanol
4) turnasol
34. Intră reacția de polimerizare
4) 1,2-dimetilbenzen
35. Nu intră în reacția de polimerizare
1) izopren
3) propilenă
36. Nu arde când este aprins în aer
3) tetraclorură de carbon
4) 2-metilpropan
37. Când 2-metilbuten-2 interacționează cu bromură de hidrogen,
1) 2-brom-2-metilbutan
2) 1-bromo-2-metilbutan
3) 2,3-dibromo-2-metilbuta
4) 2-brom-3-metilbutan
38. Care dintre substanțe intră într-o reacție de hidratare în conformitate cu regula lui Markovnikov?
1) CH 3 - CH = CH 2
2) CF 3 - CH = CH 2
3) CH 2 = CH - CHO
4) CH 2 = CH - COOH
39. Când butena-1 interacționează cu bromură de hidrogen, se adaugă hidrogen la atomul de carbon, al cărui număr
40. Contrar regulii lui Markovnikov, el adaugă apă
1) 3,3,3-triftopropen
2) 3,3-dimetilbuten-1
3) 2-metilpropenă
41. Reacția de adăugare a bromurii de hidrogen este posibilă pentru
1) ciclopropan
2) propan
3) benzen
4) hexan
42. Atât benzenul, cât și toluenul reacționează cu
1) o soluție de KMnO 4 (H 2 SO 4 conc)
2) apă cu brom
3) acid azotic (H 2 SO 4 conc)
4) acid clorhidric
43. Propanul de propenă se poate distinge prin utilizarea
1) hidroxid de cupru (II)
2) etanol
3) soluție litmum
4) apă cu brom
44.2-cloropropanul se formează predominant ca urmare a interacțiunii clorurii de hidrogen cu
1) propan
2) propenă
3) propanol-1
4) propinom
45.1-BUTENE NU INTERACTEAZĂ CU
1) clor 3) apă cu brom
2) hidrogen 4) soluție de amoniac de oxid de argint
46. Benzenul intră într-o reacție de substituție cu
1) brom și acid azotic
2) oxigen și acid sulfuric
3) clor și hidrogen
4) acid azotic și hidrogen
47. SUBSTANȚĂ, SOLUȚIE DE COLORAT KMnO 4
1) ciclohexan
48. Decolorarea apei de brom nu va avea loc atunci când este expusă la aceasta
1) hexan 2) hexan 3) buten 4) propin
49. Monomerul pentru producerea clorurii de polivinil este
1) cloretan
2) cloroetena
3) cloropropan
4) 1,2-dicloroetan
50. Reacția de hidrogenare este imposibilă pentru
1) cis-butenă-2
2) trans-butenă-2
3) butena-1
51. Clorura de vinil CH 2 = CH - Cl se formează prin interacțiunea clorurii de hidrogen cu
1) etan 2) eten 3) etin 4) etandiol
52. Reacția de adăugare este caracteristică pentru fiecare dintre cele două substanțe
1) buten-1 și etan
2) etină și ciclopropan
3) benzen și propanol
4) metan și butadienă-1,3
Răspunsuri: 1-1, 2-4, 3-4, 4-2, 5-4, 6-3, 7-3, 8-4, 9-4, 10-4, 11-2, 12-2, 13-1, 14-2, 15-2, 16-3, 17-4, 18-3, 19-1, 20-4, 21-4,22-2, 23-1, 24-2, 25- 1, 26-1, 27-4, 28-3, 29-1, 30-4, 31-4, 32-2, 33-1, 34-2, 35-4, 36-3, 37-1, 38-1, 39-1, 40-1, 41-1, 42-3, 43-4, 44-2, 45-4, 46-1, 47-3, 48-2, 49-2, 50- 4, 51-3, 52-2.
Sarcina numărul 1
O configurație electronică corespunde unei stări excitate a unui atom.
- 1.1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
- 2.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
- 3.1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
- 4.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2
Răspuns: 3
Explicaţie:
Energia subnivelului 3s este mai mică decât energia subnivelului 3p, dar subnivelul 3s, care ar trebui să conțină 2 electroni, nu este complet umplut. În consecință, o astfel de configurație electronică corespunde unei stări excitate a unui atom (aluminiu).
A patra opțiune nu este un răspuns datorită faptului că, deși nivelul 3d nu este umplut, energia sa este mai mare decât subnivelul 4s, adică în acest caz, se completează ultima.
Sarcina numărul 2
În ce rând sunt elementele chimice în ordinea micșorării razei lor atomice?
- 1. Rb → K → Na
- 2. Mg → Ca → Sr
- 3. Si → Al → Mg
- 4. În → B → Al
Raspunsul 1
Explicaţie:
Raza atomică a elementelor scade odată cu scăderea numărului de cochilii de electroni (numărul de cochilii de electroni corespunde numărului perioadei din Tabelul periodic elemente chimice) și în tranziția către nemetale (adică, cu o creștere a numărului de electroni la nivelul exterior). În consecință, în tabelul elementelor chimice, raza atomică a elementelor scade de jos în sus și de la stânga la dreapta.
Sarcina numărul 3
O legătură chimică se formează între atomi cu aceeași electronegativitate relativă
2) polară covalentă
3) nepolară covalentă
4) hidrogen
Răspuns: 3
Explicaţie:
O legătură nepolară covalentă se formează între atomi cu aceeași electronegativitate relativă, deoarece densitatea electronilor nu se schimbă.
Sarcina numărul 4
Stările de oxidare ale sulfului și azotului din (NH 4) 2 SO 3 sunt, respectiv, egale
- 1. +4 și -3
- 2. -2 și +5
- 3. +6 și +3
- 4. -2 și +4
Raspunsul 1
Explicaţie:
(NH 4) 2 SO 3 (sulfit de amoniu) este o sare formată din acid sulfuric și amoniac, prin urmare, stările de oxidare a sulfului și azotului sunt +4 și respectiv -3 (starea de oxidare a sulfului în acidul sulfuros este +4 , starea de oxidare a azotului în amoniac este de 3).
Sarcina numărul 5
Rețeaua cristalină atomică are
1) fosfor alb
3) siliciu
4) sulf rombic
Răspuns: 3
Explicaţie:
Fosforul alb are o rețea de cristal molecular, formula moleculei de fosfor alb este P 4.
Ambele modificări alotrope ale sulfului (rombic și monoclinic) au rețele de cristal molecular cu molecule S 8 ciclice în formă de coroană la locurile lor.
Plumbul este un metal și are o rețea cristalină metalică.
Siliciul are o rețea de cristal de tip diamant, totuși, datorită lungimii mai mari a legăturii Si-Si comparativ cu C-C inferioară diamantului în duritate.
Sarcina numărul 6
Dintre substanțele enumerate, selectați trei substanțe care aparțin hidroxizilor amfoteri.
- 1. Sr (OH) 2
- 2. Fe (OH) 3
- 3. Al (OH) 2 Br
- 4. Fii (OH) 2
- 5. Zn (OH) 2
- 6. Mg (OH) 2
Răspuns: 245
Explicaţie:
Metalele amfotere includ Be, Zn, Al (vă puteți aminti "BeZnAl"), precum și Fe III și Cr III. Prin urmare, dintre opțiunile de răspuns propuse, hidroxizii amfoterici includ Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Fe (OH) 3.
Compusul Al (OH) 2 Br este o sare bazică.
Sarcina numărul 7
Sunt corecte următoarele judecăți despre proprietățile azotului?
A. În condiții normale, azotul reacționează cu argintul.
B. Azot în condiții normale în absența unui catalizator nu reacționează cu hidrogen.
1) numai A este adevărat
2) numai B este adevărat
3) ambele judecăți sunt adevărate
4) ambele judecăți sunt greșite.
Răspuns: 2
Explicaţie:
Azotul este un gaz foarte inert și nu reacționează cu alte metale decât litiu în condiții normale.
Interacțiunea azotului cu hidrogenul se referă la producția industrială de amoniac. Procesul este exoterm și reversibil și are loc numai în prezența catalizatorilor.
Sarcina numărul 8
Monoxidul de carbon (IV) reacționează cu fiecare dintre cele două substanțe:
1) oxigen și apă
2) apă și oxid de calciu
3) sulfat de potasiu și hidroxid de sodiu
4) oxid de siliciu (IV) și hidrogen
Răspuns: 2
Explicaţie:
Monoxidul de carbon (IV) (dioxidul de carbon) este un oxid acid, prin urmare, interacționează cu apa pentru a forma acid carbonic instabil, alcali și oxizi de metale alcaline și alcalino-pământoase pentru a forma săruri:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
CO 2 + CaO → CaCO 3
Sarcina numărul 9
Fiecare dintre cele două substanțe reacționează cu soluția de hidroxid de sodiu:
- 1. KOH CO 2
- 2. KCl și SO 3
- 3. H 2 O și P 2 O 5
- 4. SO 2 și Al (OH) 3
Răspuns: 4
Explicaţie:
NaOH este un alcalin (are proprietăți bazice), prin urmare, este posibilă interacțiunea cu oxidul acid - SO 2 și hidroxidul de metal amfoteric - Al (OH) 3:
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O sau NaOH + SO 2 → NaHSO 3
NaOH + Al (OH) 3 → Na
Sarcina numărul 10
Carbonatul de calciu interacționează cu soluția
1) hidroxid de sodiu
2) clorură de hidrogen
3) clorură de bariu
4) amoniac
Răspuns: 2
Explicaţie:
Carbonatul de calciu este o sare insolubilă în apă și, prin urmare, nu interacționează cu sărurile și bazele. Carbonatul de calciu se dizolvă în acizi puternici cu formarea sărurilor și eliberarea de dioxid de carbon:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H20
Sarcina numărul 11
În schema de transformare
1) oxid de fier (II)
2) hidroxid de fier (III)
3) fier (II) hidroxid
4) clorură de fier (II)
5) clorură de fier (III)
Răspuns: X-5; Y-2
Explicaţie:
Clorul este un agent oxidant puternic (capacitatea de oxidare a halogenilor crește de la I 2 la F 2), oxidează fierul la Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
Clorura de fier (III) este o sare solubilă și intră în reacții de schimb cu alcalii cu formarea unui precipitat - hidroxid de fier (III):
FeCl3 + 3NaOH → Fe (OH) 3 ↓ + NaCI
Sarcina numărul 12
Omologii sunt
1) glicerină și etilen glicol
2) metanol și butanol-1
3) propină și etilenă
4) propanonă și propanal
Răspuns: 2
Explicaţie:
Omologii sunt substanțe care aparțin aceleiași clase de compuși organici și diferă de unul sau mai multe grupe CH2.
Glicerina și etilen glicolul sunt alcooli trihidrici și, respectiv, dihidrici, diferind prin numărul de atomi de oxigen, prin urmare, nu sunt nici izomeri, nici omologi.
Metanolul și butanolul-1 sunt alcooli primari cu un schelet neramificat, diferă prin două grupe CH2, de aceea sunt omologi.
Propinul și etilena aparțin claselor de alchine și respectiv alchene, conțin un număr diferit de atomi de carbon și hidrogen, prin urmare, nu sunt nici omologi, nici izomeri.
Propanona și propanalul aparțin diferitelor clase de compuși organici, dar conțin 3 atomi de carbon, 6 atomi de hidrogen și 1 atom de oxigen, prin urmare, sunt izomeri în ceea ce privește grupul funcțional.
Sarcina numărul 13
Pentru butenă-2 imposibil reacţie
1) deshidratare
2) polimerizare
3) halogenare
4) hidrogenare
Raspunsul 1
Explicaţie:
Butena-2 aparține clasei de alcheni, intră în reacții de adiție cu halogeni, halogenuri de hidrogen, apă și hidrogen. În plus, hidrocarburile nesaturate polimerizează.
Reacția de deshidratare este o reacție care apare odată cu eliminarea unei molecule de apă. Deoarece butena-2 este o hidrocarbură, adică nu conține heteroatomi, eliminarea apei este imposibilă.
Sarcina numărul 14
Fenolul nu interacționează cu
1) acid azotic
2) hidroxid de sodiu
3) apă cu brom
Răspuns: 4
Explicaţie:
Cu fenolul, acidul azotic și apa bromică intră în reacția de substituție electrofilă pe inelul benzenic, rezultând în formarea de nitrofenol și, respectiv, bromofenol.
Fenolul, care are proprietăți acide slabe, reacționează cu alcalii pentru a forma fenolați. În acest caz, se formează fenolat de sodiu.
Alcanii nu reacționează cu fenolul.
Sarcina numărul 15
Esterul metilic al acidului acetic reacționează cu
- 1. NaCI
- 2. Br 2 (soluție)
- 3. Cu (OH) 2
- 4. NaOH (soluție)
Răspuns: 4
Explicaţie:
Esterul metilic al acidului acetic (acetat de metil) aparține clasei de esteri și suferă hidroliză acidă și alcalină. În condiții de hidroliză acidă, acetat de metil este transformat în acid acetic și metanol, în condiții de hidroliză alcalină cu hidroxid de sodiu - acetat de sodiu și metanol.
Sarcina numărul 16
Butena-2 poate fi obținută prin deshidratare
1) butanonă
2) butanol-1
3) butanol-2
4) butanal
Răspuns: 3
Explicaţie:
Una dintre metodele de obținere a alchenelor este reacția de deshidratare intramoleculară a alcoolilor primari și secundari, care are loc în prezența acidului sulfuric anhidru și la temperaturi peste 140 o C. Eliminarea unei molecule de apă dintr-o moleculă de alcool are loc conform lui Zaitsev. regula: un atom de hidrogen și o grupare hidroxil sunt separate de atomii de carbon adiacenți, în plus, hidrogenul este separat de atomul de carbon la care există cel mai mic număr de atomi de hidrogen. Astfel, deshidratarea intramoleculară a alcoolului primar, butanol-1, duce la formarea butenei-1 și deshidratarea intramoleculară a alcoolului secundar, butanol-2, la formarea butenei-2.
Sarcina numărul 17
Metilamina poate reacționa cu (c)
1) alcalii și alcooli
2) alcalii și acizi
3) oxigen și alcalii
4) acizi și oxigen
Răspuns: 4
Explicaţie:
Metilamina aparține clasei de amine și, datorită prezenței unei perechi de electroni singulari pe atomul de azot, are proprietăți de bază. În plus, principalele proprietăți ale metilaminei sunt mai pronunțate decât cele ale amoniacului, datorită prezenței unei grupări metil, care are un efect inductiv pozitiv. Astfel, având proprietăți de bază, metilamina interacționează cu acizii pentru a forma săruri. Într-o atmosferă de oxigen, metilamina arde în dioxid de carbon, azot și apă.
Sarcina numărul 18
Într-o schemă dată de transformări
substanțele X și respectiv Y sunt
1) etandiol-1,2
3) acetilenă
4) dietil eter
Răspuns: X-2; Y-5
Explicaţie:
Bromoetanul într-o soluție apoasă alcalină intră într-o reacție de substituție nucleofilă cu formarea de etanol:
CH 3-CH 2-Br + NaOH (aq) → CH 3-CH 2-OH + NaBr
În condiții de acid sulfuric concentrat la temperaturi peste 140 ° C, se produce deshidratare intramoleculară cu formarea de etilenă și apă:
Toate alchenele reacționează ușor cu bromul:
CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br
Sarcina numărul 19
Reacțiile de substituție includ interacțiunea
1) acetilenă și bromură de hidrogen
2) propan și clor
3) etenă și clor
4) etilenă și clorură de hidrogen
Răspuns: 2
Explicaţie:
Reacțiile de adăugare includ interacțiunea hidrocarburilor nesaturate (alchene, alchine, alcadiene) cu halogeni, halogenuri de hidrogen, hidrogen și apă. Acetilena (etina) și etilena aparțin claselor de alchine și respectiv alchene; prin urmare, intră în reacții de adiție cu bromură de hidrogen, clorură de hidrogen și clor.
Alcanii intră în reacții de substituție cu halogeni la lumină sau la temperaturi ridicate. Reacția se desfășoară conform unui mecanism de lanț cu participarea radicalilor liberi - particule cu un electron nepereche:
Sarcina numărul 20
Cu privire la viteza unei reacții chimice
HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l)
nu redă influență
1) creșterea presiunii
2) creșterea temperaturii
3) modificarea concentrației de HCOOCH 3
4) folosind un catalizator
Raspunsul 1
Explicaţie:
Viteza de reacție este influențată de modificările de temperatură și concentrațiile reactivilor de pornire, precum și de utilizarea unui catalizator. Conform regulii generale a lui Van't Hoff, pentru fiecare 10 grade, constanta vitezei unei reacții omogene crește de 2-4 ori.
Utilizarea unui catalizator accelerează, de asemenea, reacțiile, fără ca catalizatorul să fie inclus în produse.
Materiile prime și produsele de reacție sunt în faza lichidă; prin urmare, o modificare a presiunii nu afectează viteza acestei reacții.
Sarcina numărul 21
Ecuație ionică prescurtată
Fe +3 + 3OH - = Fe (OH) 3 ↓
corespunde ecuației reacției moleculare
- 1. FeCl 3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
- 2.4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe (OH) 3 ↓
- 3. FeCl 3 + 3NaHCO 3 = Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
- 4.4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe (OH) 3 ↓
Raspunsul 1
Explicaţie:
Într-o soluție apoasă, sărurile solubile, alcalii și acizii puternici se disociază în ioni, bazele insolubile, sărurile insolubile, acizii slabi, gazele și substanțele simple sunt înregistrate sub formă moleculară.
Starea solubilității sărurilor și bazelor corespunde primei ecuații, în care sarea intră într-o reacție de schimb cu un alcalin pentru a forma o bază insolubilă și o altă sare solubilă.
Ecuația ionică completă este scrisă după cum urmează:
Fe +3 + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe (OH) 3 ↓ + 3Cl - + 3Na +
Sarcina numărul 22
Care dintre următoarele gaze este toxic și are un miros puternic?
1) hidrogen
2) monoxid de carbon (II)
4) monoxid de carbon (IV)
Răspuns: 3
Explicaţie:
Hidrogenul și dioxidul de carbon sunt gaze inodore, netoxice. Monoxidul de carbon și clorul sunt toxice, dar spre deosebire de CO, clorul are un miros înțepător.
Sarcina numărul 23
Reacția de polimerizare intră
Răspuns: 4
Explicaţie:
Toate substanțele din opțiunile propuse sunt hidrocarburi aromatice, dar reacțiile de polimerizare nu sunt tipice pentru sistemele aromatice. Molecula de stiren conține un radical vinilic, care este un fragment al moleculei de etilenă, care se caracterizează prin reacții de polimerizare. Astfel, stirenul polimerizează pentru a forma polistiren.
Sarcina numărul 24
La 240 g de soluție cu o fracție de masă de 10% sare s-au adăugat 160 ml de apă. Determinați fracția masică de sare din soluția rezultată. (Scrieți numărul până la numere întregi întregi.)
Fracția masică de sare din soluție se calculează prin formula:
Pe baza acestei formule, calculăm masa de sare din soluția originală:
m (in-va) = ω (in-va în soluția de ieșire). m (soluție originală) / 100% = 10%. 240 g / 100% = 24 g
Când se adaugă apă la soluție, masa soluției rezultate va fi de 160 g + 240 g = 400 g (densitatea apei este de 1 g / ml).
Fracția masică de sare din soluția rezultată va fi:
Sarcina numărul 25
Calculați volumul de azot (n.o.) format prin arderea completă a 67,2 l (n.o.) amoniac. (Scrieți numărul până la zecimi.)
Răspuns: 33,6 L
Explicaţie:
Arderea completă a amoniacului în oxigen este descrisă prin ecuația:
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O
O consecință a legii lui Avogadro este că volumele de gaze în aceleași condiții se raportează între ele în același mod ca numărul de moli al acestor gaze. Astfel, conform ecuației reacției
ν (N 2) = 1 / 2ν (NH 3),
prin urmare, volumele de amoniac și azot sunt legate între ele în același mod:
V (N 2) = 1/2 V (NH 3)
V (N2) = 1 / 2V (NH3) = 67,2 l / 2 = 33,6 l
Sarcina numărul 26
Care este volumul (în litri la nivel standard) de oxigen format în timpul descompunerii a 4 mol de peroxid de hidrogen? (Notați numărul până la cele mai apropiate zecimi).
Răspuns: 44,8 L
Explicaţie:
În prezența unui catalizator - dioxid de mangan, peroxidul se descompune cu formarea de oxigen și apă:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
Conform ecuației reacției, cantitatea de oxigen format este jumătate din cantitatea de peroxid de hidrogen:
ν (O 2) = 1/2 ν (H 2 O 2), prin urmare, ν (O 2) = 4 mol / 2 = 2 mol.
Volumul gazelor se calculează după formula:
V = V m ν , unde V m este volumul molar al gazelor în condiții normale, egal cu 22,4 l / mol
Volumul de oxigen generat în timpul descompunerii peroxidului este egal cu:
V (O 2) = V m ν (O 2) = 22,4 L / mol 2 mol = 44,8 L
Sarcina numărul 27
Stabiliți o corespondență între clasele de compuși și numele banal al substanței, care este reprezentantul acesteia.
Răspuns: A-3; B-2; ÎN 1; G-5
Explicaţie:
Alcoolii sunt substanțe organice care conțin una sau mai multe grupări hidroxil (-OH) legate direct de un atom de carbon saturat. Etilenglicolul este un alcool dihidric care conține două grupări hidroxil: CH2 (OH) -CH2OH.
Carbohidrații sunt substanțe organice care conțin carbonil și mai multe grupări hidroxil, formula generală a carbohidraților este scrisă ca C n (H 2 O) m (unde m, n> 3). Dintre opțiunile propuse, carbohidrații includ amidonul - o polizaharidă, un carbohidrat cu greutate moleculară mare constând dintr-un număr mare de reziduuri de monozaharide, a căror formulă este scrisă în forma (C 6 H 10 O 5) n.
Hidrocarburile sunt substanțe organice care conțin doar două elemente - carbon și hidrogen. Hidrocarburile din opțiunile propuse includ toluen - un compus aromatic format doar din atomi de carbon și hidrogen și nu conține grupări funcționale cu heteroatomi.
Acizii carboxilici sunt substanțe organice, ale căror molecule conțin o grupare carboxil, care constă din grupări carbonil și hidroxil interconectate. Clasa acizilor carboxilici include acidul butiric (butanoic) - C 3 H 7 COOH.
Sarcina numărul 28
Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și modificarea stării de oxidare a agentului oxidant din aceasta.
|
ECUAȚIA REACȚIEI A) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O B) 2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 B) 4Zn + 10HNO 3 = NH 4 NO 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O D) 3NO2 + H20 = 2HNO3 + NO |
MODIFICAREA GRADULUI DE OXIDARE A OXIDANTULUI |
Răspuns: A-1; B-4; LA 6; G-3
Explicaţie:
Un agent oxidant este o substanță care conține atomi care pot atașa electroni în timpul unei reacții chimice și astfel pot reduce starea de oxidare.
Agentul de reducere este o substanță care conține atomi care pot dona electroni în timpul unei reacții chimice și astfel pot crește starea de oxidare.
A) Oxidarea amoniacului cu oxigen în prezența unui catalizator duce la formarea monoxidului de azot și a apei. Agentul oxidant este oxigenul molecular, având inițial o stare de oxidare de 0, care, prin atașarea de electroni, este redusă la o stare de oxidare de -2 în compușii NO și H20.
B) Nitratul de cupru Cu (NO 3) 2 este o sare care conține un reziduu acid cu acid azotic. Stările de oxidare ale azotului și oxigenului în anionul nitrat sunt +5 și respectiv -2. În timpul reacției, anionul nitrat este transformat în dioxid de azot NO 2 (cu starea de oxidare a azotului +4) și oxigen O 2 (cu starea de oxidare 0). Prin urmare, azotul este un agent oxidant, deoarece reduce starea de oxidare de la +5 în ionul nitrat la +4 în dioxidul de azot.
C) În această reacție redox, agentul oxidant este acidul azotic, care, transformându-se în azotat de amoniu, reduce starea de oxidare a azotului de la +5 (în acid azotic) la -3 (în cationul de amoniu). Starea de oxidare a azotului în reziduurile acide de azotat de amoniu și azotat de zinc rămâne neschimbată, adică la fel ca azotul în HNO3.
D) În această reacție, azotul din dioxid se disproporționează, adică ambele cresc (de la N +4 în NO 2 la N +5 în HNO 3) și scad (de la N +4 în NO 2 la N +2 în NO) starea sa de oxidare.
Sarcina numărul 29
Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și produsele de electroliză a soluției sale apoase, care au fost eliberate pe electrozi inerti.
Răspuns: A-4; B-3; IN 2; G-5
Explicaţie:
Electroliza este un proces redox care are loc pe electrozi atunci când un curent electric direct trece printr-o soluție sau un topit de electrolit. La catod, reducerea acelor cationi care au cea mai mare activitate oxidativă are loc predominant. La anod, în primul rând, acei anioni care au cea mai mare capacitate de reducere sunt oxidați.
Electroliza soluției apoase
1) Procesul de electroliză soluții apoase la catod nu depinde de materialul catodului, ci depinde de poziția cationului metalic în seria electrochimică de tensiuni.
Pentru cationii la rând
Procesul de reducere Li + - Al 3+:
2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 este evoluat la catod)
Zn 2+ - Procesul de recuperare Pb 2+:
Me n + + ne → Me 0 și 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 și Me sunt eliberați la catod)
Cu 2+ - Proces de reducere Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me este eliberat la catod)
2) Procesul de electroliză a soluțiilor apoase la anod depinde de materialul anodului și de natura anionului. Dacă anodul este insolubil, adică este inert (platină, aur, cărbune, grafit), procesul va depinde doar de natura anionilor.
Pentru anioni F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - procesul de oxidare:
4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O sau 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (oxigenul se dezvoltă la anod)
ioni halogenuri (cu excepția F -) proces de oxidare 2Hal - - 2e → Hal 2 (se eliberează halogeni liberi)
procesul de oxidare a acizilor organici:
2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2
Ecuația electrolizei totale:
A) Soluție de Na 2 CO 3:
2H 2 O → 2H 2 (la catod) + O 2 (la anod)
B) Soluție de Cu (NO 3) 2:
2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (la catod) + 4HNO 3 + O 2 (la anod)
B) Soluție de AuCl 3:
2AuCl 3 → 2Au (la catod) + 3Cl 2 (la anod)
D) Soluție de BaCl 2:
BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (la catod) + Ba (OH) 2 + Cl 2 (la anod)
Sarcina numărul 30
Stabiliți o corespondență între numele sării și raportul dintre această sare și hidroliză.
Răspuns: A-2; B-3; IN 2; G-1
Explicaţie:
Hidroliza sărurilor - interacțiunea sărurilor cu apa, ducând la adăugarea cationului de hidrogen H + al moleculei de apă la anionul reziduului acid și (sau) gruparea hidroxil OH - a moleculei de apă la cationul metalic. Sărurile formate din cationi corespunzători bazelor slabe și anioni corespunzători acizilor slabi suferă hidroliză.
A) Stearatul de sodiu este o sare formată din acid stearic (un acid carboxilic monobazic slab din seria alifatică) și hidroxid de sodiu (un alcalin - o bază puternică), prin urmare, suferă hidroliză la anion.
C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO -
C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (formarea acidului carboxilic slab disociat)
Soluție alcalină medie (pH> 7):
C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH
B) Fosfatul de amoniu este o sare formată din acid ortofosforic slab și amoniac (bază slabă), prin urmare, este supus hidrolizei atât de cation, cât și de anion.
(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (formarea ionului hidrogen fosfat slab disociat)
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 · H 2 O + H + (formarea amoniacului dizolvat în apă)
Mediul soluției este aproape de neutru (pH ~ 7).
C) Sulfura de sodiu este o sare formată din acid hidrosulfuric slab și hidroxid de sodiu (alcalinul este o bază puternică), prin urmare, suferă hidroliză la anion.
Na 2 S → 2Na + + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (formarea ionului hidrosulfid slab disociat)
Soluție alcalină medie (pH> 7):
Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH
D) Sulfatul de beriliu este o sare formată din acid sulfuric puternic și hidroxid de beriliu (bază slabă), prin urmare, este supus hidrolizei cationice.
BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-
Be 2+ + H 2 O ↔ Be (OH) + + H + (formarea unui cation slab disociat Be (OH) +)
Mediul soluției este acid (pH< 7):
2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Sarcina numărul 31
Stabiliți o corespondență între modul de influențare a sistemului de echilibru
MgO (solid) + CO 2 (g) ↔ MgCO 3 (solid) + Q
și o schimbare a echilibrului chimic ca urmare a acestui efect
Răspuns: A-1; B-2; IN 2; G-3Explicaţie:
Această reacție se află în echilibru chimic, adică într-o astfel de stare când viteza reacției înainte este egală cu viteza inversă. O schimbare a echilibrului în direcția dorită se realizează prin schimbarea condițiilor de reacție.
Principiul lui Le Chatelier: dacă un sistem de echilibru este influențat din exterior, schimbând oricare dintre factorii care determină poziția de echilibru, atunci direcția procesului care slăbește acest efect va crește în sistem.
Factori care determină poziția de echilibru:
- presiune: o creștere a presiunii deplasează echilibrul către o reacție care duce la o scădere a volumului (invers, o scădere a presiunii deplasează echilibrul către o reacție care duce la o creștere a volumului)
- temperatura: o creștere a temperaturii deplasează echilibrul către o reacție endotermică (invers, o scădere a temperaturii deplasează echilibrul către o reacție exotermă)
- concentrația substanțelor de pornire și a produselor de reacție: o creștere a concentrației substanțelor inițiale și îndepărtarea produselor din sfera de reacție deplasează echilibrul spre reacția directă (dimpotrivă, o scădere a concentrației substanțelor inițiale și o creștere a produselor de reacție deplasează echilibrul spre opus reacţie)
- catalizatorii nu afectează deplasarea echilibrului, ci doar accelerează realizarea acestuia.
Prin urmare,
A) întrucât reacția pentru obținerea carbonatului de magneziu este exotermă, o scădere a temperaturii va deplasa echilibrul către reacția directă;
B) dioxidul de carbon este substanța inițială în producția de carbonat de magneziu, prin urmare, o scădere a concentrației sale va duce la o schimbare a echilibrului către substanțele inițiale, deoarece în direcția reacției inverse;
C) Oxidul de magneziu și carbonatul de magneziu sunt solide, doar CO 2 este un gaz, deci concentrația acestuia va afecta presiunea din sistem. Odată cu scăderea concentrației de dioxid de carbon, presiunea scade, prin urmare, echilibrul reacției se deplasează spre substanțele inițiale (reacție inversă).
D) introducerea catalizatorului nu afectează deplasarea echilibrului.
Sarcina numărul 32
Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și reactivi, cu care fiecare substanță poate interacționa.
|
FORMULA DE SUBSTANȚĂ |
REACTIVI 1) H20, NaOH, HCI 2) Fe, HCI, NaOH 3) HCI, HCHO, H2S04 4) O2, NaOH, HNO3 5) H20, CO2, HCI |
Răspuns: A-4; B-4; IN 2; G-3
Explicaţie:
A) Sulful este o substanță simplă care poate arde în oxigen pentru a forma dioxid de sulf:
S + O 2 → SO 2
Sulful (cum ar fi halogenii) din soluțiile alcaline disproporționează, rezultând formarea de sulfuri și sulfiți:
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
Acidul azotic concentrat oxidează sulful la S +6, reducându-se la dioxid de azot:
S + 6HNO3 (conc.) → H2S04 + 6NO2 + 2H2O
B) Oxidul Forfor (III) este un oxid acid, prin urmare, interacționează cu alcalii pentru a forma fosfiți:
P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O
În plus, oxidul de fosfor (III) este oxidat de oxigenul atmosferic și acidul azotic:
P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5
3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO
C) Oxidul de fier (III) este un oxid amfoteric, deoarece prezintă atât proprietăți acide, cât și bazice (reacționează cu acizi și alcali):
Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (fuziune)
Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (dizolvare)
Fe 2 O 3 intră într-o reacție proporțională cu fierul pentru a forma oxid de fier (II):
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
D) Cu (OH) 2 - o bază insolubilă în apă, se dizolvă cu acizi puternici, transformându-se în sărurile corespunzătoare:
Cu (OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O
Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
Cu (OH) 2 oxidează aldehidele în acizi carboxilici (similar cu reacția „oglindă de argint”):
HCHO + 4Cu (OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O ↓ + 5H 2 O
Sarcina numărul 33
Stabiliți o corespondență între substanțe și un reactiv cu care acestea pot fi distinse între ele.
Răspuns: A-3; B-1; LA 3; G-5
Explicaţie:
A) Cele două săruri solubile CaCl2 și KCl se pot distinge folosind o soluție de carbonat de potasiu. Clorura de calciu intră într-o reacție de schimb cu acesta, ca urmare a cărei precipită carbonat de calciu:
CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl
B) Soluțiile de sulfit și sulfat de sodiu se pot distinge prin indicatorul - fenolftaleina.
Sulfitul de sodiu este o sare formată dintr-un acid sulfuric instabil slab și hidroxid de sodiu (alcalinul este o bază puternică), prin urmare, este supus hidrolizei la anion.
Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-
SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (formarea ionului hidrosulfit cu disociere scăzută)
Mediul soluției este alcalin (pH> 7), culoarea indicatorului fenolftaleinei în mediu alcalin este purpuriu.
Sulfatul de sodiu este o sare formată din acid sulfuric puternic și hidroxid de sodiu (alcalinul este o bază puternică) și nu hidrolizează. Mediul soluției este neutru (pH = 7), culoarea indicatorului fenolftaleinei într-un mediu neutru este roz pal.
B) Sărurile de Na2S04 și ZnSO4 se pot distinge și cu o soluție de carbonat de potasiu. Sulfatul de zinc intră într-o reacție de schimb cu carbonatul de potasiu, în urma căruia precipită carbonatul de zinc:
ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4
D) Sărurile FeCl2 și Zn (NO3) 2 se pot distinge printr-o soluție de azotat de plumb. Când interacționează cu clorura de fier, se formează o substanță slab solubilă PbCl 2:
FeCl 2 + Pb (NO 3) 2 → PbCl 2 ↓ + Fe (NO 3) 2
Sarcina numărul 34
Stabiliți o corespondență între reactanți și produsele care conțin carbon din interacțiunea lor.
|
SUBSTANȚE REACTIVE A) CH 3 -C≡CH + H 2 (Pt) → B) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) → B) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) → D) CH3-C≡CH + Ag20 (NH3) → |
PRODUS DE INTERACȚIUNE 1) CH 3 -CH 2 -CHO 2) CH3-CO-CH3 3) CH 3 -CH 2 -CH 3 4) CH3-COOH și CO2 5) CH 3-CH 2-COOAg 6) CH 3 -C≡CAg |
Răspuns: A-3; B-2; AT 4; G-6
Explicaţie:
A) Propina adaugă hidrogen, transformând excesul său în propan:
CH 3-C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3
B) Adăugarea apei (hidratarea) alchinelor în prezența sărurilor divalente de mercur, rezultând în formarea compușilor carbonilici, este o reacție a M.G. Kucherov. Hidratarea propinei duce la formarea de acetonă:
CH3-C≡CH + H20 → CH3-CO-CH3
C) Oxidarea propinei cu permanganat de potasiu într-un mediu acid duce la ruperea triplei legături în alchină, rezultând formarea acidului acetic și a dioxidului de carbon:
5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O
D) Propinida de argint se formează și precipită atunci când propina este trecută printr-o soluție de amoniac de oxid de argint. Această reacție servește la detectarea alchinului cu o legătură triplă la capătul lanțului.
2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg ↓ + H 2 O
Sarcina numărul 35
Stabiliți o corespondență între reactanți și materia organică, care este produsul de reacție.
|
PRODUS DE INTERACȚIUNE 5) (CH 3 COO) 2 Cu |
Răspuns: A-4; B-6; ÎN 1; G-6
Explicaţie:
A) Când etanolul este oxidat cu oxid de cupru (II), se formează acetaldehidă, iar oxidul este redus la metal:
B) Când acidul sulfuric concentrat acționează asupra alcoolului la temperaturi peste 140 0 C, are loc reacția de deshidratare intramoleculară - eliminarea unei molecule de apă, ceea ce duce la formarea etilenei:
C) Alcoolii reacționează violent cu metalele alcaline și alcalino-pământoase. Metalul activ înlocuiește hidrogenul din grupul hidroxil al alcoolului:
2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2
D) Într-o soluție alcoolică de alcali, alcoolii suferă o reacție de eliminare (scindare). În cazul etanolului, se formează etilenă:
CH 3 CH 2 Cl + KOH (alcool) → CH 2 = CH 2 + KCl + H 2 O
Sarcina numărul 36
Folosind metoda echilibrului electronic, scrieți ecuația reacției:
P 2 O 3 + HClO 3 +… → HCl + ...
În această reacție, acidul cloric este un agent oxidant, deoarece clorul conținut în acesta scade starea de oxidare de la +5 la -1 în HCI. Prin urmare, agentul reducător este oxidul de fosfor acid (III), unde fosforul mărește starea de oxidare de la +3 la maxim +5, transformându-se în acid ortofosforic.
Să compunem jumătăți de reacții de oxidare și reducere:
Cl +5 + 6e → Cl −1 | 2
2P +3 - 4e → 2P +5 | 3
Scriem ecuația reacției redox sub forma:
3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4
Sarcina numărul 37
Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat. Gazul evoluat a fost trecut peste pulberea de zinc încălzită. Solidul rezultat a fost adăugat la soluția de hidroxid de sodiu. Un exces de dioxid de carbon a fost trecut prin soluția rezultată, în timp ce s-a observat formarea unui precipitat. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
1) Când cuprul este dizolvat în acid azotic concentrat, cuprul este oxidat la Cu +2, în timp ce un gaz maro este eliberat:
Cu + 4HNO3 (conc.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) Când gazul maro este trecut peste o pulbere de zinc încălzită, zincul se oxidează și dioxidul de azot este redus la azot molecular (se presupune de mulți, cu referire la Wikipedia, că azotatul de zinc nu se formează atunci când este încălzit, deoarece este termic instabil):
4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2
3) ZnO - oxid amfoteric, se dizolvă într-o soluție alcalină, transformându-se în tetrahidroxozincat:
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
4) Când un exces de dioxid de carbon este trecut prin soluția de tetrahidroxozincat de sodiu, se formează o sare acidă - bicarbonat de sodiu, precipită hidroxid de zinc:
Na 2 + 2CO 2 → Zn (OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Sarcina numărul 38
Scrieți ecuațiile de reacție cu care puteți efectua următoarele transformări:
Când scrieți ecuații de reacție, utilizați formulele structurale ale substanțelor organice.
1) Cele mai tipice reacții pentru alcani sunt reacțiile de substituție a radicalilor liberi, în timpul cărora un atom de hidrogen este înlocuit cu un atom de halogen. În reacția butanului cu brom, înlocuirea atomului de hidrogen la atomul secundar de carbon are loc predominant, în urma căreia se formează 2-bromobutan. Acest lucru se datorează faptului că radicalul cu un electron nepereche la atomul de carbon secundar este mai stabil decât radicalul liber cu un electron nepereche la atomul de carbon primar:
2) Când 2-bromobutan interacționează cu alcalii într-o soluție de alcool, se formează o legătură dublă ca urmare a eliminării unei molecule de bromură de hidrogen (regula lui Zaitsev: când o halogenură de hidrogen este îndepărtată din haloalcani secundari și terțiari, un atom de hidrogen este separat de cel mai puțin atom de carbon hidrogenat):
3) Interacțiunea butenei-2 cu apa de brom sau o soluție de brom într-un solvent organic duce la decolorarea rapidă a acestor soluții ca urmare a adăugării unei molecule de brom la butena-2 și formarea a 2 , 3-dibromobutan:
CH 3 -CH = CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3
4) Când interacționați cu un derivat dibromo, în care atomii de halogen sunt situați la atomii de carbon adiacenți (sau la același atom), soluție de alcool alcalin, se separă două molecule de halogenură de hidrogen (dehidrohalogenare) și se formează o legătură triplă:
5) În prezența sărurilor divalente de mercur, alchinele adaugă apă (hidratare) pentru a forma compuși carbonilici:
Sarcina numărul 39
Un amestec de pulberi de fier și zinc reacționează cu 153 ml soluție de acid clorhidric 10% (ρ = 1,05 g / ml). Interacțiunea cu aceeași masă a amestecului necesită 40 ml dintr-o soluție de hidroxid de sodiu 20% (ρ = 1,10 g / ml). Determinați fracția de masă de fier din amestec.
În răspuns, scrieți ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și furnizați toate calculele necesare.
Răspuns: 46,28%
Sarcina numărul 40
Când s-au ars 2,65 g de materie organică, s-au obținut 4,48 litri de dioxid de carbon (NU) și 2,25 g de apă.
Se știe că atunci când această substanță este oxidată cu o soluție de sulfat de permanganat de potasiu, se formează un acid monobazic și se eliberează dioxid de carbon.
Pe baza condițiilor date ale misiunii:
1) faceți calculele necesare pentru a stabili formula moleculară a materiei organice;
2) notează formulă moleculară materie organică originală;
3) alcătuiește formula structurală a acestei substanțe, care reflectă fără echivoc ordinea legăturilor atomilor din molecula sa;
4) scrieți ecuația reacției de oxidare a acestei substanțe cu soluție de sulfat de permanganat de potasiu.
Răspuns:
1) C x H y; x = 8, y = 10
2) C 8 H 10
3) C6H5 -CH2 -CH3 - etilbenzen
4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O
ALCENI
Opțiunea 1
1. Conversia butanului în butenă se referă la reacția:
1) polimerizare 2) deshidrogenare 3) deshidratare 4) izomerizare
2. Propanul de propenă poate fi distins prin utilizarea
1) hidroxid de cupru (II) 2) etanol 3) soluție de turnesol 4) apă de brom
3. Butanul, spre deosebire de butena-2: 1) reacționează cu oxigenul 2) nu intră într-o reacție de hidrogenare
3) nu reacționează cu clorul 4) are un izomer structural
4. Reacția de hidrogenare este imposibilă pentru 1) cis-butenă-2 2) trans-butenă-2
3) buten-1 4) butan
5. Produsul reacției propenei cu clorul este: 1) 1,2-dicloropropen 2) 2-cloropropen
3) 2-cloropropan 4) 1,2-dicloropropan
6. Produsul de reacție al 1-butenei cu clor este:
1) 2-clorobutan-1 2) 1,2-diclorobutan 3) 1,2-diclorobutan-1 4) 1,1-diclorobutan
7. Hidrogenarea alcenelor produce: 1) alcani 2) alchini 3) alcadieni 4) alcooli
8. Când 3-metilpenten-2 hidratat se formează în principal:
1) 3-metipentanol-3 2) 3-metilpentanol-2 3) 3-metilpentadiol-2,3 4) 3-metilpentanol-1
9. Formula generală a alchenelor: 1) СnH2n-6 2) CnH2n-2 3) CnH2n 4) CnH2n + 2
10. Stabiliți formula moleculară a alchenei și produsul interacțiunii sale cu 1 mol de bromură de hidrogen,
dacă acest derivat monobrom are o densitate relativă în aer de 4,24.
11. Care este hibridizarea atomilor de carbon într-o moleculă de alchenă:
1) 1 și 4 - sp 2, 2 și 3 - sp 3 2) 1 și 4 - sp 3, 2 și 3 - sp 2
3) 1 și 4 - sp 3, 2 și 3 - sp 4) 1 și 4 - nehibridizat, 2 și 3 - sp 2
ALCENI
Opțiunea 2
1. Sub acțiunea apei asupra buten-2, 1) 1-bromobutan 2) 2-bromobutan
3) 1,2-dibromobutan 4) 2,3-dibromobutan
2. Hidrocarburile etilenice se pot distinge de alcani utilizând
1) apă cu brom 2) spirală de cupru 3) etanol 4) turn
3. Se formează în principal interacțiunea 2-metilbuten-2 cu bromură de hidrogen
1) 2-brom-2-metilbutan
2) 1-bromo-2-metilbutan
3) 2,3-dibromo-2-metilbuta
4) 2-brom-3-metilbutan
4. Când butena-1 interacționează cu bromură de hidrogen, se adaugă hidrogen la atomul de carbon, al cărui număr este 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
5. Hidrogenarea alcenelor produce:
1) alcani 2) alchini 3) alcadieni 4) alcooli
6. Cele mai tipice reacții ale alchenelor sunt. ... ...
1. Reacții de substituție 2. Reacții de adăugare
3 reacții de descompunere 4. reacții de schimb
7. Care dintre substanțele enumerate nu interacționează cu etilena: 1) H2O; 2) H2; 3) Cl2; 4) CH4.
8. Polipropilena se obține dintr-o substanță, a cărei formulă este:
1) CH2 = CH2; 2) CH3-CH2-CH3; 3) CH2 = CH-CH3; 4) CH2 = C = CH2.
9
... Denumiți conexiunea:
1) 3-metil-4-etilpenten-2
2) 3-metil-2-etilpenten-3
3) 3,4-dimetilhexen-2
4) 2-etil-3-metilpenten-2
10. Câte alchene izomerice corespund cu formula C 4 H 8? 1) fără izomeri 2) doi 3) trei 4) patru 11. O legătură dublă este o combinație. ... ... 1) două legături σ 2) două legături π
3) o legătură σ și o legătură π 4) legătură ionică și legătură covalentă
Opțiunea 3
1. Formula generală a alchenelor este următoarea: a) C n H 2 n +2 b) C n H 2 n -2 c) C n H 2 n -4 d) C n H 2 n
2. Numele hidrocarburilor de etilenă utilizează sufixul: a) -an; Ben; c) -dienă; d) -in
3. Etilena se caracterizează prin următoarea structură electronică și parametrii geometrici ai moleculei:
1) tipul de hibridizare a atomilor de carbon:
a) sp; b) sp 2; c) sp 3; d) sp 3 d 2;
2) unghiuri de legătură în moleculă:
a) 109,5 °; 6) 180 °; c) 90 °; d) 120 °;
3) lungimea legăturii C-C:
a) 0,120 nm; b) 0,134 nm; c) 0,140 nm; d) 0,154 nm
4) forma geometrică a moleculei:
a) tetraedru; b) plat;
c) liniar; d) triunghiular
4. Hidrocarbură CH 3 -CH (C 2 H 5) -CH 2 -C (CH 3) 2 -CH 3 are următoarea denumire sistematică:
a) 2-etil-4,4-dimetilpentan; b) 2,2-dimetil-4-etilpentan;
c) 1,1,1,3-tetrametilpentan; d) 2,2,4-trimetilhexan
5. Dintre alchenele enumerate mai jos, izomerismul geometric (cis-trans) va fi caracteristic numai pentru:
a) 3,3-dimetilpenten-1; b) 2,3-dimetilpenten-1;
c) 2,3-dimetilpenten-2; d) 3-metilpenten-2.
6. Cele mai tipice reacții pentru alchene sunt:
a) substituire; b) descompunere; c) aderare; d) crăpături
7. În hidrobrominarea 2-metilbutenului, principalul produs de reacție va fi:
a) 2-brom-2-metilbutan; b) 2-brom-2-metilbutan;
c) 1-bromo-2-metilbutan; d) 1-brom-3-metilbutan.
8. Se știe că 8,4 g de alchenă sunt capabile să atașeze 32 g de brom. Această alchenă poate fi:
a) 2-metilbuten-2; b) 2-metilhexen-1; c) etilenă; d) propilenă.
9. Omologul substanței 2-metilpenten-1 este: A) 2-metilpenten-2 B) 2-metilhexen-1
B) 3-metilpenten -1 c) 3-metilpenten -2
10. Reacții calitative la alchene: A) hidrogenare b) oxidare cu soluție de permanganat de potasiu
C) hidratare d) bromurare
Alchene. Opțiunea - 4
CH 2 = CH - CH - CH 2 - CH 3
CH 3
a) un omolog; b) izomer;
a) CH 3 - CH = C - CH - CH 3 b) CH 2 = C - CH 2 - CH - CH 3
CH 3 CH 3 CH 2 - CH 3
Obțineți alchenă din crăpăturile octanice și din dehidrogenare.
a) CH 2 = CH - CH 3 + H 2 →
b) CH 2 = CH - CH 2 - CH 3 + HCl →
c) C 3 H 6 + O 2 →
d) CH 2 = CH 2 + Br 2 →
Opțiunea - 5
Pentru o substanță cu o structură
CH 3 - CH = CH - CH - CH 3
formează formule structurale:
c) izomer al poziției dublei legături.
Denumiți următoarele hidrocarburi în funcție de nomenclatura substituentului:
a) CH 2 = C - CH 2 - CH 2 b) CH 3 - CH - C = C - CH 2 - CH 3
C 2 H 5 CH 3 CH 3 CH 3
Obțineți alchenă prin deshalogenarea 1,2-dibromobutanului și deshidrogenarea pentanului.
Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice și indicați tipul de reacție:
a) CH 2 = CH - CH 2 - CH 3 + H 2 O →
b) CH 2 = CH 2 + H 2 →
c) CH 2 = CH 2 →
d) C 2 H 4 + O 2 →
Opțiunea -6.
Pentru o substanță cu o structură
CH 3 - CH 2 - HC = C - CH 3
formează formule structurale:
a) un omolog; b) izomer al lanțului de carbon;
c) izomer al poziției dublei legături.
2. Denumiți următoarele hidrocarburi în conformitate cu nomenclatura substituentului:
a) CH 3 - CH - C = CH - CH b) C = C
5 H 2 C 5 H 2 C CH 3 CH 2 - CH 3 CH 2 - CH 3
3. Obțineți alchenă prin deshidratare cu propanol (C 3 H 7 OH) și crăparea deconului.
4. Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice și indicați tipul reacțiilor:
a) CH 3 - CH = CH - CH 3 + HJ →
b) CH 2 = CH 2 + Cl 2 →
c) CH 3 - CH = CH 2 + H 2 O →
d) C 9 H 18 + H 2 →
Opțiunea 7
Pentru o substanță cu o structură
CH 3 - CH - CH = CH - CH - CH 3
formează formule structurale:
a) un omolog; b) izomer al lanțului de carbon;
c) izomer al poziției dublei legături.
Denumiți următoarele hidrocarburi în funcție de nomenclatura substituentului:
a) H 2 C = C - CH 2 - CH - CH 3 b) CH 3 - CH = C - C - C - CH 3
CH 3 C 3 H 7 CH 3 CH 3 CH 3
Obțineți alchenă prin dehidrohalogenarea 2-bromobutenului și deshidrogenarea hexanului.
Scrieți ecuațiile reacțiilor chimice și indicați tipul reacțiilor:
a) CH 2 = CH - (CH 2) 2 - CH 3 + H 2 O →
b) C 8 H 16 + O 2 →
c) CH 3 - CH = CH 2 + J 2 →
d) C 4 H 8 + H 2 →
Opțiunea 8
1. Omologul 2-metilpenten-1 este: A) butanedien-1,3 B) metilpropenă
C) 3-metilpenten-1 D) 2-metilhexen-2
2. Substanța CH 3 CH = C (CH 3) C (CH 3) 2 CH 2 CH 3 se numește:
A) 3,4,4-trimetilhexen -1 B) 3,4-dimetilhexen-2
C) 3,4,4-trimetilhexen-2 D) 3,3,4 trimetilpenten-3
3. Pentru a obține metilpropenă este necesar: A) să se efectueze deshidrogenarea 2-metilbutanului
B) efectuați deshidratarea 2-metilpropanol-2
C) să acționeze asupra cloropropanului cu o soluție alcoolică de alcali
D) să efectueze deshidrogenarea propanului.
4. Când butena-1 este trecută prin apa de brom, următoarele forme:
A) 2,2 -dibromobutan B) 1,2 - dibromobutan
C) 1,2-dibromopentan D) 2-bromobutan
5. În lanțul transformărilor CH 2 = CH 2 --- A ---- B ---- butenă a substanțelor A și respectiv B:
A) etanol, cloretan B) etină, acetaldehidă
C) dibromoetan, butan D) bromoetan, butan
6. Când se formează bromhidratarea 2-metilbuten-1:
A) 1-brom, 2-metilbutan B) 2-brom, 2-metilbutan
C) 2-bromobutan D) 2-metilbutan
7. Când arde un amestec de 5 litri de etilenă și 6 litri de propilenă, se formează dioxid de carbon:
A) 18L B) 44,8L C) 24L D) 28L
8.1,12 litri de etilenă pot fi combinați cu 5% apă brom: A) 160g B) 800g C) 240g D) 320g
Opțiunea 1.
1. Buten-1 și 2-metilpropenă sunt
1) aceeași substanță; 2) omologi; 3) izomeri structurali;
4) izomeri geometrici.
2. Din afirmațiile de mai sus:
A. Proprietățile substanțelor sunt determinate nu numai de compoziție, ci și de structura moleculelor lor.
B. Izomerii au aceeași compoziție, dar structuri diferite.
1) numai A este adevărat; 2) numai B este adevărat; 3) A și B sunt adevărate; 4) ambele afirmații sunt false.
3. Penten-1 și hexen-1 sunt
1) aceeași substanță; 2) izomeri structurali; 3) izomeri geometrici; 4) omologi.
4. Izomerul ciclopentanului este
1) ciclobutan; 2) penten-1; 3) pentanol-2; 4) pentină.
5. Izomerul structural al hexanului normal are denumirea
1) 3-etilpentan; 2) 2-metilpropan; 3) 2,2-dimetilpropan; 4) 2,2-dimetilbutan
6. Atomul de carbon hibridizat sp2 conține o moleculă
1) etan; 2) etenă; 3) etanol; 4) etină.
7. Numărul legăturilor π din molecula de acetilenă este
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
8. Numai legăturile σ sunt conținute în moleculă
1) toluen; 2) propine; 3) polietilenă; 4) butena-2.
9. În timpul hidrogenării alcenelor,
1) alcani 2) alchini 3) alcadieni 4) alcooli
10. Când 1 mol de propină interacționează cu 2 mol de clor,
1) 1,1-dicloropropan; 2) 1,2-dicloropropan; 3) 1,1,2-tricloropropan;
4) 1,1,2,2-tetracloropropan.
11. Prezența unei duble legături se datorează capacității de reacție a alchenelor
1) combustie; 2) înlocuirea hidrogenului cu halogen; 3) dehidrogenare; 4) polimerizare.
12. Cu fiecare dintre substanțe: apă, bromură de hidrogen, hidrogen, poate reacționa
1) propan; 2) clorometan; 3) etan; 4) butena-2.
13. Produsul de reacție al 1-butenei cu clor este
1) 2-clorobuten-1; 2) 1,2-diclorobutan; 3) 1,2-diclorobuten-1; 4) 1,1-diclorobutan.
14. Conversia butanului în buten-2 se referă la reacție
1) polimerizare; 2) dehidrogenare; 3) deshidratare; 4) izomerizare.
15. 2-clorobutanul se formează predominant prin reacție
1) buten-1 și clor; 2) buten-1 și clorură de hidrogen;
3) buten-2 și clor; 4) butin-2 și clorură de hidrogen.
16. Soluția de permanganat de potasiu nu se decolorează
1) benzen; 2) toluen; 3) butadienă-1,3; 4) 1,2-dimetilbenzen.
17. Nu intră în reacția de polimerizare
1) izopren; 2) etilenă; 3) propilenă; 4) etan.
18. Când butena-1 interacționează cu bromură de hidrogen, la atomul de carbon se adaugă hidrogen, al cărui număr
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4.
19. Propanul de propenă se poate distinge prin utilizarea
1) hidroxid de cupru (II); 2) etanol; 3) soluție de turnesol; 4) soluție de permanganat de potasiu.
20. Reacția de hidrogenare este imposibilă pentru
1) cis-buten-2; 2) trans-buten-2; 3) buten-1; 4) butan.
Partea B.
1. Stabiliți o corespondență între formula generală a unei clase de substanțe organice și numele unei substanțe aparținând acestei clase.
General Class Formula Formula Class Representative
A) СnH2n-6 1) divinil
B) СnH2n-2 2) metilpropan
B) СnH2n + 2 3) ciclobutan
D) СnH2n 4) octenă
2. Benzenul reacționează cu
1) permanganat de potasiu
2) acid azotic
3) clor
4) amoniac
5) clorură de hidrogen
6) brometan.
Partea C.
1. Efectuați transformări:
propan → 1-bromopropan → hexan → hexen-1
2. Arderea a 4,3 g de hidrocarbură a format 6,72 litri de monoxid de carbon (IV) și 6,3 g de apă. Densitatea relativă a substanței pentru hidrogen este de 43. Determinați formula substanței.
